2023年高考化学二三轮复习策略与答题指导

1一於与二给复司的异同比簌

精源累先，制治二给复司策略

3精佃道实，提裔复射实数

•轮复习侧耄户基本知识点的熟悉与记忆,知识点多而广，知识点之间

关联较少:美仑则侧重知必I浓缩与网络，突i"方法与用化能九突出美范

与熟悉题型,体现综合性与灵活性，突破疑难点

•轮复习时间较长，二轮时间短（三月到五月/性知识\

/学科现知^只\

现“瓶颈期”、“高原期”现象，并且练习考试/方法性知识\

/摊念性知识

嫌，因而二轮复习要求高，要合理设置专题，精/事实性知识\

规范，同时还要鼓舞学生士气。所以•轮看功夫:'

知识金字塔结构

二、器泡戮鱼，喇灾二给复灯策略

必缶知返/\

判断物质雌

及隐含着学科思掌握野囱识

想、方法/、辨析基本概念b分析物质性质

蒯反应现象

趣有关信息

分析与推断反应结果

核心价理解与

-辨析推测-----------

删有效磷探充与设计探究族

科学推理论班创新描述实验现象

处理转化教据分析实验施

归纳瞬规律评价探究族

二，器沮聚鱼，喇灾二给复灯策略

iLftwmftTOM

A.Pb|i»-----------课程标准A期懒祠腿腹牖瀚触®解能

二

B,跚与般跚削W娜楠粉麻搬聊P

B.AsFh~腔聃黠弘麟这都是被

各种模拟:辘握腔钟解舸脆靴锁!摭

CPM岫雅帏摘理彼雕_,人

晦舒肝挪电子版献辅9；II施辘载好二觥艮饿湍物雕嶙娜雅T班朋

复印机周围的特殊縻昧是。3造成的。下列关法错误的是

A.分子内存在犬7T键R与N()「互为等电子体

C与。2互为同分异构体D在水中的溶解度大于。2

二、器泡戮鱼，喇灾二给复灯策略

教材以苯为案例，体现分析sp2杂化及苯分子性状、结构较

稳定的原因，是TT键形成实质的诠释与拓展一大II键，也是

价层电子对耳斥理论应用的案例。其实课程标准中没有涉及

大TT键。

(4)由H、以N组成的EMIM，结构如图，其环上所有原子共

平面。大/键可用符号成表示，其中m表示参与形萩兀

键的原子数,n表示形成大；键的吐子数,EMIM+中的大K键应表示为o为使

ENIIM)以单个形式存在从而获得良好的溶维性，应避免与N原子相连的一CH，、

*~・

一CH2cH3被H原子替代，其原因是0~•正信息提取及迁移能力

二、器泡戮鱼，喇灾二给复灯策略

(2022山东)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x・Zn(NH3)y・zC6H6的笼

形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出),每个苯环只有一生属于该晶胞C看做一/质点,

处于面心

a=bc,a=P=Y=90°o回答下列问题：

⑴基拷查阅读与理解能力

位置为O

ONi2+

(2)晶胞中N原子均参与形成配位键,Ni?+与Z/牒黄学OZn2+

比为；x：y：z=；晶胞中有d轨道参与狗在腌

属离子是O考查价层电子对互斥理论

考查晶胞知识，体现观察与比较

能力、空间想象与计算能力

DOSOME

THINGS!

原料处理阶段的常见考点与常见名词

①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎）

粉碎或研磨、雾化：增大固液（或固气或固固）接触面积,

加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。

原料处理阶段的常见考点与常见名词

②灼烧、焙烧：煨烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使1

一些杂质高温下氧化、分解；其他矿转化为氧化物；除去有

机物；除去热不稳定的杂质

珀埸的选择：石英蛆烟、陶瓷用埸、普通玻璃珀烟、铁玷埸加热碱性固体或水解呈

碱性的固体：铁培竭；

年碱桂同侏徘珏苴自出+s

高温下易氧化（eg:金属硫化物如FeS2焙烧后铁元素转化为Fe2（）3,硫元素转化为SO?）

高温下易分解：煨烧石灰石和高镒酸钾受热分解

原料处理阶段的常见考点与常见名词

③浸取:向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、

酸溶、碱溶、醇溶等

酸浸（溶）：在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去

的过程，达到有用组分与有害杂质相分离的目的

酸的选择通常选用HCI/H2s2绿色化学

浓H2s或HNC>3（氧化性+酸性）一、用H2O2+稀H2s。4代替

浓HC1（还原性+酸性）-用电。2/恚它还凰剂_+稀112sO4代替

酸的用量目的

过量使况石等完全溶解「提高原料利用.

