鲁教版（五四制）九年级全册化学 第二单元 常见的酸和碱 单元巩固训练题

///第二单元常见的酸和碱一、选择题1.以下“水〞能使无色酚酞溶液变红的是〔

〕A.

氨水

B.

汽水

C.

冰水

D.

糖水2.以下有关NaOH的描述中,正确的选项是〔

〕A.

用NaOH固体枯燥CO2气体

B.

用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C.

用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH

D.

将NaOH固体放在纸张上进行称量3.为了维持人体的健康生命活动,人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：体液血液唾液胃液pH7.35﹣7.456.6﹣7.20.9﹣1.5根据上表可知,正常情况下,以下表达中正确的选项是〔〕​A.

人的血液一定呈碱性

B.

人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色

C.

人的唾液一定呈酸性

D.

用pH试纸能够精确测定以上体液的pH4.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是〔

〕A.

与二氧化碳反响

B.

与盐酸反响

C.

与氧化铁反响

D.

与氯化铜溶液反响5.以下保存物质的方法及其原因不正确的选项是

(

)A.

烧碱应密封保存,是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳

B.

浓盐酸应密封保存,是因为它易挥发

C.

白磷应保存在水中,是因为它易自燃

D.

铵态氮肥应与碱性物质混合使用,是因为能增强肥效6.中和反响在生活生产中有广泛的应用,以下做法不是利用中和反响原理的是〔

〕A.

用熟石灰改进酸性土壤

B.

用稀盐酸除去铁制品外表的锈迹

C.

用含氢氧化镁的药物治疗过多胃酸

D.

用氨水〔NH3•H2O〕处理工厂的废酸7.现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋,pH大小关系为〔

〕A.

②＜①＜③

B.

③＞②＞①

C.

①＞②＞③

D.

③＜①＜②8.25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如下图,以下有关表达正确的选项是〔

〕

A.

d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

B.

所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C.

向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色

D.

b、d点对应溶液的pH：b＞d9.等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合,混合后的溶液不能与以下哪种物质反响〔

〕A.

氧化铜

B.

硝酸钡溶液

C.

铁

D.

氢氧化钾溶液10.某工厂排放的废液,含有大量有毒或有害的Cu2+,且该废液的pH＜4,对人畜及农作物十分有害,以下方法能回收铜,并能消除危害的是〔〕A.

往废液中参加适量的生石灰

B.

往废液中加适量的铁粉后,再加适量的熟石灰

C.

往废液中参加适量的石灰石粉末后过滤

D.

往废液中通入足量的二氧化碳11.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,以下体液一定呈碱性的是〔〕ABCD体液血浆唾液胃液尿液pH7.35～7.456.6～7.10.9～1.54.7～8.4A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、FeCl3溶液中的两种混合而成,向该混合液中加Ba(OH)2溶液,产生沉淀量与参加的Ba(OH)2溶液体积关系如图,该混合液的组成是〔

〕

A.

HCl、FeCl3

B.

HCl、Na2CO3

C.

H2SO4、FeCl3

D.

HCl、H2SO413.以下关于酸碱中和的说法,合理的是〔

〕A.

有盐和水生成的化学反响一定是中和反响

B.

被红蚂蚁咬了〔毒液呈酸性〕,为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水〔pH=10〕

C.

向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反响完全,溶液的pH不改变

D.

氢氧化钠中和硫酸的化学反响方程式是：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O14.人的胃液正常PH值在1.2﹣0.3之间,酸度再高就患胃酸过多症,以下物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是〔〕A.

氧化镁粉

B.

氢氧化镁粉

C.

氧化钙粉

D.

纯碳酸钙粉15.以下有关氢氧化钠性质的说法错误的选项是〔

〕A.

氢氧化钠有腐蚀性

B.

固体氢氧化钠有挥发性

C.

氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D.

