分析化学练习题集

10习题一一、 名词解释误差：周密度：准确度：真值：确定误差：相对误差：算术平均值：极差：系统置信水平：置信区间：有效数字：中位数：置信度：空白试验：二、 填空题1、用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到以下结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。则平均值为 ；平均结果确实定误差为 ；相对误差为 ；中位数为 ；平均偏差为 ；相对平均偏差 。2、有效数字的运算法则，以下计算式的结果各应包括几位有效数字：〔1〕213.64+4.402+0.3244 位；(2)0.1000×〔25.00-1.52〕×246.47/1.000×1000 位；〔3〕pH﹦0.03，求H+浓度 位。3、在分析过程中，以下状况各造成何种〔系统、随机〕误。〔1〕称量过程中天平零点略有变 〔2分析用试剂中含有微量待测组 〔3〕重量分析中，沉淀溶解损失 位数值估量不准 。4、有效数字是指 ，它是由 加一位 数字组成。5、分析结果的准确度是指 与 之间的符合程度。6、用计算器计算的结果为 。7、某一试样分析的结果为假设产品标准的技术指标为假设求以全数值比较法报出结果，应表示为： 产品应判为 。8、偶然误差符合正态分布规律，其特点是 、 和 上述规律，为削减偶然误差，应 。9、一元线性回归方程的表达式为 。10相关分析是争论 之间的关系回归分析是争论 和 之间的关系。11、可疑值的检验方法常用法、 法、 法、 法。12、显著性检验最常用的方法有 和 法。13、t检验法是检验与 、 、或 是否有显著性差异的。14F检验法是通过比较两组数据的 以确定它们 有显著性差异。15检验并消退系统误差的常用方法是 三、选择题631.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是〔〕A、0.03B、0.00％C、0.06D、-0.06％7、以下方法中可以削减分析中偶然误差的是〔〕A、增加平行试验的次数BCD、进展仪器的校正80.2952g，以下分析结果合理的是〔〕A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%931.2731.26％、乙、丙三人周密度的凹凸挨次为〔〕AB、甲＞乙＞丙CD、丙＞甲＞乙1022.38、22.36、22.40、〔〕。〔：n=5时，Q0.90=0.64〕A22.38B、22.40C、22.48D、22.39CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%则30.60%-30.30%=0.30%为〔〕AB、确定误差CD、确定偏差12、测定某石灰石中的碳酸钙含量，得以下数据：79.58%、79.45%、79.47%、79.50%79.62%、79.38%其平均值的标准偏差为〔〕A、0.09%B、0.11%C、0.90%D、0.06%13、25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为〔〕A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL〔2〕0.562349〔3〕0.56245〔4〕0.562451A、1,2 B、3,4 C、1,3D、2,415、以下各数中，有效数字位数为四位的是〔〕A、[H+]=0.0003mol/L B、pH=8.89C、c(HCl)=0.1001mol/L D、4000mg/L16pKa12.35Ka值应表示为〔〕A、4.5×1013 B、4.5×10-13C、4.46×1013D、4.46×10-1317、在某离子鉴定时，疑心所用蒸馏水含有待检离子，此时应〔〕AB、进展比照试验CD、进展空白试验18、在进展某离子鉴定时未得确定结果，如疑心试剂已变质，应进展〔〕AB、比照试验C、空白试验D、灵敏性试验19、能更好的说明测定数据分散程度的是〔〕AB、相对偏差CD、相对平均偏差20、测定过程中消灭以下状况，导致偶然误差的是〔〕A、砝码未经校正 B、试样在称量时吸湿CD、读取滴定管读数时总是略偏高21、计算式〔30.582—7.43〕+〔1.6—0.54〕+2.4963中，确定误差最大的数据是〔〕A、30.582B、7.43C、1.6D、0.54Q检验法的公式为〔〕A、d/RB、S/RC、(Xn-Xn-1)/R 23、定量分析工作要求测定结果的误差〔〕24〔〕AB、数据与平均值的偏离程度CD、数据的集中程度25〔〕A、＜0.1B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％26〔〕ABCD、有效数字2、1.34103％有效数字是〔〕位。A、6B、5C、3D、828、pH=5.26中的有效数字是〔〕位。A、0B、2C、3D、429、比较两组测定结果的周密度〔〕甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.200.210.22％ABCD、无法判别1～10mL的分析方法称为〔〕ABCD、超微量分析31、以下论述中错误的选项是〔〕AB、系统误差包括操作误差CD、系统误差具有单向性32、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的〔〕A、2.163B、2.1634％C、2.16％D、2.2％〔〕AB、空白试验CD、预试验0.1mg的天平称取时，〔〕A、0.1gB、0.05gC、0.2gD、0.5g35、在滴定分析法测定中消灭的以下状况，哪种属于系统误差〔〕A试样未经充分混匀B滴定管的读数读错C滴定时有液滴溅出D砝码未经校正36、滴定分析中，假设试剂含少量待测组分，可用于消退误差的方法是〔〕AB、空白试验CD、方法校正37、一个样品分析结果的准确度不好，但周密度好，可能存在〔〕AB、记录有过失CD、随机误差大380.0334次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为〔〕AB、不合格产品C、无法推断39、NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，以下测定结果哪个不符合标准要求？〔〕A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、99.03%400.5010mol/L-1，它的有效数字是〔〕A、5B、4位C、3D、2位432.30S=0.1395〔t=2.7,置信区间报告如下，其中合理的是哪个〔〕A、(32.30±0.16)%B、(32.30±0.162)%C、(32.30±0.1616)%D、〔32.30±0.21〕%42、以下表达错误的选项是〔〕B、对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的C、在正态分布条件下，σ值越小，峰形越矮胖D、平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度43、以下关于平行测定结果准确度与周密度的描述正确的有〔〕AB、周密度高测准确度肯定高CD、存在系统误差则周密度肯定不高44、以下有关置信区间的定义中,正确的选项是〔〕A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率、在肯定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的牢靠范围C、总体平均值与测定结果的平均值相等的几率,以真值为中心的牢靠范围45、系统误差的性质是〔〕AB、具有单向性CD0.95AlO2 3