r制备物质（碱、碳酸盐、，碳酸氢盐）

不宜过量

L加酸后需要调节PH：防止中和酸时消耗的碱/碳酸盐等过多

不反应：原料中有SiO2：------，酸浸后滤渣：SiO2

酸浸后滤渣原料中有硅酸盐---酸浸后滤渣：H2SiO3

反应生一原料中有（*2+、BM+、Pb2t—>H2S€h酸浸CaSOJBaSO/PbSO/

成固体FeS+MnO2+H2SO4——>酸浸后滤渣：S

碱浸：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅,

一调节pH促进水解（沉淀）

补：与铝性质相近的金属:Be、Zn、Ga、In等；

水浸：与水接触反应或溶解o

醇浸71除去表面有机物。

常用的控制中心反应的条件

调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））

操作目的

①加快反应速率或溶解速率;

②促进平衡向吸热方向移动；

③除去热不稳定的杂质,如NaHCCh、Ca（HCO3）2>NH4CI、H2O2>

AgNCh、KMnO4>HNC）3（浓）等物质；

加热

®促进溶液中的气体逸出，使沸点相对较低的原料气化或升华（12、

氨水）。

⑤加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离

⑥趁热过滤：防止降温时晶体析出而损耗

常用的控制中心反应的条件

调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））

①防止某物质在高温时会溶解（或分解）；

②使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；

降温

皿③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离;

④降低晶体的溶解度，减少损失。

常用的控制中心反应的条件

调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））

方法：用水浴、冰浴、油浴控温优点：受热均匀、温度可控

①防止某种物质温度过高时会分解或挥发；

②为了使某物质达到沸点挥发出来；

控温③使催化剂的活性达到最好；

④防止副反应的发生；

⑤降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学

的要求。

常用的控制中心反应的条件调节溶液PH值

（1）控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性；改变水解程度;