固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解二、填空题16.玲玲家的盆景花卉叶色淡绿,她告诉妈妈花卉缺氮肥。妈妈买回一小袋硫酸铵,玲玲顿生疑惑：硫酸铵溶于水后溶液是酸性、碱性还是中性呢？第二天玲玲带着样品到学校与同学探究实验。

①取少量样品配成溶液,往其中滴入几滴紫色石蕊,溶液变红。说明该溶液呈________性

②玲玲查阅花卉种植资料得知其家花卉适宜生长在弱酸性土壤环境里。为此玲玲还要进一步测定适量浓度的硫酸铵溶液的酸碱度。她的正确操作是________。

③如果玲玲用蒸馏水湿润的pH试纸来进行实验,测得的结果________〔偏大或偏小〕

④玲玲建议妈妈在施肥时不要与草木灰等碱性物质混合使用,她的理由是________。17.实验室有A、B两种溶液,A能使紫色石蕊溶液变红色,B能使无色酚酞溶液变红色,那么A、B两种溶液的pH大小关系是A________B(填“大于〞或“小于〞),显酸性的是________溶液,该溶液________是酸(填一定、不一定)．要测定A、B溶液的pH,其做法是________。18.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴参加Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图(忽略溶液温度的变化),以下分析正确的选项是________

A．a点溶液中只有一种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝

C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋

D．c点烧杯内液体的pH________(选填“大于〞“等于〞或“小于〞)719.如图为实验室制取氢气的发生装置．假设液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,要得到氢气,可从长颈漏斗中参加的适量试剂是________A．氯化钠溶液

B．碳酸钠溶液

C．氢氧化钠溶液

D．________．

20.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

〔1〕氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时,溶液的pH________

7〔填“＜〞、“＞〞或“=〞〕．

〔2〕当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为________

〔写化学式〕,假设在此溶液中滴入石蕊试液,溶液呈________​色．

21.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与参加的熟石灰质量的关系如下图．当参加熟石灰mg时,溶液中的溶质为________

．假设改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反响,所得溶液的pH________

7．〔填“＞“、“＜“或“=〞〕．

22.以下物质能使紫色石蕊溶液变红的是________A．石灰水

B．汽水

C．肥皂水

D．________．23.氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体,区别它们常用________；氢氧化钠跟盐酸反响的化学方程式为________；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒〞〔含氢氧化铝〕,其中氢氧化铝的作用是________．24.稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢的注入________里,并不断用玻璃棒搅拌,切不可把________注入________里．浓硫酸可用来枯燥一些气体,是因为它具有________性．25.酸之所以显酸性,是因为酸在水中可以解离出________,碱之所以显碱性,是因为碱在水中可以解离出________

．酸和碱中和反响的实质是________

．三、实验探究题26.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液〞的实验时,滴加盐酸前忘了参加指示剂,导致无法判断该中和反响进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．探究目的：探究所得溶液的酸碱性提出猜测：所得溶液可能呈碱性,也可能呈________性,还可能呈________性．实验验证：实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2mL,滴入1～2滴无色酚酞试液,振荡无色酚酞试液变________溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈________

[分析与思考]①假设溶液呈碱性,那么溶液中使其呈碱性的离子是________〔填写微粒符号〕．②假设无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案：方案一：取样,参加碳酸钠溶液,假设观察到________,那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象,那么呈中性．方案二：取样,参加金属锌,假设有________,那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象,那么呈中性．27.A、B两班同学分别做常见酸和碱反响中和的实验,使用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液．实验后废液倒入废液缸中,研究小组对两个班的废液进行检测,结果如下：〔1〕A班：观察废液呈无色,那么废液显________性,再向废液中加Fe假设看到________说明显酸性．废液中含________．〔酚酞与水除外,下同〕〔2〕B班：观察废液呈红色推断：废液中没有________,含有________．发生的化学反响是________．28.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如下图的四组实验方案．〔1〕其中能到达实验目的是________〔2〕在C组实验中发生的化学方程式为________〔3〕实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有________物质生成〔填化学式〕,滴入酚酞后溶液呈红色．〔4〕滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物．〔5〕为了验证推测,甲同学查阅资料,得悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证．请根据要求完成以下空白：实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中,参加过量的氯化钡溶液,静置①假设有白色沉淀,溶液呈无色物质是碳酸钠②假设无沉淀生成,溶液呈红色物质是氢氧化钙③假设有白色沉淀,溶液呈红色________〔6〕乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是________．四、综合题29.归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如下图-——表示物质两两之间能发生化学反响。请根据如图,答复以下问题。(：CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)

〔1〕甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论：氢氧化钙溶液呈________(填“酸性、碱性或中性〞)。