的μ置信区间为〔35.21±0.10〕%，其意义〔〕95%在此区间内Cμ0.95D、在此区间内包含μ0.95衡量样本平均值的离散程度时，应承受〔〕ABCD5%10%0.337.177.317.72，应弃去的是〔〕A7.72%B、7.17%C、7.72%、7.31%D、7.31%49、表示一组测量数据中，最大值与最小值之差的叫做〔〕AB、确定偏差CD、平均偏差50、当测定次数趋于无限大时，测定结果的总体标准偏差为〔〕A、 B、 C、 51、关于偏差，以下说法错误的选项是〔〕AB、相对偏差都是正值C、标准偏差有与测定值一样的单位D、平均偏差有与测定值一样的单位0.1%0.4%0.8%。〔〕对其试验结果的评论是错误的。AB、甲的准确度最高C、丙的周密度最低D、不能推断53、在同样的条件下，用标样代替试样进展的平行测定叫做〔〕ABCD、校正试验0.1%，使用常量滴定管消耗标准溶液的体积应掌握在〔〕A、5～10mLB、10～15mLC、20～30mLD、15～20mL多项选择题0.2853g，以下分析结果不合理的是〔〕A、32%B、32.4%C、32.41%D32.410%2、定量分析过程包括〔〕AB、分析方法确实定CD、分析结果评价3、系统误差包括〔〕ABCD、试剂误差4、提高分析结果准确度的方法有〔〕ABCD、提高仪器精度5、准确度和周密度关系为〔〕AB、准确度高，周密度不肯定高CD、周密度高，准确度不肯定高6、在滴定分析法测定中消灭的以下状况，哪种系统误差〔〕AB、滴定管的读数读错CD、砝码未经校正E、滴定时有液滴溅出7、以下表述正确的选项是〔〕B、偏差是以真值为标准与测定值进展比较D、平均偏差表示精度的优点是比较简洁8、以下数据含有两位有效数字的是〔〕A0.0330B8.7×10-5CpKa=4.74DpH=10.009、以下状况将对分析结果产生负误差的有〔〕Na2CO3NaHCO3BC匀，马上进展标定D10、在下述状况下，何种状况对测定〔或标定〕结果产生正误差〔〕AHCl标准溶液滴定某碱样。所用滴定管因未洗净，滴定时管内壁挂有液滴。Na2S2O3快，并过早读出滴定管读数C〔标定时用直接法滴定。〕DEDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快。11〔〕ABCD12、随机变量的两个重要的数字特征是〔〕AB、均值C、方差D、误差13、显著性检验的最主要方法应当包括〔〕A、t检验法B、狄克松〔Dixon〕检验法C(CruBBs)DF检验法14、分析中做空白试验的目的是〔〕ABCD、消退偶然误差4位有效数字，〔〕是正确的。A、3、1495=3.150B、18、2841=18.28C、65065=6.506×104D、0、16485=0.164916、滴定误差的大小主要取决于〔〕AB、溶液的温度C、溶液的浓度D、滴定管的性能17、一组平行测定中有个别数据的周密度不甚高时，正确的处理方法是〔〕A、舍去可疑值B、依据偶然误差分布规律打算取舍C、测定次数为5，用Q检验法打算可疑数的取舍果有何影响〔〕ABCD、对结果无影响19、系统误差具有〔〕特征。ABCD20、偏差(d)说法正确的选项是〔〕An次测定的算水平均值之间的差值〔即平均偏差〕表示其周密度C、偏差有正偏差、负偏差，一些偏差可能是零推断题果准确度就好。2、分析测定结果的周密度高则分析测定结果的准确度不肯定就高。3、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。7.633507.634。5验显著性差异的检验方法在分析工作中常用的是t检验法和F检验法。7、在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。8、在平行测定次数较少的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。1.83QQ090,4=0.76离子。0.001~0.01g。130.1%15~20ml。14、11.48g11480mg。15、分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。16、偏差表示测定结果偏离真实值的程度。QQ计算＜Q表时，将该测量值舍弃。18、增加测定次数可以提高试验的准确度。、pH=2.083位。小值的允许界限〔也即极差〕。21、定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。22、有效数字当中不包括最终一位可疑数字。23、空白试验可以消退由试剂、器皿等引入杂质所引起的系统误差。止。、有效数字中的全部数字都是准确有效的。、分析中遇到可疑数据时，可以不予考虑。27、在盐酸介质中测铁结果偏高的唯一缘由是盐酸具有复原性。28、在有效数字中，最末位数字是可疑数字，其余都是牢靠数字。六、简答题1、以下状况分别引起什么误差？假设是系统误差，应如何消退？砝码被腐蚀：天平的两臂不等长：滴定管未校准：容量瓶和移液管不配套：在称样时试样吸取了少量水分：试剂里含有微量的被测组分：天平零点突然有变动：读取滴定管读数时，最终一位数字估量不准：SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全：2、分析化学的任务?七、计算题.按有效数字运算规章，计算以下结果。〔1〕7.9936÷0.9967-5.02〔2〕2.187×0.584+9.6×10-5-0.0326×0.00814〔3〕0.03250×5.703×60.1÷126.4〔4〕〔1.276×4.17〕+〔1.7×10-4〕-〔0.0021764×0.0121〕〔5〕〔1.5×10-8×6.1×10-8÷3.3÷10-5〕1/22.0.01m〔12.00mL〔220.00mL〔340.00m试计算相对误差各为多少？：〔1〕0.5g；〔2〕1g；〔3〕2g。试计算确定误差各为多少？4．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜的质量分数为24.87%，24.93%，而铜的〔公差为±0.10%〕。39.19%39.12%，39.15%，，39.18%；。试比较甲、乙二人分析结果的准确度和周密度。6.按GB534-82〔允许误差为98.05%，98.37%；乙的测定结果为98.10%，98.51%数是多少？41.24%，41.27%，41.23%，41.26%。试计算分析结果的平均值，单次测得值的平均偏差和标准偏差。。试计算〔95%〕。1.61%，1.53%，1.54%，1.83%Q检验法和4 验是否有应舍弃的可疑数据〔置信度为90%〕？35.36%，35.11%，34.77%，35.19%，34.98%。依据Q检验法打算可疑数据的取90%95%时平均值的置信区间。所消耗标准溶液体积至少为多少毫升？按极值误差传递，估量HCl溶液浓度标定误差，称Na2CO30.1400g，HCl22.10mL。6.12%、6.82%、6.32%、6.22%、Q6.82%是否应舍弃。KMnO440.2041、0.2049、0.2039、0.2043mol/L变异系数。甲、乙两位分析者分析同一批石灰石中钙的含量，测得结果如下：20.48%20.55%、20.58%20.60%20.53%、20.55%20.44%、20.64%、20.56%20.70%20.78%、20.52%变异系数、平均值的置信区间。用硼砂标定：0.1012、0.1015、0.1018、0.1021mol/L用碳酸钠标定：0.1018、0.1017、0.1019、0.1023、0.1021mol/L溶液浓度，如何表示结果？哪种基准物更好？3.50g，分析结果报告为42.00%41.00%40.99%42.01%试问哪份报告合理？18．〔1〕将以下数据修约成两位有效数字。7.4978；?0.736；8.142；??55.5〔2〕将以下数字修约成四位有效数字83.6424；0.57777；5.4262×10-7；3000.24、某测定镍合金的含量，六次平行测定的结果34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算：差。假设镍的标准含量为34.33%，计算以上结果确实定误差和相对误差。20649.69%50.90%、、51.75%、51.47%、48.80%90%，95%99%的置信度的置信区间。21、用某法分析汽车尾气中SO2含量〔%〕，得到以下结果：4.88，4.92，4.90，习题二一、 名词解释1、滴定分析法：2、标准滴定溶液：3、等物质量的规章：4、化学计量点：5、返滴定法〔又称回滴法〕:6、置换滴定法:7、基准物质：8、物质的量浓度：9、滴定度10、滴定终点：11、终点误差：二、填空题1、依据化学反响的分类,滴定分析法可分为 、 、 、 、四种滴定法。2、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂为基准物质，假设Na2CO3吸水，则标定结果 ；假设硼砂结晶水局部失去，则标定结；〔以上两项填无影响、偏高、偏低〕假设两者均保存妥当，不存在上述问题，则选 作为基准物好，缘由为 。3、称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，则此溶液的c﹙K2Cr2O7﹚为 mol/L；C﹙1/6K2Cr2O7﹚为 mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe为 g/ｍL；ＴK2Cr2O7/Fe2O3为 g/ｍL；ＴK2Cr2O7//Fe3O4 g/ｍL。4、滴定管在装标准溶液前需要用该溶液洗涤 次,其目的 。5、配制标准溶液的方法一般有 、 两种。6、滴定方式有 、 、 、 四种。7、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 和 于标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 。