（2）除杂：控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

①原理：促进水解（除K+、Ca2+、Na+、Ba2+外大多数金属阳离子易水解-―—水解显酸性）

②调PH物质：主要元素对应的氧化物、碱、碳酸盐等。

（能与H+反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质）

练习：若要除去CF+溶液中混有的Fe3+,可加入等物质来

调节溶液的pH值。可力口入CuO、CU（OH）2、

CU2（OH）2cO3等物质来调节溶液的

pH值（原理：CuO二CU（OH）2、

CU2（OH）2cO3与H+反应，使溶液中

H+浓度减小，PH上升）

常用的控制中心反应的条件调节溶液PH值

③将Fe2+氧化为Fe3+可用：H2O2x02xC12/C1O7C1O27C1O3XBr2/BrO3xI03-x

KMnO，H+、MnO2xPbO2xHNO3、H2so式浓）等；

「优点：产物无污染且不引入新杂质；

-------温度：反应温度不宜过高（H2O2受热易分解）

H2O2-1

______实际量需多于理论量（Fe3\Cu2\Ag\M11O2等均可催化其分解）

一若量不足：Fe2+无法除去

④调PH范围：杂质离子完全沉淀PH0调PH范围<目标离子开始沉淀

常用的控制中心反应的条件

浓度

（1）控制反应速率，使平衡移动利于目标产物生成，减少对后续操

作产生的影响。（2）廉价、易得原料过量，保证反应完全发生或提

高其他物质转化率，但对后续操作也会产生影响。

压强（气体）改变气体溶解度；改变反应速率，使平衡向需要方向

移动；

在空气中或在其他气体中进行的反应或操作：要考虑。2、口2。、CO2或

其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等

目的；

产品的分离提纯（过滤、结晶、蒸储、萃取分液

过滤：］一贴、二低、三靠，过滤用到的三个玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒

:雷k从溶液中得到晶体）

（1）溶质只有一种①蒸发结晶（物质不带结晶水，且不易分解不易氧

化）：eg:NaCl②蒸发浓缩（至有晶膜）、冷却结晶、过滤（得到物质

溶解度受温度影响大+所的晶体带结晶水）：eg:KN（）3/胆研；

（2）溶质有两种或两种以上趁热过滤目的：减少结晶损失，提高纯度①蒸

发浓缩趁热过滤、洗涤、干燥：（得到的是溶解度随温度变化不大或影响小的物

质）如除去Na。（滤渣）中的少量KNO3（滤液）

②蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶：如除去KNO3中的少量Na。。

产品的分离提纯(过滤、结晶、蒸储、萃取分液

(3)重结晶：分离溶解度随温度变化差异大的溶质

带结晶，用“三步

(4)气体氛：以抑制某物质发生水解或被氧化。不带结晶用保护

①如何从MgCb6H2。中得到无水MgCf将该晶体于氯化氢气流中加热分解。②

加热CeCk6H2O和NH4cl的固体混合物可得到无水CeCb，其中NH4cl的作用是分

解产生氯化氢，抑制CeC」水解，以得到无水CeCE

③A1CN6H2。与S0C12共热制备无水AICI3，原因：SO。2与晶体中的水反应,消

耗水的同时产生SO2和HC1,抑制AlCh水解。

产品的分离提纯（过滤、结晶、蒸储、萃取分液

洗涤

（1）洗涤方法：往漏斗中加入蒸储水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作

2〜3次。

（2）常用洗涤剂①水洗：洗去晶.体表面的.水,溶性杂质离壬。②“冰水洗涤"：能洗去

晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗。③用特定的有机试剂清

洗晶体（如：乙醇）:洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度有利于析出，减少损

耗等；④先水洗再乙醇洗：洗去晶体表面水分，目易于干燥；⑤饱和盐溶液洗（如:

饱和氯化钠洗涤食盐）:降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等；

产品的分离提纯(过滤、结晶、蒸储、萃取分液

洗涤

(3)检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试

剂，振荡，若没有…现象，则沉淀洗涤干净；反之未洗涤干净；若原滤液呈酸性或

碱性也可用测最后一次洗涤液PH为中性的方法判断沉淀已洗净。

检验是否沉淀完全

静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂，若无现象则已沉淀完全

产品进一步提纯的方法：答：重结晶

趁热过滤的原因：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止义义杂质析出

水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

Mg(0H)2沉淀中混有Ca(0H)2应怎样除去：答：加入Mg"溶液，充分搅拌，

过滤，沉淀用蒸储水水洗涤

灼烧(固体加热)需要用到的仪器：答案：酒精灯、珀埸、泥三角、地期钳

煮沸的作用：答案：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的

气体，如氧气

二、端苑聚鱼,喇尼二给复习策略

（3）哦咤（）替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知叱咤中含有与苯类似的兀:大兀键、则

-------------------------------

N信息提取与应用能力，本质

哦咤中N原子的价层孤电子对占据（填标号）o上考查价层电子对互斥理论

A.2s轨道B.2P轨道C,五杂化轨道D.sd杂化轨道

（4）在水中的溶解度，叱陡远大于苯，主要原因是6，②考查氧键与相似相溶原理

I的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱

考查信息提取与应用能力，知识点为电负性、键极

性（或推电子基、吸电子基知识），与有机取代、

二、器泡戮鱼，喇灾二给复灯策略

（2022山东）工业上以SrSO^s）为原料生产SrCC^s），对其工艺条件进行研究。现有含SiCO4s）的o.imoi.匚】、

L0moli」Na《O3溶液，含SrSO^s）的O.lmol•I?、L0moLL"Na2s。4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中

「1考查沉淀溶解平衡知识、阅读分析、图像分析

lgk（S/）/mol".L」］随pH的变化关系如图所示。下列说？及讦算能力等，也渗透着对电离、水解等知识

2的考杳。启示：---------------------

A.反应SrSC)4(s)+CO：q士sg”s。；的平衡常娄,⑴应何判’断曲线表示的含义.■

（）如何快‘速写出平衡常数表达式及看关计

K—Ksp(SrSOj2J

B.a=-6.5

Ksp(SrCO3)