〔2〕乙同学将过量的稀盐酸参加到甲同学所得溶液中,观察到的现象是________,此时含有的溶质有________(酸碱指示剂除外)(用化学式填空,下同)。〔3〕为验证乙同学所得溶液中含有的溶质,可取少量反响后的溶液滴加过量的________溶液(填一种物质的化学式),产生________现象,那么证明存在。30.溶液的酸碱度常用pH来表示,请答复以下与pH相关的问题：〔1〕请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．〔2〕用酚酞溶液检测NaOH溶液,将看到什么颜色？用pH试纸呢？〔3〕电解pH=4的稀硫酸〔实质是电解水〕,随着电解的进行,溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系．31.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法．在学习了碱的性质后,小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质〔如图〕,即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反响．〔1〕为了检验反响③能够发生,你可选择以下哪些物质？________A．HCl

B．FeCl3

C．CaO

D．KOH

E．Na2CO3〔2〕农业上常用氢氧化钙来改进酸性土壤,是利用其化学性质中的________〔填序号〕．答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】A、氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红色,符合题意；

B、汽水显酸性,不能使无色酚酞试液变红色,不符合题意；

C、冰水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,不符合题意；

D、糖水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,不符合题意。

故答案为：A。

【分析】酚酞在碱溶液或碱性溶液中由无色变为红色。氨水呈碱性。2.【答案】C【解析】：A、氢氧化钠具有二氧化碳反响,不能用于枯燥CO2气体,应选项说法错误．B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠、氢氧化钠均显碱性,均能使酚酞溶液变红色,不能用于检验NaOH溶液是否变质,应选项说法错误．

C、熟石灰和纯碱反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH,应选项说法正确．

D、氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,应选项说法错误．

应选：C．

【分析】A、根据氢氧化钠具有二氧化碳反响,进行分析判断．

B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,进行分析判断．

C、根据熟石灰和纯碱反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,进行分析判断．

D、根据氢氧化钠具有腐蚀性,进行分析判断．3.【答案】A【解析】A、血液的pH为7.35﹣7.45,大于7,显碱性,应选项正确；

B、胃液的pH为0.9﹣1.5,小于7,显酸性,因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红,应选项错误；

C、人的唾液pH为46.6﹣7.2,可能显酸性、中性或碱性,应选项错误；

D、pH试纸测得的结果是整数,不精确,应选项错误；

应选：A．

【分析】A、根据当溶液的pH大于7时,呈碱性进行分析判断；

B、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断；

C、根据当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性进行分析判断；

D、根据pH试纸测得的结果是整数判断．4.【答案】C【解析】A、碱溶液能与非金属氧化物反响,生成盐和水,A不符合题意；

B、酸与碱发生中和反响,B不符合题意；

C、碱不与金属氧化物反响,C符合题意；

D、碱溶液能与盐溶液发生复分解反响,D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】复分解反响要求反响物中的碱和盐必须可溶,生成物至少有一种是气体、水或者沉淀。5.【答案】D【解析】【分析】A、依据固体氢氧化钠能潮解以及与二氧化碳反响分析解答；

B、依据浓盐酸具有较强的挥发性分析判断；

C、依据白磷易发生自燃现象分析判断；

D、依据铵盐遇碱会放出氨气分析判断；【解答】A、因为固体氢氧化钠能潮解以及与二氧化碳反响生成碳酸钠和水,所以烧碱应密封保存；

B、因为浓盐酸具有挥发性,敞口放置会挥发出氯化氢气体,所以浓盐酸应密封保存；

C、由于白磷易发生缓慢氧化而自燃,所以白磷应保存在水中从而防止了白磷的自燃；

D、因为铵盐遇碱会放出氨气,从而降低肥效,所以铵态氮肥不应与碱性物质混合使用；

应选D

【点评】此题是药品储存的有关考查题,解题的关键是了解所储存物质的特性,属根底性知识考查题．6.【答案】B【解析】：A、用熟石灰改进酸性土壤,熟石灰与酸反响生成盐和水,该反响是酸与碱反响生成盐和水的反响,属于中和反响,应选项错误．B、用盐酸除去铁钉外表上的铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反响生成氯化铁和水,是酸与金属氧化物的反响生成盐、水的反响,不属于中和反响,不是利用了中和反响原理,应选项正确．

C、用含氢氧化镁的药物治疗过多胃酸,氢氧化镁与盐酸反响生成氯化镁和水,该反响是酸与碱反响生成盐和水的反响,属于中和反响,应选项错误．

D、用氨水〔NH3•H2O〕处理工厂的硫酸,稀氨水属于碱,与硫酸反响生成盐和水,是酸和碱的反响,是利用了中和反响原理,应选项错误．

应选：B．

【分析】中和反响是酸与碱之间生成盐和水的反响,反响物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水,据此进行分析判断即可．7.【答案】C【解析】：①纯碱溶液显碱性,pH＞7；②食盐水显中性,pH=7；③食醋显酸性,pH＜7．那么三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．