8、碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3，NaBO2·H2O四种物质，它们均按反响式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3进展反响，被测物与间的物质的量之比分别为 、 、 、 。三、单项选择题1、使用碱式滴定管正确的操作是〔〕AB、左手捏于稍高于玻璃珠近旁CD、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是〔〕A、热水中浸泡并用力下抖B、用细铁丝通并用水冲洗C、装满水利用水柱的压力压出 D、用洗耳球对吸3、如觉察容量瓶漏水，则应〔〕AB、在瓶塞四周涂油C、停顿使用D、摇匀时勿倒置4、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下〔〕A、0.5~1cmB、5~6cmC、1~2cmD、7~8cm5、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待〔〕以上。A、5sB、10sC、15sD、20s69mLHCL配制标准溶液，选用的量器是〔〕ABCD、量筒7、配制好的盐酸溶液贮存于〔〕中。ABCD、8、分析纯签的颜色为〔〕AB、中蓝色CD、玫瑰红色9、分析用水的质量要求中，不用进展检验的指标是〔〕AB、密度C、电导率D、pH值10、一化学的标签为红色，其英文字母的缩写为〔〕A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、L.P.11、以下不行以加快溶质溶解速度的方法是〔〕ABC、加热D、过滤12、以下仪器中可在沸水浴中加热的有〔〕ABCD、三角烧瓶13.浓盐酸、浓硝酸，必需在〔〕中进展。AB、玻璃器皿CD、通风厨14、试验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的〔〕A、K2Cr2O7H2SO4B、K2CrO4HClCK2Cr2O7HClDK2CrO4H2SO415、指出以下滴定分析操作中，标准的操作是〔〕B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与―0‖刻度相切16、15mL的移液管移出的溶液体积应记为〔〕A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL剂颜色突变时停顿滴定，这一点称为〔〕ABCD、以上说法都可以18、滴定速度偏快,滴定完毕马上读数,会使读数〔〕ABCD、无影响19、终点误差的产生是由于〔〕AB、滴定反响不完全C、试样不够纯洁 管读数不准确20、滴定分析所用指示剂是〔〕A本身具有颜色的关心试剂B利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C、本身无色的关心试剂 D、能与标准溶液起作用的外加试剂21、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于〔〕A、1B、2C、5D、1022时，溶液的定量转移所用到的烧杯、3～4次。AB、缓冲溶液配制CD、化学试剂配制23、以下基准物质的枯燥条件正确的选项是〔〕A、H2C2O4/2H2O放在空的枯燥器中B、NaCl放在空的枯燥器中105～110℃电烘箱中24、以下物质不能在烘箱中烘干的是〔〕AB、碳酸钠C、重铬酸钾D、邻苯二甲酸氢钾25NaOHH2SO4溶液和HAc溶液，H2SO4HAc溶液浓度关系是〔〕A、c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.100027、直接法配制标准溶液必需使用〔〕A、基准试剂B、化学纯试剂CD、优级纯试剂KHC8H4O4(204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为〔〕moL/LA、0.2689B、0.9210 C、0.4998D、0.6107表示〕204.2g/mol，用它来标0.1mol/LNaOHKHP质量为〔〕A、0.25g左右B、1g左右C、0.6g左右D、0.1g左右30、现需0.1000mol/LK2Cr2O7〔〕AB、量筒C、刻度烧杯D、酸式滴定管+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反响中CH3OH的基本单元是〔〕A、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH32、可用于直接配制标准溶液的是〔〕AKMnO4(A.R)B、K2Cr2O7(A.R.)C、Na2S2O3·5H2O(A.R)D、NaOH(A.R)NaOHKMnO4的物质为〔〕AH2C2O4·2H2OBNa2C2O4C、HClD、H2SO40.1molL-1NaOH标准溶液,以下配制错误的选项是〔〕〔M=40.01g/mol〕A、将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取5ml1CO2的水中摇匀，贮于无色中B、将4.02NaOH1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中D、将2NaOH500ml水中，加热搅拌，贮于无色中0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点,Na2CO3的根本单〔〕ANa2CO3B、Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3()，再放于枯燥器中冷却至室温。140~150℃烘干至恒重B270~300℃灼烧至恒重105~110℃烘干至恒重D500~600℃灼烧至恒重3KMn4CaCaC242SO4KMnO4H2C2O4，Ca的根本单元为〔〕A、CaB、1/2CaC、1/5CaD、1/3Ca25.00mlFe3+溶液耗去。K2Cr2O725.00ml，每mL3+Fe〔M=55.85g/mol〕的毫克数〔〕A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.67639、7.4克Na2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度〔单位mol/L〕约为〔〕A、0.02B、0.01C、0.1D、0.20.1000mol/L盐酸，宜选用〔〕作指示剂。A、溴钾酚绿—BCD、二甲酚橙41、将置于一般枯燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将〔〕ABC、无影响D、不能确定4M(N2CO3)=105.99g/mo0.1mol/LHClN2CO3为〔〕A、0.5～1gB、0.05～0.1gC、1～2gD、0.15～0.2gHCl标准溶液宜取的试剂规格是〔〕A、HCl〔A.R.〕B、HCl〔G.R.〕C、HCl〔L.R.〕D、HCl〔C.P.〕、欲配制1000mL0.1moL/LHCl12moL/L的浓盐酸〔〕A、0.84mLB、8.3mLC、1.2mLD12mL100mL500mL，则稀释后的溶液浓度为〔〕moL/L。A、1B、2C、3D、4四、多项选择题1、以下器皿中，需要在使用前用待装溶液荡洗三次的是〔〕AB、滴定管CD、移液管2、以下测定过程中，哪些必需用力振荡锥形瓶〔〕Cu2+浓度CD、配位滴定法测定硬度E、莫尔法测定水中氯3CaCO3EDTA三次〔〕ABCD4、以下溶液中哪些需要在棕色滴定管中进展滴定〔〕AB、硫代硫酸钠标准溶液CD、硝酸银标准溶液5〔〕A、AgNO3B、Na2S2O3C、NaOHD、EDTA6、被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用〔〕溶液洗涤。A、铬酸洗液B、碳酸钠C、草酸D、硫酸亚铁7、〔〕见光易分解，应盛装在棕色瓶中。A、KMnO4BCDE、AgNO38、测定石灰中的钙含量，可以用〔〕A、EDTA滴定法B、酸碱滴定法CD、草酸盐-高锰酸钾滴定法9、以下物质中可用于直接配制标准溶液的是〔〕ANaOH(G、R、)B、浓HCl〔G、R、〕CK2Cr2O7(G、R、D、固体KIO3〔G、R〕10、以下操作中错误的选项是〔〕A、配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水Na2S2O3标准溶液储于棕色细口瓶中时，滴定速度要快些EDTA的是〔〕AB、氧化锌CD、重铬酸钾12、基准物质应具备以下哪些条件〔〕ABCD、最好具有较大的摩尔质量13、指出以下物质中哪些只能用间接法配制肯定浓度的标准溶液〔〕A、KMnO4BNaOHCH2SO4DH2C2O4·2H2O14、以下哪些物质不能用直接法配制标准溶液〔〕A、K2Cr207B、Na2S2O3·5H2OC、I2DNa2CO315、滴定分析法对化学反响的要求是〔〕99.9%〕以上；没有副反响B、反响速度快速D、反响必需有颜色变化NaOH溶液常用的基准物有〔〕ABCDE、碳酸钙0.1mol/LHCl标准溶液，可选用〔〕等方法。0.1mol/LHCl溶液，用无水碳酸钠基准标定0.1mol/LHCl溶液，用硼砂标定0.1mol/LNaOH溶液标定D、量取经计算的浓盐酸体积后，参加定量的水稀释，直接配制18HCl溶液常用的基准物有〔〕ABCD、碳酸钙五、推断题1、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同中吸取试剂。2、纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进展润洗。4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应当用洗耳球吹入容器中。5、容量瓶既可以风干，也可以在烘箱中枯燥。6、玻璃容器不能长时间存放碱液。7、圆底烧瓶不行直接用火焰加热。8、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。9、天平室要常常放开通风，以防室内过于潮湿。10、容量1%。