C.曲线④代表含SrCC^s）的LOmollNa2cJ溶液的变化曲线

1

D,对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为l.Omol-L

的混合溶液，pH>7.7时才发生沉淀转化

二、器泡戮鱼，喇灾二给复灯策略

二、器泡戮鱼，喇灾二给复灯策略

阿伏加德罗常数、离于共存及庖用《检薪、除杂）、元素及其化合物《物质分离、提纯

及制备的工若流程，物质转化关系图，实施质有关陌生方程式的书写等）、电化学《电

极反应式书写与有关计算，离子移动与膜等）、速率与平衡（容重反腐中的计算、囹像,

反应机理及简单文字描述）、电解糜溶液《水的电寓及穗子浓度大小，幡释、中和滴定、

沉淀溶解图像及计算等）、物质结构与性糜《无奈推断与性质比较，配位键与配位数的

判断,价层电子对理论应用，晶隐投影与计算，物糜性糜比较与解释等）、有机部分

《有机反应类型与同分异构，有机推断与合成等）、实籁部分《物质保存与仪器便用，

物质制备，提维与定量，控制变量的探究性寞髓等）

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二、器泡聚鱼，喇足二给复灯策略

4.教学策哈

(1)以问题驱动要点知识的复习与巩固。以题目为情境或载体，以审题为抓手，突破疑

难点，构建或强化解题或答题模型，强化答题的准确性、规范性。

(2)坚持先做后讲，典题精讲、精练，会一题而知多题，不搞题海训练。题海训练只会

增加已会知识的熟练度，不会的仍然不会，除了浪费学生时间、自我安慰自己工作态度之

外，再就是打击学生对高考的信心。

(3)加强小组合作讨论学习，实现双赢目标。既能提高水平高同学的思维严谨性、深刻

性及知识性的灵活性，又能提高思维的敏捷性与知识的灵活性，同时也能增加同学、师生

之间的友谊。尤其是各种周测、联考或模拟练试题，最适合学生讨论解答大部分。

三、精佃道实，梃⑤复灯实数

课前准备

每次课后均说明下一节要学习的专题或内容，并布置适当作业，包含有

一道学生讨论并讲解的具体题目，也是下节课知识点等内容串讲的典题。这

也是先做后讲的体现，小组讨论学习的具体内容。

2、上课：

'抽取小组内一名学生上台讲答，讲解完毕再由其他学生或指定学生完善

与补充，以便于检查各个小组内的讨论情况及听讲情况。然后抛出3个问题

让学生思考：（1）本题考查的知识点有哪些？（2）解题的关键点有哪些？

（3）运用了哪些具体方法？目的是培养学生分析、表达与反思能力，利于

激发学生信心。再后老师引导学生整理解题的基本思路及强调答题的规范性,

目的就是实现解题到解决问题的能力。再后通过展现新题来进一步突破知识

难点及固化解题思路，再后展现各地有新意的高考真题，以了解知识点的命

题动向、考查方式的多样性及知识的综合性，并作为课下作业予以完成。

三、器独成实，提痣复灯实数

3、具体案例反应原理综合大题(1)本题考查的知识点有哪些？

U鬻泰尸木禧Y器号蕤霉

Mg)审题要全，且不需要分析氢气影响

反应］

已知：①反应I为快速耳卜进行，故H,压强

审题要仔细，分析正向、逆

近似等于总压。回答一-------一^向进行达到平衡。由反应I

A叫人,特点,进而如B居BD庸手而

(1)以5.0x10-3mol“㈣效笑素：同时考查了热化学

大环阅及热丫血不蹴的

中进行反应。达平衡R

1

略副反应热效应,反应胎变AH(493K,3.0x1031^)=kJmolo

（2）初始条件同上。x捺示某物种II®：

V+2H,CH,M

iI•Y)n眦麻通幅幅力（州2）4此慨嬲励i助

如图甲所示。实验测得X〈Y,则图中巡叩哪

nr

0L彼帆）毗

MlBD

人卬第㈤偏仙白曲『11Aa-bA”