应选：C．

【分析】根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性；进行分析判断即可．8.【答案】A【解析】【解答】A.d点表示氢氧化钠过量,对应的溶液中溶质NaCl和NaOH,符合题意；

B.向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,由图可知刚好完全反响时,需要氢氧化钠溶液20.0mL,NaOH+HCl==NaCl+H2O,由方程式可知氢氧化钠和氯化氢的质量比为40:36.5,故所用氢氧化钠溶液的质量分数一定大于30%,不符合题意；

C.b点氢氧化钠缺乏,盐酸有剩余,对应的溶液呈酸性,向b点对应溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈红色,不符合题意；

D.b溶液呈酸性,pH小于7,d点对应溶液呈碱性,溶液的pH大于7,b、d点对应溶液的pH：b<d,不符合题意。

故答案为：A。【分析】根据氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水分析,氢氧化钠溶液呈碱性,pH大于7,盐酸溶液呈酸性,pH小于7,氯化钠溶液呈中性,pH等于7,向酸中加碱,溶液pH会逐渐增大,向碱中加酸,溶液pH会逐渐减小。9.【答案】B【解析】【解答】解：等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后,盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反响中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.540可知,36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反响,那么等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后,稀盐酸有剩余,溶液显酸性．A、稀盐酸能与氧化铜反响生成氯化铜和水,应选项错误．B、稀盐酸不与硝酸钡溶液反响,应选项正确．C、铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气,应选项错误．D、稀盐酸与氢氧化钾溶液反响生成氯化钾溶液和水,应选项错误．应选：B．【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反响的化学方程式,判断完全反响后剩余的是哪一种溶液,结合酸或碱的化学性质,进行分析判断．10.【答案】B【解析】【解答】A、往废液中参加适量的生石灰,能与酸性物质反响从而降低废水的酸性；但不能回收铜,应选项错误．

B、铁的位置排在铜的前面,往废液中加适量的铁粉,能将铜置换出来；熟石灰能与废液中酸性物质反响从而降低水的酸性；能回收铜并能消除危害,应选项正确．

C、参加石灰石粉末能与酸性物质反响从而降低废水的酸性；但不能回收铜,应选项错误．

D、二氧化碳不能与酸性物质反响,且不能将含有的铜离子转化为铜,应选项错误．

应选：B．

【分析】根据题意,某工厂排放的废液,含有大量有毒或有害的Cu2+,且该废液的pH＜4,显酸性；能回收铜,并能消除危害,含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收,参加能与酸反响的物质处理其中的酸性物质,据此进行分析解答．11.【答案】A【解析】【解答】A、血浆的pH为7.35～7.45,大于7,显碱性,应选项正确；

B、唾液的pH为6.6～7.1,近中性,有可能是酸性也有可能是碱性,应选项错误；

C、胃液的pH为0.9～1.5,小于7,显酸性,应选项错误；

D、尿液的pH为4.7～8.4,近中性,有可能是酸性也有可能是碱性,应选项错误；

应选：A．

【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性；进行分析判断．12.【答案】A【解析】【解答】参加氢氧化钡开始没有沉淀产生,由于氢氧化钡能与硫酸接触就产生沉淀,故一定不会含有硫酸,氢氧化钡能与碳酸钠反响产生沉淀,能与氯化铁反响产生沉淀,而产生的沉淀均是易溶于酸的沉淀,开始没有沉淀,说明溶液中含有酸,故一定含有盐酸由于盐酸能与碳酸钠反响,故盐酸存在的情况下一定不会含有碳酸钠,故一定含有氯化铁.

故答案为：A.

【分析】根据图象结合物质的性质以及物质间反响的实验现象进行分析解答即可．13.【答案】B【解析】A、金属氧化物和酸反响也生产水和盐,错误；B、肥皂水是碱性物质可中和毒液,正确；

C、碱性溶液PH值大于7,恰好中和为中性时,PH=7,错误；

D、书写化学方程式要配平,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【分析】明确中和反响的判断要满足两条一是酸和碱的反响,二是生产水和盐；书写化学方程式要配平。14.【答案】C【解析】【解答】A、氧化镁粉末可以与盐酸反响产生氯化镁和水,既能除去胃酸而且对身体无害,故A可选用；

