人教版九年级化学 第十一单元 （三）酸、碱、盐化学性质的应用-有关物质变质的实验探究课件

酸、碱、盐专题复习（三）酸、碱、盐化学性质的应用——有关物质变质的实验探究目录01知识点精讲02课堂检测知识点1氧氧化钠变质的探究1.

探究方法：变质的原因⁠

2NaOH＋CO2

⁠Na2CO3＋H2O

⁠（用化学方程式表示）变质的可能情况变质情况变质后的成分操作方法现象结论

变质的原因⁠

2NaOH＋CO2

⁠Na2CO3＋H2O

⁠（用化学方程式表示）变质的可能情况变质情况变质后的成分操作方法现象结论变质的可能情况（1）没有变质氢氧化钠取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中加入足量稀盐酸

无明显现

⁠不含碳酸钠无明显现象

续表变质的原因⁠

2NaOH＋CO2

⁠Na2CO3＋H2O

⁠（用化学方程式表示）变质的可能情况变质情况变质后的成分操作方法现象结论变质的可能情况（2）部分变质氢氧化钠和碳酸钠取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴入

量

⁠氯化钙溶液然后向反应后的溶液滴加无色酚酞溶液产生白色沉淀；且溶液

变红色

⁠含碳酸钠足量变红色

续表变质的原因⁠

2NaOH＋CO2

⁠Na2CO3＋H2O

⁠（用化学方程式表示）变质的可能情况变质情况变质后的成分操作方法现象结论变质的可能情况（3）全部变质碳酸钠取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴入

量

⁠氯化钙溶液然后向反应后的溶液滴加无色酚酞溶液产生白色沉淀；且溶液

变红色

⁠含碳酸钠足量不变红色

续表

3.

实验反思：①小铭在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为该氢氧化钠没有变质，你认为小铭得出的结论

不合理

⁠（填“合理”或“不合理”），原因是

氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸优先与氢氧化钠发生中和反应，不足以与碳酸钠反应

⁠；②在除去碳酸钠后除了用酚酞溶液检验是否存在氢氧化钠外，还可以选用的试剂是

氯化钙溶液（合理即可⁠。不合理

氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸优先与氢氧化钠发生中和反应，不足以与碳酸钠反应

氯化钙溶液（合理即可）

课堂练习1.

小桐同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，他设计了以下4种实验方案，其中正确的是（

D

）DA.

滴加紫色石蕊溶液，若变蓝，则NaOH溶液没有变质B.

加少量的稀盐酸，无气泡产生，则NaOH溶液没有变质C.

加适量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，则NaOH溶液没有变质D.

加足量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，则NaOH溶液已变质思路点拨

多种物质存在的检验要考虑物质之间的相互干扰，若出现干扰，应先检验并除去干扰物质，再检验其他物质。知识点2氢氧化钙变质的探究4.

氢氧化钙变质的探究变质的原因⁠

Ca（OH）2＋CO2

⁠CaCO3↓＋H2O

⁠（用化学方程式表示）探究方法操作方法现象结论

H2O

探究方法操作方法现象结论探究方法取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞溶液；向滤渣中加入稀盐酸滤液变红；加入稀盐酸后产生气体部分变质滤液颜色无变化；加入稀盐酸后产生气体完全变质滤液变红；加入稀盐酸后无变化没有变质续表探究方法操作方法现象结论拓

展探究氧化钙在空气中的变质情况；氧化钙在空气中既可能变成氢氧化钙，也可能变成碳酸钙，由于氧化钙溶解（放热），要证明氧化钙的存在，只要把药品放入适量的水中，用手触摸烧杯外壁，若感觉热，就说明氧化钙存在续表课堂练习2.

实验室用未知浓度的盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质；乙同学认为：气体中不只含有二氧化碳。【实验方案】（1）甲的探究：

②实验结论：澄清石灰水没有变质。

Na2SO4＋H2O＋CO2↑

变浑浊

（2）乙的探究：①实验过程和现象：将该反应中得到的气体先通入硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成；

HCl

HNO3

1.

小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确？并简述理由。

小刚所得结论是错误的。白色粉末也可能是NaOH和Na2CO3的混合物

⁠。小刚所得结论是错误的。白色粉末也可能是NaOH和Na2CO3的混合物

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确？并简述理由。

小军所得结论是错误的。白色粉末也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物

⁠。小军所得结论是错误的。白色粉末也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加中性BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有

Na2CO3

⁠。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是

向所得溶液中滴加酚酞溶液

⁠。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。

不行

。

Na2CO3

向所得溶液中滴加酚酞溶液

不行。Ba（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH和BaCO3沉淀，溶液呈碱性，无法辨别使酚酞溶液变红的是新生成的NaOH还是原白色粉末中的NaOH

⁠。Ba（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH和BaCO3沉淀，溶液呈碱性，无法辨别使酚酞溶液变红的是新生成的NaOH还是原白色粉末中的NaOH

2.

碱石灰是CaO与NaOH组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如图Z－3－1所示的实验。图Z－3－1（1）不能用手直接接触碱石灰是由于它具有

腐蚀

⁠性。（2）实验中所得滤液b中所含离子是

Na＋、OH－、Ba2＋、Cl－

⁠（填离子符号）。腐蚀

Na＋、OH－、Ba2＋、Cl－

图Z－3－1A.

若碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定