1.0aIffli!—-二。此不打二师

BL物质正向进行才他『+b业心b

逆向进行程度，ICH,CH,0HA

0.8-\fIIIA

I•,一

BL剩余多，故BL

XCH,CH,OH考查三段式计算的本质、多重平衡中

0.6-_即画-=o.os；

0.第的有关计算及图像处理问题

、0.4-

­—a-o

0.36叫Tm则蛔视峭力而xlO卿

0.2-W脚向,..）削

BD

0.0

b2

图甲

(~~«

以BL为初始原料,反应I具有正向放热且气体物质的量减小特点,因而平衡时，

升温、降压平御均逆向移动，仅是平脑升温达到腌所需时间短，而压强几乎无

影响。升融变小，但在平衡前相同时间内高洋殿尢加颐

\BDBL，max

变大，但在平衡前相同时间产+变小，所以WBD/XBL).最大时压

VXBD/XBL^max图乙

强最大、温度最低，故对应曲线为c。c线对应(493K35xl(toq、b线对应考查平衡移动、速率的影响因素

及控制变量思想的灵活运用。起

点高，但落点地，体现必备知识

(493U5xlO3kPaj,又因温度相同及压强增大反应D逆向、反应I正向移动,故

或主干知识的重要性:突出基础

x/x性、灵活性、创新性命题特点

(。“1幽增大，导致n产nn十i=1.。所需时间更长。

(XBD；XBLJmax

例鬲-78登图南能漏次(况出辖搞P胃作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与

烯知AH越大受温度影响越大。］•存在如图反应：

(2)能量最低原理，.一般是能量越低越稳定W机物命名

(3)简介各种常见平葡常数/▼

稳定常数(K)

溶度积常数(Ksp)沉淀溶解平衡「配位平衡水的离子积(K、J

=c〃(C)•d(D)水电离平衡

，

~c"(A)•c"(B)电离平衡

,,(核心概念)

水解常数(招)/鱼类水解平衡I电离常数(Ka或Kb)

»表示物质,

x〃(C)・x“(D)一的量分数y〃(C)，y“(D)y表不分压夕”（C）•少（D）

K、一1----------------->_K=------------------------

人x'〃(A)・x〃(B)yN(A)'X(B)〃夕”'（A）•夕”（B）

表示物质的量

〃〃（C）•〃"（D）

'-一.，

"〃'"（A）•〃"（B）

(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容微中加入LOmolTAME,控制温度为353K，测得TAME

的平衡转化率为a。已知反应HI的平衡常数《3=9.0,则平衡体系中B的物质的量为国01,反应I的平衡

常数K.=o同嘴署金董苹辑讦算写移窃简酸氢味喃稀释，反应I的化学平衡将__(填“正

向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH30H物质的量浓度之比c(A)类比于电离是鲤至h体现思维的敏

—————————捷性与知识的灵活性------------

解法1原子守恒法.设平衡时A(C5H*)、解法2差西守恒相结合法,因1」均为气体

3(&乩0)、(,%。山丁八1^((：6匕4())的物质的量侬：物质的量减少的反应•反应III无变化,故反应体系达

次为1、)、之、，.利用碳原子守恒可得5胃+5)+之+

6"=6；利用氢原子守恒可得101+101y+4之+14c/=到平衡时汽体的总物质的量为(1+工+y)mo1,根据

14；利用氧原子守恒可得t+"=LTAME的平衡转

I+yy

化率为=Q.反应111的平衡常数K,3=2=9.0.—p=a及K,3=-=9,0,进而解得1=0,la、y=

1X]i、

进而解得1=0.la、y=O.9。、2=。、"=(1-0:),这样

0.9a.〃(TAME)=(1-a)molJ/(CH3()H)=(T+

也能使问题得到解答.但由于设的未知量符号较多.

所以计算有点烦琐.}Omol=amol.

(3)为瞅反应体系的动力学行为,向盛有四氢蝴的另一力(B)

由反应in的平衡常数《3=9.0,=9.0可知,

”(A)

中加入一定量A、B^CHjOHo控制温度为353K,A、B]

平衡时B浓度高于A,故X代表B

量浓度c随反应时间t的变化如酬示。代表B的变化曲线为

=(壕X"或Y')；口00s时,反应III的正反应速率v匕__逆反应

速率4瞋“>”“<喊"=)。

日°保时扁/7(B)=60而112"I。？》。

故反应m逆向进行，其v正小于v逆//s

考查平衡常数的应用、平衡状态应用

变式展现

1.(2022•浙江，节选)⑵热解H2s制H?。根据文献，将H2s和CH,的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,

,

另一边出料)，发生如下反应：I2H,S(g)^2H2(g)+S2(g)AH1=170kJmoF

△1

IICH4(g)+S2(g)^^CS2(g)f2H2(g)H.^kJmor总反应:台匕八

目匕

旦

里

in2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)

请回答:

考查反应自发性及图像绘制

①反应ni能自发进行的条件是

③若将反应in看成由反应I和反应n两步进行，画出由反应原料经两步

反应过建

生成产物的反应过程能量示意图

（2022河北节选）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

（1）298K时，年凡燃烧生成H2（Xg）放热121kJ,ImolH2。⑴蒸发吸热44kJ,表示H?燃烧热的热化

学方程式为燃烧热

（3）氢氧燃料电池中氢气在（填“正”或"负”）极电化学

反应机理

发生反应。

cno

（4）在允许。2-自由迁移的固体电解质燃料电池中,2

(-C质/4&H)5

_•a

聿()