11、滴定管属于量出式容量仪器。12、称量瓶烘干时要盖紧磨口塞。13、使用滴定管进展操作，洗涤、试漏后，装入溶液即可进展滴定。141～2min后才能读数。15、移液管洗涤后，残液可以从上管口放出。16、溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至刻线，此时必需要充分振荡，但不行倒转。17、容量瓶、滴定管和移液管均不行以加热烘干，也不能盛装热的溶液。18、天平的分度值越小，灵敏度越高。19、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。20、在试验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。21、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。22、但凡优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。23、用量筒量取4.5mLHCl，加水稀释至500mL，即为0.1000mol/L标准液。22420.000NaCO31升溶液，其物质的量浓度为20.1886mol/L。25、用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。26HClNaOH。27、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。28液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。2920～30mL水参加。NaOH溶液CO2，则测定结果偏高。31、用因保存不当而局部风化的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。Na2CO3HC1HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。34、滴定终点与反响的化学计量点不吻合，指示剂选择不当造成的。35、标准溶液是浓度的试剂溶液。36、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的根本单元是Na2B4O7·10H2O。37、物质的量浓度会随根本单元的不同而变化。3839mol。1molg/mol。Tsg/mL，s代表被测物的化学式。42、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。43、配制浓度要求不太准确的溶液时，使用量筒比较便利。44、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是全都的。、1molNaOH40g氢氧化钠。46、所谓终点误差是由于操作者终点推断失误或操作不娴熟而引起的。0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应10～15mL。六、简答题1.滴定分析法对滴定反响有什么的要求?2、基准物质必需具备哪些条件?3、滴定分析计算的根本原则是什么?七、计算题11mol/LNaOH500mLNaOH？24.18gNa2CO375.0mLNa2CO3浓度是多少？HCl溶液的浓度为多少？40.3280gH2C2O4·2H20NaOHNaOH25.78mL，NaOH浓度。表示的质量分数各为多少？[c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L]6g/mL表示：HClBa(OH)2Ca(OH)2〔2〕0.1032mol/LNaOHH2SO4CH3COOH0.2178gKMnO4KMnO4溶液体积KMnO4溶液的浓度为多少？8、用硼砂〔Na2B4O7·10H2〕0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗25.20mLHCl溶液浓度。96%1.84g/mL0.5L0.10mol/LH2SO4多少毫升？0.2500g25.00mL0.2023mol/LHCl溶液中，过HCl15.50mL0.2050mol/LNaOH溶液进展返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数。500mL0.1000mol/L的溶液？再准确移25.00mLNaOHNaOH24.84mL，则NaOH溶液浓度是多少？12、称取0.4830gNa2B4O7·10H2基准物，标定H2SO4溶液的浓度，以甲基红作指20.84mLc(1/2H2SO4)c(H2SO4)。3CaCO〔其中不含干扰物〕，0.3000g，参加浓度为3量分数。0.1020mol/LH2SO4标准溶液吸取，剩余的H2SO4需17.00mL0.09600mol/LNH3的质量分数。150.2303g(NH4)2C2O4溶液，CaCOHSOc(1/5KMnO)2 4 2 4 40.2023mol/LKMnO422.30mLCaCO3的质量分数。16、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度。NaOH38.40mLc(1/2H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶NaOH溶液的物质的量浓度。0.1020mol/LNaOH30.00mL50mLCO2的蒸馏2滴酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定，消耗盐酸30.52mL。同时量取0.02mL，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。3.1015g105～11080mlCO22滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠标准滴NaOH30.40mL，同时作空白试验，消耗0.01mLNaOH标准滴定溶液的物质的量浓度。称取基准物碳酸钠1.6098g，在800Na2CO3后，用水溶解并稀释100.0mL，准确吸取25.00mL溶液，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点HCl标准滴定溶液的浓度。1.18g/mL，HCl37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/LHCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？100.0mL，需加水多少毫0.5000mol/L的溶液？少？称取含铝试样0.2023g溶解后参加c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液EDTAc(Zn2+)=0.02023标准溶液Zn2+7.20mLAl2O3的质量分数。0.4710gSSO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸取，全部转化为H2SO4，以(KOH)=0.1080mol/LKOH标准滴28.20mLS的含量。习题三一、名词解释、酸碱滴定法：2、滴定曲线：3、酸碱质子理论：4、酸度：5、酸的浓度：6、溶剂：12、盐的水解：13、非水滴定：14、指示剂：15、指示剂的变色范围：二、填空题10.2023mol/L0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上消灭 〔pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37〕2、用0.2023mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH和Na3PO4等浓度的混合溶液时，在滴定曲线上消灭 个突跃范围。3、某一标准NaOH溶液吸取CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此溶液测定的HAc浓度时，会使分析结果偏 百分之 。4、列出以下溶液的质子平衡方程：度为c﹙mol/L﹚(NH4)2CO3 ；。5、依据酸碱质子理论，NH3-CH2COOH的共轭碱是 ；C6H5OH的共轭酸是 。分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= pKb3= 。7、当用强酸滴定强碱时，假设酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小 单位，化学计量点的pH pH增大 单位。亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是 pKb=4.76，其pH缓冲范围是 。pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2pH=1.2时，草酸溶液中的主要形式是 ，当［HC2O4-］达最大值时的pH= 。混合并稀释至200mL，该溶液的pH=，是否为缓冲溶 ？10.1000mol/LHClNH3〔pKb=4.76.3～B〔pKb=3.76〕时，突跃范围是 。12、在化学分析中标准曲线，一般以标准溶液浓度作为 理量作为 量它们的关系根本都为 关系并且只 有变量，因此属于 回归。13溶液中离子活度与浓度的关系式是 活度系数与溶液中各种离子的 有关，也与各种离子的 有关。、用准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，盐酸溶液称为溶 液，该滴定的化学计量点时的pH应为 ，滴定终点的此误差为误 。点为pH=5.3，该滴定的突跃范围应在pH 。16、在测定纯碱中的Na2CO3含量时，滴定至终点前需要加热煮沸2min，是为了 。