天津铃铛阁外国语中学高一化学上学期期末试卷含解析

天津铃铛阁外国语中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,2.3gNa失去的电子数为0.1NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略2.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L参考答案：A略3.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是①N2②Cl2③CO2④PCl5⑤H2OA．全部

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②③④参考答案：C4.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（

）参考答案：D5.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（

）A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性参考答案：B试题分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO4溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，故D错误。6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体熔点高，硬度大C．相同质量的N4能量高于N2D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量参考答案：C略7.下列叙述不正确是A．共价化合物中，一定含有非金属元素B．共价化合物中，一定没有离子键C．离子化合物中，一定没有共价键D．离子化合物中，通常含有活泼金属与活泼非金属参考答案：C8.图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（）

R

W

X

Y

Z

A．五种元素中，只有Z为金属元素B．W位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，A．均为非金属元素；B．O只有负价；C．磷酸为中强酸；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．【解答】解：R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，A．五种元素均为非金属元素，故A错误；B．W为O，位于ⅥA族，只有负价，无正价，故B错误；C．磷酸为中强酸，的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸是强酸，故C错误；D．非金属性Cl＞P＞As，氢化物的稳定性：Y＞X＞Z，故D正确；故选D．9.2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的53131I，关于53131I的下列说法中正确的是（）A．53131I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B．53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体C．53131I与53127I属于同种元素，所以性质完全相同D．53131I核内中子数比核外电子数多25个参考答案：D考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：质量数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素的化学性质相同物理性质不同；同一元素的不同单质互称同素异形体；中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食盐来预防其对人体的损害，故A错误．B、53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同位素，故B错误．C、53131I与53127I属于同种元素，所以化学性质完全相同，故C错误．D、53131I中中子数=131﹣53=78，53131I中核外电子数=质子数=53，所以53131I中中子数比核外电子数多78﹣53=25，故D正确．故选D．点评：本题考查了同位素、同素异形体等知识点，难度不大，注意：同一元素的不同核素，化学性质相同，物理性质不同．10.下列反应属于取代反应的是：A．乙醇与浓H2SO4加热到170℃

B．乙醇与浓硫酸加热到140℃C．乙醇与氧气反应生成醛

D．NaOH溶液与溴乙烷混合加热参考答案：B11.下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3参考答案：D解：A．NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．CuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D选。

12.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（

）

正极负极电解质溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl2参考答案：C略13.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是(

)A.两块钠的反应产物质量一样大

B.第一块钠失去的电子多C.第二块钠的反应产物质量最大

D.两块钠失去的电子一样多参考答案：D试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。点评：该题属于基础性试题，只要能准确写出反应的方程式，即不难得出正确的结论。14.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmoL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17V/(17V+22400)

C．c=1000Vρ/(17V+22400) D．ω=17c/(1000ρ)参考答案：A略15.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某同学帮助水质检测站配制490mL0.5mol?L-1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_____mL的容量瓶。（2）应用托盘天平准确称量_______gNaOH固体。（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的______(填字母)之间。A．①与②

B．②与③

C．③与④（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．定容时俯视C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线参考答案：（1）500；（2）10．0；（3）C；（4）AE（3）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③到④之间，故选C；（4）A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，浓度会偏低，正确；B．定容时俯视液面，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；C．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，错误；D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小，正确；故选AE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________

参考答案：（每空1分）(1)Na

（2）Al（3）HClO4(4)Cl略18.I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色。（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；（2）该反应的化学方程式为___________；（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。参考答案：I．(1)①③④

(2)②④

II．(1)0.05mol（/L·min）

(2)3X＋Y2Z

(3)7：5

Ⅲ．2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O【分析】I.（1）判断可逆反应达到平衡，主要有两个判据：一是正、逆反应速率相等，一是变量不变；（2）注意该反应中物质A是固体；II.（1）用好速率本义式进行计算；（2）用好题图中的数据，算出各物质的变化量之比，进而求出化学计量数；（3）用好“三段式”，求出a和b的物质的量，再求比值；III.明确负极是通氨气的一极，用好题给的碱性介质。【详解】I．(1)①恒温恒容时，反应物与生成物分子数不同，压强是个变量，压强不变说明反应达到平衡；②气体密度始终不变，不能用作判断反应是否平衡的依据；③混合气体总物质的量是个变量，总物质的量不变，说明该反应达到平衡；④混合气体平均相对分子质量个变量，平均相对分子质量不变，说明该反应达到平衡；⑤混合气体始终无色，所以不能根据颜色判断该反应是否达到平衡；综上所述选①③④；(2)①注意A是固体，则混合气体压强始终不变；②反应过程中有固体参与，则混合气体密度会发生改变，当密度不变时反应平衡；③反应物与生成物中气体分子总数相同，则混合气体总物质的量始终不变；④同②，有固体参与反应，则混合气体平均相对分子质量不变时反应平衡；⑤B、C、D均为无色气体，则不能根据混合气体的颜色变化来判断反应是否平衡；综上所述选②④；II．(1)气体Y浓度从1mol/L变成0.9mol/L，用时2分钟，则平均反应速率为0.1mol/L÷2min=0.05mol/（L·min）；(2)由图可得出反应物和生成物，且X、Y、Z的物质的量改变量