物质结构与性质测试题试卷

物质结构与性质测试题、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只．有．一．个．选项符合题意）、下列说法正确的是、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行射线衍射实验、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是、以下性质的比较中，不正确的是、晶格能Na〈ClMgOTOC\o"1-5"\h\z、熔点：〈、离子半径：〈、第一电离能：〉、在原子形成的白磷中含有一键为（为阿氏常数）列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是和和和和、已知和在周期表中的相对位置关系如图，则下列的说法中错误的是、单质既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气、的氧化物的化学式为、为两性氢氧化物、晶体属于分子晶体7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中个六元环完全占有的碳原子数是个个、、下列各组酸中个个、、下列各组酸中个B.个酸性依次增强的是（、、、、、二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分9、下列电子排布式中属于基态原子的是0、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠1、下列变化或数据与氢键无关的是（）

•水凝结成冰时，密度变小.氨分子与水分子形成一水合氨•水在时，只有的发生分解的沸点比高2是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于的说法中正确的是:与盐酸反应时生成两种盐在与水反应中是还原剂分子中的半径比的半径小与的电子层都与氩原子的结构相同3氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:A12O3+N2+3CA1N+3CO下列叙述正确的是（）A•在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂上述反应中每生成2mo1A1N,N2得到的3mo1电子氮化铝中氮元素的化合价为一3氮化铝晶体属于分子晶体14.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3分子的稳定性与氢键无关分子中硼原子最外层为8e—稳定结构15、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（日5卩3010）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是15、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（日5卩3010）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是A.NaPO7molB.NaHPO8mol405310323100II

—p—IO0-H0年1报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温IH度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号原子半径主要化合价6

下列叙述正确的是、的氧化物对应的水化物可能具有两性BL的单质与稀硫酸反应速率：＞CT的氢化物常态下均为无色气体DL形成的简单离子核外电子数相等8美国lawreceliremore国家实验室（LINL）的》•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合三、简答题19、（每空1分，共12分）分子构型，中心原子采取杂化，属于分子（填极性或非极性）分子构型，中心原子采取杂化，属于分子（填极性或非极性）分子构型，中心原子采取杂化，属于分子（填极性或非极性）构型，中心原子采取杂化，属于分子（填极性或非极性）0一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子以住表示，阴离子以0表示。（）每个晶胞种含离子的数目为，含离子数目为（）若的核外电子排布与相同，的电子排布与相同，则

该离子化合物的化学式是；（）阳离子的配位数为，阴离子的配位数为。（）已知的离子半径为X-m则该晶胞的体积是（每空分，共分）1、右表是元素周期表的一部分。（共7分）IAIAIAIA1①2©③④3IVAVAVIAVIA⑤⑥⑨（）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（）某元素原子的核外电子数比电子数少，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与溶液反应的化学方程式（分）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）2不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。（

2分），各主变化规律（分）。但个别元素的值出现反常现试预测下列填_写_编号，多选倒扣）（2分）族中值的这种变化特点体现了元素性质的同周期内，随原子序数增大，值增大。关系式中正确的是砷（硒）族中值的这种变化特点体现了元素性质的同周期内，随原子序数增大，值增大。关系式中正确的是③（溴）（硒）④（溴）（硒）估计气态原子失去最外层一个电子所需能量值的范围:＜分）号元素值较大的原因是（分）3第三主族的元素由于最外能层的能级中有空轨道，故称为缺电子元素。（）已知气态氯化铝的化学式为，写出的结构式OH（）硼酸的结构式可表示为H0-B但硼酸溶于水后，个硼酸分子与水作用，只能IOH产生个+,请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：（共分）、现有X、、四种短周期元素。元素的单质在元素的单质中燃烧发出苍白色火焰并生成气体a元素的单质与的水溶液反应又生成元素的单质。元素的原子和元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。元素的原子核外有个电子层，其最外层电子数等于电子层数。请回答下列问题：(1）的兀素付号为：;的兀素名称是：。（分）(2）的电子式是。（分）(3）的单质与的溶液反应的离子方程式。（分）(、）的氧化物溶于中的化学方程式。（分）5五种短周期元素、、、、，原子序数依次增大，其中、同周期，且、原子核外均有两个未成对电子；、同主族，、同主族，且的最外层电子比的最外层电子少个。根据以上信息，完成下列各题。（）写出下列化学用语：：—:—:::（分）（）的最高价氧化物的熔点的最高价氧化物的熔点（填“”或“"I,原因是；氢化物的沸点氢化物的沸点（填“”或“”），原因是。（分）（）选取上述五种元素，完成下列问题构成的原子晶体有；（分）含有非极性键的离子化合物（用电子式表示）（分）含有极性键的非极性分子（用电子式表示）（分）四、计算题（分）6已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为求（1）该晶胞中含有原子的个数？（2分）（）该金属的密度（用、、来表示）（分）（）空间利用率为多少？（分）参考答案：、（型、、极性）、（平面三角形、、非极性）（直线、、极性）、（正四面体、、非极性）0（）4（）（）8（）6、（）、弱、（）随着原子序