17、今有某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用c(H2SO4)=Amol/L的硫酸标准滴定溶液滴定耗去BmLNa2CO3的称样量为Wg，现Na2CO3的摩尔质量则 。HClHCl溶液的体积分别为V酚酞和V甲基橙，则它们的关系为。 。19NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，HCl标准溶液滴定，假设以酚酞为指示剂，消耗HClV1，假设取同样量的该碱液，用同一HCl标准溶液滴定，而以甲基橙为指示剂，消耗HClV2，试由以下关系推断碱液的组成：V1=V2时，组成： V2=2V1时，组成： 时，组成： V1=0，V2＞0时，组成： 20强酸滴定的突跃范围受 和 的影响因此一般要求碱的电离常数与浓度的乘〔cKb〕应 此条件滴定才有明显的突跃范围，才有可能选择指示剂。2K1=110-2K2=110-6K3=110-12NaOH标准滴定溶液滴定该酸至第一化学计量点时溶液的pH= 。可选用 滴定至其次化学计量点时，溶液的pH= ，可选用 作指示剂。22、水分子之间存在着质子的传递作用,称为水的 这个作用的平衡常数在25度时等于 。23、因一个质子的得失而相互转变的一对酸碱,称为 。它的Ka与Kb的关系是 。24、在非水滴定中,可以利用溶剂的 定各种酸或碱的总浓度,也可以利用溶剂的 效应分别测定各种酸或碱的含量。三、单项选择题1、以下物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是〔〕AB、氯化氨C、醋酸钠D、草酸、0.1mol/LHCl0.1mol/LNaOHpH9.7～4.3，用0.01mol/LHCl0.01mol/LNaOHpH突跃范围是〔〕A、9.7～4.3B、8.7～4.3C、8.7～5.3D、10.7～3.33、在分析化学试验室常用的去离子水中，参加1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现〔〕ABC、黄色D、无色作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为〔〕A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3NaOHC、NaHCO3NaOHD、Na2CO35、pH=5pH=31:2pH是〔〕A、3.17B、10.1C、5.3D、8.26pH值最高的是〔〕A、Na2CO3BNaAcCNH4ClDNaCl7、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用〔〕为指示剂。A、甲基红和甲基橙B、酚酞和甲基橙C、甲基橙和酚酞D、酚酞和甲基红欲使氢离子浓度增大，可实行以下何种方法〔〕A、加水B、加NaAc C、加NaOH D、0.1mol/LHCl9、能直接进展滴定的酸和碱溶液是〔〕A、0.1mol/LHF(Ka=6.8×10-4)B、0.1mol/LHCN(Ka=4.9×10-10)C、0.1mol/LNH4Cl(Kb=1.8×10-5)D、0.1mol/LNaAc(Ka=1.8×10-5)0.2mol/HCl100mL，氢离子浓度一样的溶液是〔〕50mLB、0.1mol/LHNO3200mL100mLD、0.1mol/LH2SO4溶液100mL10倍后，pH值变化最小的是〔〕0.5mol/LNaAcC、1mol/LNH3D、1mol/L-NH4CI12〔〕AB、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝〔〕AHAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4、HAc-NaAcpH值的计算公式为〔〕A、 B、C、 D、pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是〔〕A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4CID、KH2PO4-Na2HPO4HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；参加甲基橙作指示剂，连续滴定又消耗了HCl25.72mL，那么溶液中存在〔〕A、NaOHNa2CO3B、Na2CO3NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；参加甲基橙作指示剂，连续滴定又消耗了HCl14.98mL，那〔〕A、NaOHNa2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO318、以下各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是〔〕Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3NH4ClD、HAc和NaAc19HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,〔〕A.甲基橙水溶液好B.CO2影响小C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂20、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是〔〕AB、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反响速率D、使滴定曲线较完善NaOH0.3000mol/L,CO2,现以酚酞为指示剂,HCl溶液标定,标定结果比标签浓度〔〕AB、低C、不变D、无法确定22、以下阴离子的水溶液，假设浓度(单位：mol/L)一样，则何者碱性最强〔〕ACN-(KHCN=6.2×10-10B、S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)CF-(KHF=3.5×10-4)DCH3COO-(KHAc=1.8×10-5)H3PO4(ka1=7.5×10-3,ka2=6.2×10-8,ka3=5.0×10-13)至生成pH值应当是〔〕A、7.7B、8.7C、9.8D、10.72〔0.1mol/能用酸碱滴定法直接准确滴定的是〔〕A、氨水(Kb=1.8×10-5B、苯酚(Kb=1.1×10-10C、NH4D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)mol/LHClc〔NH3〕=0.1mol/L氨水溶液化学计pH值为〔〕B7.0；C8.0；D7.0。pH突跃。A、H2SO3(Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)B、H2CO3〔Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11〕C2S4(K1≥、K2=1.210-2)D、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)H2C2O4应选用何种指示剂〔〕A、二个突跃，甲基橙〔〕B、二个突跃，甲基红〔〕C、一个突跃，溴百里酚蓝〔〕D、一个突跃，酚酞〔〕28、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂终点时生成〔 , 〕〔H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13ANaH2PO4BNa2HPO4CNa3PO4DNaH2PO4Na2HPO429Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果〔〕AB、偏低C、不变D、无法确定KHn=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是〔〕A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7四、多项选择题1、依据酸碱质子理论，〔〕是酸。A、NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOHE、Ac－2、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是〔〕C、缓冲溶液组分的浓度比DE、外加的碱量3液过量。则以下说法正确的有〔〕。ABCDE4pH的缓冲力量的是〔〕A100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOHB、100ml1mol/LHCl+200ml2mol/LNH3H2OC200ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOHD100ml1mol/LNH4Cl+100ml1mol/LNH3H2O5、以下这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是〔〕A〔C6H5NH2Kb=4.6×10-10〕(NH3H2OKb=1.8×10-5)C〔邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6〕D〔Ka=1.1×10-10〕6、以下属于共轭酸碱对的是〔〕AHCO3-和CO32-B、H2S和HS-CHCl和Cl-D、H3O+和OH-7、在以下溶液中，可作为缓冲溶液的是〔〕AB、弱碱及其盐溶液CD、中性化合物溶液8、非水滴定中，常用的滴定剂是〔〕AB、高氯酸的乙酸溶液C、氢氧化钠的二甲基甲酰胺溶液D、甲醇钠的二甲基甲酰胺溶液NaOH0.1mol/LHCOOH(pKa=3.74)〔〕ABCD10、以下关于推断酸碱滴定能否直接进展的表达正确的选项是〔〕Ka〈10-9时，可以用强碱溶液直接滴定KacKa≥10-8溶液直接滴定cKa≤10-8时，才能用酸标准溶液直接进展滴定pH7的是〔〕2A〔NH4〕2

