九年级化学第3章知识点沪教版

沪教版九年级化学第3章知识点有关微粒微粒的性质(1)

构成物质的微粒极小、肉眼看不见。(2)

不论气体、液体还是固体，构成物质的微粒都在不停地运动。微粒的运动速率受温度影响，温度越高，微粒运动速率越快。(3)构成物质的微粒之间都有一定的空隙。微粒间空隙大小受温度的影响，温度越高，微粒间空隙越大；气体物质的微粒间空隙较大，因而受压强的影响，压强越大，微粒间空隙越小，气体体积变小；固体、液体微粒间空隙本身较小，难被压缩。注意：1.温度对微粒的运动速率与微粒间的空隙大小都产生影响。在分析时，可根据具体现象回答主要影响。2.物体的“热胀冷缩”现象、物体随温度的“三态”变化都可以用温度改变时，微粒间空隙大小改变来解释。构成物质的微粒(1)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。①由原子构成的物质金属，如铁、铜、镁等，金属中除了金属原子，还有金属离子和电子；稀有气体，如氦气、氖气、氩气等；少数固态非金属，如：金刚石、石墨、硅等。②由分子构成的物质大多数非金属单质，如氢气、氧气、氮气、硫、磷等；由非金属与非金属元素形成的化合物，如水、二氧化碳、二氧化硫、氨气、氯化氢、酒精等。③由离子构成的物质氯化钠、活泼金属氧化物，如氧化镁、氧化钙等(2)保持物质化学性质的微粒（或最小微粒）就是构成物质的微粒。如二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的（最小）微粒是二氧化碳分子；铁是铁原子构成，保持铁化学性质的微粒是铁原子。(3)从微粒角度看，只有一种分子构成的物质是纯净物；有两种或多种分子构成的物质是混合物。如酒精溶液中有酒精分子和水分子两种分子，酒精是混合物；冰和水混合物中只有水分子，是纯净物。注意：不能说纯净物一定是由同种分子构成的，因为纯净物可能是原子构成的，就谈不上是同种分子了。(4)分子是由原子构成的。如二氧化碳是二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子又是由1个碳原子和2个氧原子构成。但不能认为二氧化碳就是碳、氧原子直接构成的物质。(5)离子是由原子得到或失去电子形成，反之，离子也可以通过失去或者得到电子变成原子。(6)分子、原子、离子与构成物质的关系从微粒观点认识物质的变化由分子构成的物质发生的变化（1）物理变化：分子本身没有改变。改变的只是分子间的空隙大小、分子的运动速率等。如物质在不同条件下的三态变化或者热胀冷缩现象，主要是因为温度或压强变化引起分子间空隙变化导致。（2）化学变化：分子本身发生了改变。分子分成原子，原子重新组合得到新的分子或直接构成新的物质。注意：分子与原子的本质区别不是大小、质量的不同。而是在化学反应中，分子可分，而原子不可分。原子结构(1)原子由原子核和核外电子构成。1个原子只有1个原子核。原子核由质子和中子构成。注意：有一种氢原子没有中子，其原子中只有1个质子与1个电子。(2)原子核在原子中所占的体积极小，电子在核外相对很大的空间作高速运动。(3)原子核的相对质量较大，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量（约等于）=质子数+中子数(4)原子中：核电荷数=质子数=原子序数=电子数（即原子核带电量与电子带电量相等）注意：原子本身不带电。(5)原子的构成(6)相对原子质量计算式相对原子质量单位是“1”，通常不写。离子结构(1)原子失去电子变成阳离子（带正电）；阳离子中：质子数＞核外电子数；(2)原子得到电子变成阴离子（带负电）；阴离子中：质子数＜核外电子数。(4)最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。注意：第1层作为最外层时，2个电子是稳定结构，与别的电子层作为最外层的8电子稳定结构相似。所以前者性质稳定，后者易失去最外层2个电子。

注意：