物质的量的单位摩尔

1.2化学计量在实验中的应用物质的量的单位--摩尔一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．你知道吗？现有一杯水，如何知晓其中含多少个水分子？宏观物质就是大量微观粒子的集合体微观粒子的数量很大，我们一般以集体为单位对其进行计量*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。1、定义：是表示含有一定数目微观粒子的集体。{分子、原子、离子、电子、质子等一、物质的量的单位——摩尔2、单位：摩尔，简称摩。符号：mol物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流I安培A物质的量n摩尔mol热力学温度T开尔文K发光强度坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本物理量生活小常识一打＝１２支一箱铅笔有50打,里边有多少支铅笔?0.012kg12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为

1.993×10－23g求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：≈6.02×1023

0.012kg×103g/kg1.993×10－23g碳原子数=3、标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准，1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相等，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数4、阿伏加德罗常数:（1）概念：

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号:NA

单位:mol-1或/mol数值：约6.02×1023

约为6.02×10231mol粒子的粒子数12克12C所含的原子数阿伏加德罗常数小结1mol任何物质中所包含的微粒数目都约为6.02×10231mol任何物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒相等感受阿伏加德罗常数

如果把

6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次（1）物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。（2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质.（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的单位。在使用摩尔表示物质的量时必须指明微粒种类,名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2

，这才能表达具体的微粒。不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。应用“物质的量”时应注意的问题：（4）物质的量是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩大米随堂练习错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为1molO正确正确错误摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一错误物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子？Helpme!!!1molH2O中含多少摩尔的H?多少摩尔的O?解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：1×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023H2O－－－－－2H－－－－－O

1211mol1mol2mol例题：答:1molH2O中含有2molH,1molOn=NNA物质的量阿伏加德罗常数粒子数5、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA

）与粒子数（符号为N）之间的关系：两个变式:(1)N=n•

NA(2)NA=

Nn物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比推论：在0.5molO2中含有的氧分子数目约是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=3.01×1023

答:0.5molO2的氧分子数约为3.01×1023个。[例题]注意解题格式

先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。=0.5

mol×

6.02×1023

mol-1

在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N=n×NA

=4.816×1024

答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。[例题二]=0.5mol×16×6.02×1023mol-11mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质的质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-236.02×10231256981823176.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）

1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）

1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。6、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或g.mol-1（4）数值上：等于物质或粒子的相对分（原）子质量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量

(M)之间的关系：mMn=宏观（质量）微观粒子：

×6.02×1023

×6.02×1023

×6.02×1023

物质的量：结论：化学反应中各物质的物质的量之比等于相应的计量系数之比×12g/mol×32g/mol×44g/molC+O2==CO21个C原子1个O2分子1个CO2分子1mol1mol1mol12g32g44g

nmNMNANAM宏观物质的质量微观粒子的数目纽带或桥梁意义