QH2n+2放电的电极反应式为cihon-cnonIop.g

器

•b(-CHO)top

甚

(-cii2on)top.i

（5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子妾

(-co)(op

逐步脱氢得到四步可能脱氢产物及其相对能量如|•h

CO,(-COH)

fcc(CO)

图，则最可行途径为a-（用b〜j等代号表示）。fcc

CH30H脱氢个数

(2022辽宁)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为:

111

N2(g)+3H2(g)2NTI3(g)AH=-92.4kJ-molAS=-200JKmol。回答下列问题：

(1)合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发。

(2)温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率,温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁

触媒)活性等因素，工业常采用400〜500℃o

针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了l(MKW)

两种解决方案反应自发、速率与平衡移动的影响、

、反应机理与结构、图像问题等三

(3)方案一：双温-双控-双催化齐IJ。使用Fe-liU-Hy4

y总5()00

双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃I

2500

时，Fe的温度为547℃,而TiO2.xHy的温度为415℃)|

下列说法正确的是

a.氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率b.N三N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率

c.“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率d.“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率

卜列说法正确的是电

a.3OO℃时.狂合催化剂比单—催化剂效冲’—京b.［向温同压K父合做化剂仃利好提痣姒的平衡产率

c.温度越高.攵*侏化朝至方匕八*陪：'0一、、士-ir»H-TZA-FH

考查催化剂性质与选择、速率方程、平衡移动、F曷胞知”c(HJmHE4

..C-._,.、

〈5）某力城城速淮力木:识，体现知识之间的融合及控制变量思想的且用

灰■咕JnPq

表中数据.Y=____________；

22mnP2q

作介成氨过科!中.需要不断分离出公的晓闺为。

3iniiO.IplOq

a.仃利产平衡正向移动b.防I上催化剂中毒

1m2nP2.828q

C.提［"石止）乂率

〈6）某种新型他氢材料的晶胞如图.八面体中心为N4金属离子.顶

点均为NH3配体；四而体中心为硼原r.项点均为阳厚r.若共摩・代表M

硼原子

尔质崖:为188gm。1”.则M元案为（埴元素符写）；在该化合o代表

物中.N4离厂的价电厂排布式为.

■通过题型训练带动知识复习的综合性、灵活性，使模糊知识清晰化，难

点题型得到突破，其实题目无论如何变化，其考查的基础知识、方法是

不变的，改变的考查形式与方式。

•通过题型的细致化分析，增强学生信心，确保低档题拿满分，力争中档

题拿高分，冲击高档题多拿分。避免出现会而不对，对而不全，全而不

fcco

《2023年有机综合题复习备考

策略暨原创题赏析》

命题特点和规律

高考试题典例分产

备考策略

04原创题赏析

01命题特点和规律

稳定融合创新核心素养

01命题特点和规律

基于《中国高考评价体系》的有机化学高考命题

键线式、结构式、结构简

式、分子构型、化学方程根据合成路线推断有机

式等化学符号，手性碳原反应中间体、反应条件、

子和官能团辨识及煌及其反应试剂、反应类型，

衍生物的化学性质，都属则需要考生熟悉高中化

于必备知识。体现了高考学中的全部有机化学知

的基础性原则。识，体现了高考的综合

性原则。

推断有机物同分异构

体数目、书写限定条件的提取、理解和运用题给

同分异构体、设计合成路信息分析合成路线推断

线，突出了高考评价的创反应中间体的结构，体

新性原则。现了高考的应用性原则。

（命题特点和规律

“金线、银线、串联线”

高考评价体系的内在逻辑和主要特征可以从I商薪1金线7、「'能力素养银线”

和「情境载体串联线1三条线索进行理解和把握，其中"核心价值金线"贯穿命题和评

价的始终，"能力素养银线"成为高考命题和考查的重心，情境作为考查载体，是"金

线"和"银线"的串联线。纵观近几年的高考试题，不论是全国统一命制的试卷，还是

分省命制的试卷，均呈现出“无价值，不入题；无思维，不命题；无情境，不成题"的

典型特征，这是高考评价体系在高考命题中落实和深化的具体表现。

011命题特点和规律

单旭峰《基于高考评价体系的化学科考试内容改革实施路径》

＞真实问题情境

判断物质结构

掌握基础知识

分析物质性质