湖北省荆州市荆沙市区弥市镇中学高三化学下学期摸底试题含解析

湖北省荆州市荆沙市区弥市镇中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1999·全国卷)化合物的中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是(

)A.HCOF

B.CCl4

C.COCl2

D.CH2ClCOOH参考答案：AC略2.常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比参考答案：D3.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）

ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸参考答案：B解析：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．故选B．4.等物质的量的下列各组物质完全燃烧，消耗等量氧气的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷参考答案：B略5.乳酸在发生下列变化时所用的试剂a、b分别为CH3CH(OH)COOH

CH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONaA．Na、NaOH

B．Na、Na2CO3

C．NaOH、NaHCO3

D．NaOH、Na参考答案：D略6.室温下，下列有关溶液的说法错误的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol·L－1

B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

C．将含1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol·L－1

D．含大量AlO2－离子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在参考答案：A略7.恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1。N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是A．x=2B．平衡时M中c（A）=0.6mol/LC．y<0.8

D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1参考答案：C解析：M中从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1，生成的C为0.3×2×2=1.2mol，

生成D也为1.2mol，则x=2，

M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）

开始3

2

0

0

转化1.8

1.2

1.2

1.2

平衡1.2

0.8

1.2

1.2

N中达平衡时c（A）=0.6mol?L-1，n（A）=1.2mol，

3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）

开始0

0

2

y

转化

0.8

0.8

0.8

平衡

1.2

1.2

A．由上述分析可知，x=2，故A正确；B．平衡时M中c（A）=1.2mol/2L=0.6mol/L，故B正确；

C．因平衡时D不能完全转化，其物质量一定大于0.8mol，即y＞0.8，故C错误；D．M中B的转化率60%，N中C的转化率40%，之和为1，故D正确；故答案选C8.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （

）A．次氯酸的电子式：

B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O

H3O++CO32-－参考答案：D略9.下列说法正确的是（

）A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体参考答案：D略10.下列实验的现象及结论不正确的是

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧

化铝熔点比铝高

D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3

溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3参考答案：B11.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2W(g)；△H＜0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是（）①升高温度，W的体积分数减小，△H增大②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的转化率均增大。A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤参考答案：B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变，因为△H与方程式的写法有关，方程式确定，△H确定，①错误；用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L·s），所以用Y表示的反应速率0.005mol/（L·s），②错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，④错误；再向容器中通入2molX和1molY，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y的转化率均增大，⑤正确。选B。12.下列叙述正确的是 ①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤参考答案：B略13.根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。(4)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。参考答案：(1)

哑铃

(2)

(3)减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)sp2、sp3

(5)体心和棱中心

×100%【分析】(1)根据基态碳原子的核外电子排布式，写出价层电子的轨道表达式；基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p；(2)根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与N2相似，因此1个O22+含有三个共用电子对；(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?，总反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体；(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个σ键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个σ键，参与形成大π键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，带一个单位的正电荷，说明环上失去了一个电子，共有6个电子形成大π键；(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位于体心和棱中心；根据晶体密度计算晶胞体积，根据Ni2+和O2－的原子半径计算离子占用的体积，离子占用的体积比晶胞体积就可计算出晶胞中原子的空间利用率。【详解】(1)根据基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，则价层电子的轨道表达式为；基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p，则最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；答案：

哑铃(2)根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与N2相似，因此1个O22+含有三个共用电子对，O22+的电子式为；答案：(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，总反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体；答案：减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu(NH3)4SO4]?H2O(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个σ键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个σ键，参与形成大π键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，环中带一个单位的正电荷，共有6个电子形成大π键，因此该分子中的大π键可表示为；答案：sp2、sp3

(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位于体心和棱中心；每个晶胞中含有Ni2+：8×1/8+6×1/2=4；含有O2－：1+12×1/4=4；M（NiO）=75g/mol根据晶体密度计算晶胞体积，V0==cm3根据Ni2+和O2－的原子半径计算离子占用的体积：V1=4×4/3××（x×10-10）3+4×4/3××（y×10-10）3=××10-30×（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空间利用率：×100%==×100%；答案：体心和棱中心

×100%

14.下列有关化学用语表达不正确的是（

）

参考答案：答案：A15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．71g氯气被还原得到的电子数为2NA

B．100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

C．标准状况下，2．24L苯中含有的碳原子数为0．6NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(本题共10分)碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：①．上图装置中NaOH溶液的作用是_

_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有__

__(填写化学式)。②步骤二中，水浴加热所需仪器有__

__、_

_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是__

__。③．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。④．若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__

__。参考答案：吸收氮氧化物（合理即给分）；NaNO3、NaNO2（2分）烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。0.92（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，。烃A有如图的转化关系：(1)写出物质C的结构简式：_____________________，指出反应⑥的反应类型：_________________。(2)D中含氧官能团的名称为_____________________________，D的核磁共振氢谱图中将会出现__________组吸收峰。(3)写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：__________________________________________________________________。(4)与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：

请写出其他两种

、

。参考答案：[化学—选修5：有机化学基础](15分)

(1)

消去反应(各2分)

(2)羧基、羰基

(共2分)

5

(2分)(3)(3分)(4)

(各2分)略18.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：（1）元素G在周期表中的位置

，F的原子结构示意图为

。（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为

，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式

。（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为

。（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为

。（用离子方程式表示）

参考答案：略19.短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。（1）基态氮原子的价层电子排布图为_________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_________(填化学式)（2）卤素与硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3，下列有关三种分子的叙述正确的是A.化学键类型相同

B.空间构型相同C.中心原子的杂化轨道类型相同

D.中心原子的价层电子对数相同（3）CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_________molσ键（4）CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构柑似，但SiCl4遇水易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是____________________________________。（5）铝的几种卤化物的熔点如下：AlBr3的晶体类型是_________，AlI3晶体中存在的作用力有_