CO3

BNa2

SO4

CAlCl3

DNaCN12、某碱溶液是NaOHNa2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，现以酚V2mLV1V2的关系不应是〔〕AV1V2B2V1=V2C、V1＜V2D、V12V213、H2PO4-的共轭碱不应是〔〕AHPO4-BPO43-CH+D、H3PO4五、推断题1、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。2NaOH标准溶液直接滴定。pH>7。晚不会影响分析结果。5、K2SiF6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择酚酞作指示剂。6、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物。V1>V2，Na2CO3+NaOH。跃范围愈小。9、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。10、酸碱指示剂本身必需是有机弱酸或有机弱碱。11、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。剂。13、按质子理论，Na2HPO4是两性物质。14NaOH和Na2CO3HCl标准溶液滴定。先以酚酞HClV1ml,HCl溶液V2mlV1与V2的关系是V1<V2。0.005mol/LH2SO4pH2。、HAc-NaAcpH4.74(Ka=1.8×10-5)。17pH值条件下都能起缓冲作用。1998.08gH2SO4c(1/2H2SO4)=2mol/L。22、双指示剂就是混合指示剂。20mLc(NaOH)=1mol/L的NaOHpH值根本保持不变。24、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。25、溶液中，离子浓度越大，电荷数越高，则离子强度越大，离子活度越小。26、酸碱滴定法测定有机弱碱，当碱性很弱时〔Kb<10-8〕可以承受非水溶剂。剂变色时停顿滴定，这一点称为化学计量点。就是碱。29、双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐。30、在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色转变时，滴定到达终点。31、酸碱滴定中，滴定剂一般都是强酸或强碱。NaOHCO2的蒸馏水。33、变色范围必需全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。34、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。35、酸碱物质有几级电离，就有几个突跃。36Na2CO3HCl消耗量V1和V2V1＞V2。六、简答题1、质子理论和电离理论相比较，最主要的不同点是什么？2、依据质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。为最强酸？哪种物质碱性最强？3 3 3 HAc、HF、HCl、NH4+、(CH2)6N4、NaAc、NH3、COH2PO4-、Cl-、(CH2)6N4H3 3 3

、HCO-、HPO、F-、4、什么叫质子条件？它与酸碱溶液[H+]计算公式有什么关系？写出以下物质的质子条件。HCOOH、(2)NH3、(3)NaAc、(4)NH4NO3、(5)NaH2PO4。什么？6、假设用已吸取少量水的无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度，问所标出的浓度偏高还是偏低？30%的容器中，承受HCl溶液时，所标定的浓度是偏高还是偏低？8、非水滴定法有什么特点？所使用的溶剂主要有几类？9、用非水滴定法测定醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、吡啶，应分别选用何种溶剂？10、如何选择缓冲溶液?11、指示剂的选择原则。12、什么叫混合指示剂?13、什么叫指示剂的变色范围?14、影响酸碱指示剂变色范围的因素是什么？15、满足什么条件时就能用强酸〔碱〕分步进展滴定？NaOH标准溶液？17、为什么氢氧化钠可以滴定醋酸不能滴定硼酸?七、计算题pH=5.00.1mol/LHAcAc-的浓度。2pH=5.00.1mol/LH2C2O4C2O42-的浓度。3pH值：(1)0.05mol/LNaAc查表：Ka(HAc)=1.8×10-5(2)0.05mol/LNH4Cl查表：Kb(NH3)=1.8×10-5H3BO3查表：Ka(H3BO3)=5.7×10-10(4)0.1mol/LNaClNaHCO3查表：Ka1(H2CO3)=4.2×10-7；Ka2(H2CO3)=5.6×10-1115mol/LNH3350mL，问需要NH4Cl多少克？(1)0.2023mol/LNaOH20.00mL0.2023mol/LHCl(2)0.2023mol/LHCl20.00mL0.2023mol/LNaOHNaOH20.00mL0.2023mol/LHAc0.2023mol/LHCl20.00mL0.2023mol/LNH3NaOH20.00mL0.1000mol/L的甲酸溶液时，化学pH为多少？应选何种指示剂指示终点？滴定突跃为多少？HCl溶液的浓度为多少？20～30mL，应称取多少基准物？9、称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.1800mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗HClV1=23.00mL，然后加甲基橙指示剂滴定至终点，又0.6800g0.2023mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗HClV1=26.80mL，然后参加甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HClV2=23.00mL，推断混合碱的组成，并计算各组分的质量分数。1KH24·H24·22O2.369NaOHNaOH29.05mLNaOH溶液的浓度。12.0000.05000mol/L的HCl45.00mL滴定，计算试样中氮的质量分数。13、准确称取硅酸盐试样0.1080g，经熔融分解，以K2SiF6沉淀后，过滤，洗涤，HF0.1024mol/LNaOH标准溶液滴定，所消耗的体积为SiO2的质量分数。10.1582g含CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里参加10.15mLNaOH1mLNaOH溶1.032mLHClCO2的质量分数。215、欲检测贴有3%H2O2‖HO25.00mL，参加2Br2,H2O2+Br2=2H++2Br-+O2，作用10min后，赶去过量的0.3162mol/LNaOHH+17.08mL，到达H2O2的质量浓度(g/100mL表示)。HOOCCH2C6H4COOH，其摩尔质量M=180.16g/mol0.2500g，准确参加浓度为0.1020mol/LNaOH标以酚酞为指示剂)。求该试样中乙酰水杨酸的质量分数。170.1mol/LNH4ClpH。pH：HCl溶液；〔2〕5.00×10-7mol/LHCl溶液；HAc溶液；〔4〕4.00×10-5mol/LHAc溶液；H3PO4溶液；pH：〔1〕0.0500mol/LNaOH溶液；〔2〕5.00×10-7mol/LNaOH溶液；〔3〕0.2023mol/LNH3H2O溶液；〔4〕4.00×10-5mol/LNH3H2O溶液；3CO3上述各型体在pH4.0、9.0时的平衡浓度各为多少？