B、氢氧化镁粉末可以和盐酸发生中和反响,对身体无毒无害,故B可选用；

C、氧化钙粉末溶于水生成氢氧化钙,能除去盐酸,但氧化钙粉末溶于水会放出大量热,容易烧伤身体,故不能用氧化钙；

D、碳酸钙粉末可以与盐酸反响产生二氧化碳和水,既能除去胃酸而且对身体无害,故D可选用；

应选C．

【分析】胃酸的主要成分是盐酸,治疗胃酸过多,所选药物既要能除去多余的胃酸,而且不能对身体有损伤．可以选择碱性稍弱的碱,或者能与盐酸反响的局部盐．15.【答案】B【解析】【分析】根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析判断．【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,应选项说法正确．

B、固体氢氧化钠不具有挥发性,应选项说法错误．

C、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠〔杂质)和水,应选项说法正确．

D、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解,应选项说法正确．

应选：B．【点评】此题难度不大,掌握氢氧化钠的物理性质与化学性质是正确解答此题的关键．二、填空题16.【答案】酸；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,然后与比色卡对照读数；偏大；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用【解析】【解答】取少量样品配成溶液,往其中滴入几滴紫色石蕊,溶液变红。说明该溶液呈酸性,花卉适宜生长在弱酸性土壤环境里。为此玲玲还要进一步测定适量浓度的硫酸铵溶液的酸碱度。她的正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,然后与比色卡对照读数,如果玲玲用蒸馏水湿润的pH试纸来进行实验,测得的结果偏大,因为相当于将酸稀释,酸性降低,pＨ变大；玲玲建议妈妈在施肥时不要与草木灰等碱性物质混合使用,她的理由是铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。

故答案为：酸；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,然后与比色卡对照读数；偏大；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用【分析】根据酸碱指示剂的性质解答；根据测定溶液酸碱度的方法解答；根据酸性溶液,酸性越小,PH越大解答；根据氨态氮肥与熟石灰混合油刺激性气味的气体放出解答17.【答案】小于；A；不一定；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值【解析】【解答】A小于B,显酸性的是A溶液,该溶液不一定是酸,测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值。【分析】A能使紫色石蕊溶液变红色,说明A溶液显酸性,pH小于7,B能使无色酚酞溶液变红色,说明B溶液显碱性,B能使无色酚酞溶液变红色大于7,故A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B,显酸性的是A溶液,该溶液不一定是酸,还有可能是显酸性的盐溶液,测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值。18.【答案】A；等于【解析】【解答】a点时,反响没有开始,溶液中只有一种溶质H2SO4；b点溶液中硫酸有剩余,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红；c点稀H2SO4与Ba(OH)2完全反响,烧杯内液体的pH＝7；d点Ba(OH)2溶液过量,溶液中有Ba2＋、OH－,无SO42-、H＋。

故答案为：A；等于【分析】酚酞遇碱变红色,与酸和中性溶液不变色,氢氧化钡和硫酸反响生成硫酸钡沉淀和水,结合以上两点可解答19.【答案】A；水【解析】【解答】解：氯化钠不能和硫酸反响；而碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反响是消耗氢离子的．所以参加食盐水不影响氢气质量．应选A,可添加D为水．

【分析】由于是参加填充,所以不能影响将来氢气的质量,也就是不能影响氢离子的总质量,所以参加的物质不能消耗氢离子．20.【答案】=；NaCl、NaOH；蓝【解析】【解答】〔1〕氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时,氢离子和氢氧根离子均无剩余,溶液显中性,pH=7,故答案为：等于；

〔2〕盐酸和氢氧化钠的反响原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O,滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时,溶液仍为碱性,所以是氢氧化钠过量,所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠,假设在此溶液中滴入石蕊试液,溶液呈蓝色；

故答案为：〔1〕=；〔2〕NaCl、NaOH；蓝．

【分析】〔1〕强酸强碱恰好中和时,溶液显中性；

〔2〕当溶液的pH＜7时,溶液显酸性,当溶液的pH＞7时,溶液显碱性,当溶液的pH=7时,溶液显中性；根据盐酸和氢氧化钠的反响原理以及图象数据来答复．21.【答案】CaCl2和HCl；＜【解析】【解答】〔1〕当参加熟石灰mg时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,盐酸有剩余,溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反响生成的氯化钙；

