高中化学-铁盐与亚铁盐教学设计学情分析教材分析课后反思

课题铁盐与亚铁盐授课教师授课年级高一教学目标知识与技能1.了解Fe2+和Fe3+的检验方法。

2.掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转化。3.了解铁盐和亚铁盐的相互转化在生产和生活中的应用。过程与方法1.通过对铁盐和亚铁盐相互转化的分组实验活动，初步掌握实验探究的思维方法。2.通过实验，在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”的过程中，学习知识、体验科学探究过程。情感态度与价值观1.通过对铁盐和亚铁盐相互转化的学习，体验科学探究成功的喜悦；培养探究意识和善于与他人合作的精神。2.通过了解补血剂中铁元素的存在形式，Vc与补铁剂同服原因，初步学会从化学视角观察并解决生活中的有关问题。教学重点Fe3+与Fe2+的检验Fe3+与Fe2+的相互转化教学难点Fe3+与Fe2+的相互转化教学环节教学活动可能出现的情况设计意图视频引入新课学生观察硫酸亚铁溶液试剂瓶底部的固体，对其成分和作用产生疑惑，将其录成视频用身边的事情，激发学生兴趣。同时也调动学生学习本节知识的积极性Fe3+与Fe2+的检验【探究活动1】Fe2+和Fe3+的检验利用两瓶稀溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是Fe2(SO4)3溶液，但瓶上无标签，如何区分它们?学生做展示实验：这两种稀溶液与NaOH溶液这两种稀溶液与KSCN溶液当Fe3+与Fe2+的浓度较低时，与NaOH溶液并不会有明显现象，通过对比引出KSCN溶液检验Fe3+更灵敏。学生预测：观察颜色加碱溶液KSCN溶液学生通过实验得出检验铁离子的较好方法，直观形象。分组实验Fe2+,Fe3+与NaOH溶液的反应分组实验室常见浓度的Fe2+,Fe3+与NaOH溶液反应的实验。对比实验结果分析，可能是什么原因导致在制备氢氧化亚铁过程中产生了氢氧化铁？引导学生从氧化还原的角度分析出Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，从而引出相互转化从现象与已学知识的冲突，引发学生思考，符合学生的思维生成特点。Fe2+转化为Fe3+的条件小组讨论交流选出可以实现Fe2+转化为Fe3+的试剂，并设计实验方案【探究活动2】Fe2+转化为Fe3+的条件（学生实验）根据已学知识，理论分析，当加入具有什么性质的试剂时，能使亚铁离子转化为铁离子？提供试剂：氯水(主要成分Cl2)、稀盐酸、KI溶液、NaOH溶液、双氧水(H2O2水溶液)、NaCO3溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Fe粉、Cu粉、淀粉溶液（学生派代表到汇报实验操作，现象和结论）结论：Fe2+遇到较强氧化剂时可转化为Fe3+。最后分析科学探究的一般思路预测学生可能涉及的方案：先向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入硫氰酸钾溶液，检验Fe3+。或向硫酸亚铁溶液中加入氯水后再加入氢氧化钠溶液检验Fe3+学生通过设计实验方案，发散思维，小组合作，自己动手做实验，对Fe2+和Fe3+的相互转化理解更深刻。并培养探究意识和善于与他人合作的精神。科学探究的一般思路学生感受Fe2+转化为Fe3+的实验过程总结出科学探究的一般思路：大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”，利用此思路自主完成活动探究3培养学生发现规律，养成科学探究的方法Fe3+转化为Fe2+的条件利用科学探究思路，自主完成活动3【探究活动3】Fe3+转化为Fe2+的条件（学生实验）根据已学知识，理论分析，当加入具有什么性质的试剂时，能使铁离子转化为亚铁离子？提供试剂：氯水(主要成分Cl2)、稀盐酸、KI溶液、NaOH溶液、双氧水(H2O2水溶液)、NaCO3溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Fe粉、Cu粉、淀粉溶液（学生派代表到讲台汇报实验操作，现象和结论）结论：Fe3+遇到较强还原剂可转化为Fe2+。学生通过设计实验方案，发散思维，小组合作，自己动手做实验，对Fe2+和Fe3+的相互转化理解更深刻。并培养探究意识和善于与他人合作的精神。学以致用根据亚铁离子和铁离子的相互转化，【思考】硫酸亚铁底层的固体成分是什么？作用？检验亚铁离子的方法？【想一想】1.现有一瓶久置的FeSO4溶液，其铁元素的价态有哪些可能情况？2.讨论设计实验方案证实上述猜想。学生充分表达，提出合理方案。铁离子与亚铁离子的相互转化落实化学在身边认识补铁试剂，用所学知识和方法探究生活中的实际问题课堂小结引导学生从氧化还原和物质分类的角度探究物质的性质结语毛主席曾经写过一首赞美彩虹的诗句：赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞引出化学世界的颜色也非常丰富激发学生探究化学的欲望，增加化学。学情分析知识储备：学生已建立起离子反应、氧化还原反应的相关概念，具备简单化学实验方案的设计能力。心理特点：好奇心强，对化学实验比较感兴趣。学生状态：学生较习惯于被动接受知识，主动探究和归纳总结的能力不足。通过本节课，学生掌握了铁离子与亚铁锂的检验及相互转化，并能通过实验探究的一般思路，自主设计方案并进行验证。在展示实验成果时，并能多组展示不同思路，进行讨论，养成良好的思辨能力。并且以化学与生活结束，引发学生对化学的热趣。对教学目标的实现程度较高，基本解决重难点。用适当的引导，是学生思维更开阔会更还。本节内容放在离子反应、氧化还原反应之后，起到承上启下作用，通过探究铁盐和亚铁盐的性质及相互转化，巩固离子反应基础知识，加深对氧化还原反应的理解。帮助学生建构起学习元素化合物的核心思想，会应用价值。第二章第三节铁的化合物一、复习回顾1、常见含铁化合物的分类物质组成化合价单质氧化物碱盐二、探究活动1Fe2+与Fe3+的检验试剂及操作步骤实验现象结论解释Fe3+Fe2+探究活动2Fe2+转化为Fe3+的条件提供试剂：稀硫酸、氯水(主要成分Cl2)、KI溶液、NaOH溶液、双氧水(H2O2水溶液)、KSCN溶液、Fe粉、酸性高锰酸钾溶液、淀粉溶液试剂及操作步骤实验现象结论解释Fe2+→Fe3+探究活动3Fe2+转化为Fe3+的条件提供试剂：稀硫酸、氯水(主要成分Cl2)、KI溶液、NaOH溶液、双氧水(H2O2水溶液)、KSCN溶液、Fe粉、酸性高锰酸钾溶液、淀粉溶液试剂及操作步骤实验现象结论解释Fe3+→Fe2+思考讨论1.除去杂质而提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式：混合物成分化学试剂离子方程式①FeCl2中含有少量FeCl3杂质②FeCl3中含有少量FeCl2杂质三、总结=1\*GB2⑴试用图示方法总结金属铁、二价铁、三价铁的相互转化关系=2\*GB2⑵如何检验溶液中含有亚铁离子和三价铁离子？课后练习2、为防止FeCl2溶液长期存放而被氧化变质，可向溶液中加入一定量的（）A、铁粉B、氧化亚铁C、铜粉D、氯化铁3、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色不发生变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A、Fe2O3B、FeCl3C、FeSO4D、Fe3O44、要验证某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋进行如下实验操作的最佳顺序是（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A、①③B、③②C、③①D、①②③用适当的引导，是学生思维更开阔会更还。《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。从课标中这部分内容标