C0.2mol/L，21、假设溶液中HAc、NaAc、和Na2C2O40.50、0.501.0×10-4mol/L,CO2-的平衡浓度。2 4pH值.(1).C(HCl)=2.010-7mol/L(2).C(NaOH)=1.010-5mol/L(3).C(Hac)=1.010-4mol/L(4).C(NaAc)=0.1mol/L(5).C(Na2CO3)=0.10mol/LpH(等体积混合)〔1〕pH1.00+pH3.00〔2〕pH3.00+pH8.00〔3〕pH8.00+pH8.00〔4〕pH3.00+pH8.00pH值.(1).C(HAc)=1.0mol/LC(NaAc)=1.0mol/L(2).C(HAc)=0.10mol/LC(NaAc)=0.10mol/L(3)C(NH3)=1.0mol/LC(NH4Cl)=1.0mol/L(4).C(Na2HPO4)=0.025mol/LC(NaH2PO4)=0.025mol/LL10PH值变化△PH.(1).0.01mol/LHCl(2).0.1mol/LNaOH(3).0.10mol/LHAc0.10mol/LNaAc(4).1.0mol/LNH31.0mol/LNH4Cl、NaHCO3Na2CO3、NaHCO3含0.1060mol/LHCl20.10ml,甲基橙为指示剂连续滴定时消耗HCl共计47.70ml,计算Na2CONaHCO 含3 3量。0.2023g25.00ml0.1mol/LHClNaOHNaOH8.10ml,计算样品中氮的含量。28H2C2O4·2H2O5.000g，加水溶解稀至250.0mL，移取25.00mL，用0.5000mol/LNaOH15.00mLH2C2O42H2O的含量。Na2CO30.7225100mL20.00mL0.1135mol/LHCl26.12mL滴定至终点，另取一份HCl20.27mLNaOHNa2CO3的各自含量。NaOHNa2CO30.5895g，用酚酞作指示剂，以24.08mL，再参加甲基橙指示31、欲测化肥中氮含量，称样品1.000g，经克氏定氮法，使其中所含的氮全部转NH3,50.00mL、0.5000mol/LHCl溶液中，过量的酸再用NaOH1.56mL，求化肥中氮的含量。321.000g，经溶解处理后将其中磷沉淀为磷钼酸铵，再用20.00mLNaOH0.2023mol?L-1HNO37.50mLP2O5含量。33、测定N、P、K0.7569g，置于定氮仪中蒸馏，使试样中的NNH3c(1/2H2SO4)=0.2023mol/L的硫酸标准滴定溶液NaOH20.76mL，试计算该批复合肥中氮的含量。0.6839g0.2023mol/LHCl标准溶HCl26.81mL，求混和碱的组成及各组分含量。50.00mL、0.05100mol/L0.09600mol/LNaOH标准滴定溶液返滴，消27.90mL。计算试样中硫酸铵及氮含量。3倍恰好等于的质量分数，问需要称取样品多少克?NH3H2O1L。pH。1LpH=10.00NH3-NH4Cl250mL10mol/L的NH3H2O溶液，还需称取NH4Cl39、欲配制pH3.004.00的1L200mL0.20mol/LHCOOH溶液中1.0mol/LNaOH溶液？12mol/L计〕4.0mL100mL，溶pH值是多少？此溶液是否是缓冲溶液？0.1000mol/LHAc至化学计量点时，溶pH值等于多少？NaOH0.1000mol/LHClpH=4.00时的终点误差？0.1000mol/LNaOH0.1000mol/LHCOOHpH=9.00时的终点误差？44、某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取该0.1035mol/LHCl溶液20.10mL；再参加甲基橙指示液，连续以同一HCl溶液滴定，一共用去HCl47.70mL。试推断试样的组成及各组分的含量？45、称取Na2CO3、NaHCO30.7650g，加适量的水溶解，以甲基橙为指示剂，用0.2023mol/LHCl溶液滴定至终点时，消耗HCl50.00mL。如HClHCl？46、用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量，称取硫酸试样1.8095g，配成250mL的25mL0.1233mol/LNaOH数。SiO25.000gHF酸溶解处理后，用4.0726mol/LNaOHNaOH28.42mL，试计SiO2的质量分数。25.50mL，求甲醇钠的物质的量浓度。将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮-甲醇混合吸取0.1503mol/L甲醇钠标准溶液滴定至终点，消耗该溶液30.50mL，试计算该钢铁中碳的质量分数。习题四一、 名词解释13EDTA指示剂的僵化现象:10、氧化复原掩蔽法：二、填空题11.0*10-3mol/L1.4*10-2。平衡时Cu(N332﹦ mol/［Cu(N342+﹦ moL/〔C2+～4.30，8.0，11.0，13.3〕20.01000mol/LMg2+－EDTApH=10的氨性溶液中，［Mg2+］= mol/L，［Y4-］= mol/L。〔LgK ﹦8.7；pH=10，lgα﹦0.45〕。

MgY

Ｙ〔H〕的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+，Zn2+混合溶液中的Pb2+。参加酒石酸的作用是 ，KCN的作用是 。4、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。参加肯定量六亚甲基四胺的作用是 ；参加三乙醇胺的作用是 。定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，应参加 作掩蔽剂，滴定时掌握溶液pH= 。lgβ1=3.2，lgβ2=7.0Ag+--NH3络合物溶液中的［Ag(NH3)+］﹦［Ag(NH3)2+］时，pNH3﹦ ；当［Ag(NH3)+］为最大时，pNH3﹦ 。7、EDTA酸效应曲线是指 当溶液的pH越大，则 越小。8、Ca2++与PAN不显色，但参加CuY后即可指示滴定终点。今于含Ca2+的碱性试液中参加CuY和PAN后发生的反响为 显 色当以滴定EDTA至终点时的反响为 ，显 色。9、EDTA的化学名称为 。配位滴定常用水溶性较好的 标准滴定溶液。10、EDTA的构造式中含有两个 和四个 ，是可以供给六个 的螯合剂。11、EDTA与金属离子相键合，形成稳定性较强的具有 这种环形构造的协作物称为 。12、EDTA与金属离子协作，不管金属离子是几价，绝大多数都是以 的关系协作。13、EDTA协作物的有效浓度是指 而言，它随溶液的 上升而 。14、EDTAEBTCa2+，Mg2+形成协作物，其稳定性挨次为 。15、提高配位滴定选择性的方法有： 和 。16EDATPb2+、Zn2+等离子时，终点应由 色变为 色。、当EDTA的酸效应系数为1时,则表示EDTA的总浓度为 。18、影响配位平衡的因素是 和 。时,有时要参加掩蔽剂X来掩蔽干扰离子N,则掩符合KNX KNY和KMX KMY以及掩蔽剂本身须 。20、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时,以 在 时,以 为指示剂,溶液的pH必需掌握在 。21、配位滴定曲线突跃范围长短主要打算于 和 。1.6.7×10-4，3.3×10-4 2.7.6×10-4，2.7×10-43.关心络合剂，掩蔽剂；4.作缓冲剂，掌握溶液的pH；作掩蔽剂，掩蔽Al3+的干扰。5.三乙醇胺，10；6.3.8，3.5；7.lgαα