〔2〕NaOH+HCl═NaCl+H2O

40

36.5

Ca〔OH〕2+2HCl═CaCl2+2H2O

74

73

可以看出与相同的盐酸反响消耗氢氧化钠的质量多,当参加相同质量的氢氧化钠时,盐酸未全部参加反响,溶液呈酸性,pH小于7．

故答案为：〔1〕CaCl2和HCl；

〔2〕＜．

【分析】〔1〕根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7,当参加溶液的质量为mg时,溶液的pH小于7,据此进行分析解答；

〔2〕根据反响的化学方程式可以确定物质间的质量关系,从而得知所得溶液的酸碱性．22.【答案】B；盐酸【解析】【解答】解：A、石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,应选项错误．B、汽水中含有碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,应选项正确．

C、肥皂水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,应选项错误．

D、盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色．

故答案为：B；盐酸．

【分析】根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可．23.【答案】无色酚酞；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和胃酸的作用【解析】【解答】无色酚酞在酸中不变色,在碱中显红色,氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水,胃酸是盐酸,显酸性,氢氧化铝显碱性,两者会发生酸碱中和反响．

【分析】在书写方程式时,首先确定反响原理,然后再依据原理找出反响物、生成物和反响条件,根据方程式的书写规那么书写方程式,注意鉴别酸碱常用无色酚酞检验．24.【答案】浓硫酸；水；水；浓硫酸；吸水【解析】【解答】解：实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅动液体,以使热量及时地扩散．一定不能把水注入浓硫酸中．浓硫酸具有吸水性可做枯燥剂．故答案为：浓硫酸；水；水；浓硫酸；吸水

【分析】根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法和浓硫酸具有吸水性可做枯燥剂去分析．25.【答案】；；H++OH﹣=H2O【解析】【解答】酸之所以显酸性,是因为酸在水中可以解离出氢离子；碱之所以显碱性,是因为碱在水中可以解离出氢氧根离子；中和反响的实质是H++OH﹣=H2O．

故填：氢离子；氢氧根离子；H++OH﹣=H2O．

【分析】根据中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响,中和反响的实质是H++OH﹣=H2O,据此进行分析解答．三、实验探究题26.【答案】中；酸；红；中性或酸性；OH﹣；有气泡产生；有气泡产生【解析】【解答】解：〔提出猜测〕盐酸与氢氧化钠混合,会发生反响,由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性,所以此题答案为：中,酸；〔实验验证〕酚酞在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中为无色,所以此题答案为：实验操作实验现象结论

红

中性或酸性;〔1〕溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故,所以此题答案为：OH﹣；〔2〕所取溶液呈酸性,与碳酸钠接触能产生二氧化碳,所以此题答案为：有气泡产生；〔3〕所取溶液呈酸性,那么能与锌反响生成氢气,所以答案为：有气泡产生．【分析】氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞变红,盐酸呈酸性,氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水,呈中性,在酸性和中性溶液中酚酞不变色,氢氧化钠能与某些物质反响生成沉淀,碳酸盐遇酸化气,活泼金属能与酸反响生成氢气．27.【答案】〔1〕酸性或中性；有气泡产生；氯化氢和氯化钠

〔2〕氯化氢；氯化钠和氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O【解析】【解答】〔1〕盐酸和氢氧化钠能反响生成氯化钠和水,废液呈无色,说明废液呈酸性或中性,假设废液呈酸性,参加铁能与铁反响生成氢气,却以此题答案为：酸性或中性,有气泡产生,氯化氢和氯化钠；〔2〕废液呈红色,说明废液呈碱性,废液中不含有氯化氢,含有氯化钠和氢氧化钠,所以此题答案为：氯化氢,氯化钠和氢氧化钠,NaOH+HCl═NaCl+H2O．

【分析】此题考查了溶液的酸碱性与指示剂的颜色变化的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行．28.【答案】〔1〕C、D

〔2〕Ca〔OH〕2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

〔3〕CaCO3

〔4〕NaOH

〔5〕物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物

〔6〕氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物【解析】【解答】解：〔1〕根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反响且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反响,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反响生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反响,但是氢氧化钠反响没有现象,和氢氧化钙反响生成白色沉淀,所以能够实现目的实验为C和D；〔2〕C组中发生的反响为氢氧化钙和碳酸钠的反响,该反响生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反响的化学方程式为：Ca〔OH〕2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；〔3〕根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙,其化学式为：CaCO3；〔4〕根据题意可以知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为：NaOH；〔5〕能够和氯化钡溶液反响生成白色沉淀为碳酸钠,而氢氧化钙不能和碳酸钠共存,所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；〔6〕氢氧化钠溶液也呈碱性,也可以使酚酞