〕～，pH pH

y(N)8.CuY﹢Ca2++PAN﹦CaY﹢Cu-PAN，红；Cu-PAN+YCuY+PAN，浅绿乙二胺四乙酸，乙二胺四乙酸二钠。10.氨氮，羧氧，配位原子。11.多个五元环的协作物，螯合物。12.1:1。13.Y4-]，酸度，降低。14.CaY＞MgY＞MgIn＞CaIn。15.利用掩蔽剂增大协作物稳定性的差异，掌握溶液酸度。16.紫红，亮黄。17.CY18.19.无颜色。20.EBT,10,钙指示剂12；21.C(M),三、单项选择题1Ca2+pH=10的参加三乙醇胺，EDTAT为指示剂，则测出的是〔〕A、Mg2+B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量2、准确滴定单一金属离子的条件是〔〕MYA、lgcMK′MY

≥8B、lgc

MKMY

≥8C、lgcM

K′ ≥6D、lgcMY

KMY≥63、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括〔〕A、lgcK”MY8B、溶液中无干扰离子CD、反响在酸性溶液中进展4、EDTA滴定Zn2+时，参加NH3-NH4Cl可〔〕A、防止干扰BpH值C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反响速度5100mL，用C〔EDTA〕=0.02023mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用毫升，计算水的总硬度是()〔CaCO3mg/L表示〕A、20mg/LB、40mg/LC、60mg/LD、80mg/L6、配位滴定终点所呈现的颜色是〔〕AB、EDTA与待测金属离子形成协作物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成协作物的颜色DAC的混合色7EDTA配位滴定中，以下有关酸效应系数的表达，正确的选项是〔〕ABCpH值愈大，酸效应系数愈大DpM突跃范围愈大8Pb2+时，消退Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是〔〕A、配位掩蔽法 B、掌握酸度法 C、沉淀分别法 D、解蔽法效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而〔〕A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小10EDTApH=()的缓冲溶液中进展，钙硬度是在pH＝的缓冲溶液中进展。A、4-5B、6-7C、8-10D、12-1311EDTASO42-时，应承受的方法是〔〕ABCD、连续滴定12、产生金属指示剂的僵化现象是由于〔〕AB、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY13、产生金属指示剂的封闭现象是由于〔〕AB、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY14、协作滴定所用的金属指示剂同时也是一种〔〕ABCD、弱酸弱碱MY稳定性增加的副反响有〔〕ABCDFe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,EDTAFe3+、Al3+的含量时,Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是〔〕A、沉淀分别法B、掌握酸度法C、配位掩蔽法D、溶剂萃取法101L水中含有〔〕A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是〔〕A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.019、用EDTAM0.1%，则要求〔〕MY M A、CMKˊ≥106B、C Kˊ≤10MY M CKˊ

≥106D、Kˊα ≥106MY MYY(H)20〔〕AEDTA配位力量与酸度有关BH+DKˊMY会随酸度转变而转变21、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是消退的。ABCD、沉淀掩蔽法22〔〕ABCD、指示剂的变色23、EDTA与金属离子多是以〔〕的关系协作。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:1四、多项选择题1、对于酸效应曲线，以下说法正确的有〔〕B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度C、利用酸效应曲线可推断混合金属离子溶液能否进展连续滴定以滴定终点的溶液体积计〕MY〔lgKMY〕EDTA的酸效应系数的对数值〔lgα〕之间的关系2、提高配位滴定的选择性可承受的方法是〔〕AB、掌握溶液温度CD、利用掩蔽剂消退干扰3、EDTA直接滴定法需符合〔〕Ac〔M〕K’MY≥10-6Bc〔M〕K’MY≥c〔N〕K’NYC、c〔M〕K’MY/c〔N〕K’NY≥105D4EDTApM突跃范围很大，这说明滴定时的〔〕AMBCD数很大5EDTA滴定中，以下〔〕MY的稳定性。AM的水解效应B、EDTA的酸效应CM的其他配位效应D、pH的缓冲效应pCa突跃本应较大，但实际滴定中却表现为很小，这可能是由于滴定时〔〕A、溶液的pH值太高了B、被滴定物浓度太小了CD、反响产物的副反响严峻了配位滴定中，金属离子指示剂〔In〕的应用条件是〔〕A、InMY应有一样的颜色B、InMIn应有显著不同的颜色、InMIn应当都能溶于水D、MInK’MIn＞K’MYK’MIn〈〈K’MY。8、由于铬黑TEDTABa2+，在找不到适宜的指示剂时，常用以下何种滴定法测定钡量〔〕DE、直接滴定法9EDTA的副反响有〔〕ABCD五、推断题1、配位滴定法中指示剂的选择是依据滴定突跃的范围。2、EDTApH有关，pH越大，则酸效应系数也越大。pH肯定时，KMYK’MY就越大。4、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。5、造成金属指示剂封闭的缘由是指示剂本身不稳定。6、假设被测金属离子与EDTA络合反响速度慢，则一般可承受置换滴定方式进展测定。〔pH值〕，pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。MIn，当[MIn]与[In]2pMInpMt相等。进展配位滴定时，被滴定的金属离子〔M〕浓度增大，lgKMY也增大，所滴定突跃将变大。Ca2+Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调整溶pH5.5～6.5Fe3+、Al3+等干扰离子。11、表观稳定常数是考虑了酸效应和配位效应后的实际稳定常数12、在配位滴定中,pHMpH值,则无法准确滴定。14、配位滴定中，溶液的最正确酸度范EDTA打算的。TpH=7～11范围使用，其目的是为削减干扰离子的影响。16Ca2+Mg2+pH≈10Ca2+重量时要掌握pH12～13pH=13Ca2+则无法确定终点。T作指示剂终点颜色变化为蓝色变为紫红色。18、配位滴定不加缓冲溶液也可以进展滴定。19、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。EDTAEDTA直接滴定。Ca2+的性质选择滴定条件。22、钙指示剂配制成固体使用是由于其易发生封闭现象。稳定常数相等。lgCMK’MY≥6就可