【课件】沉淀溶解平衡的应用高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时沉淀溶解平衡的应用第四节沉淀溶解平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡学习目标1能运用化学平衡理论理解沉淀的生成、溶解与转化2通过沉淀的生成、溶解、转化在生产生活和科学研究中的应用，认识化学对人类社会发展的重大贡献，并能解释生产生活中的实际问题溶洞的形成氢氧化物开始沉淀时的pH(0.1mol/L)沉淀完全时的pH

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81Fe(OH)2根据表中数据，如何除去CuCl2中混有的少量Fe3+？如何除去CuCl2中混有少量Fe2+？加入氢氧化铜、碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至3～4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀先把Fe2+氧化成Fe3+，调节pH至3～4使Fe3+转化为Fe(OH)3

沉淀一、沉淀的生成1．调节pH法除去氯化铵中的杂质氯化铁可加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去调pH：氨水、氢氧化钠、氧化铜、碱式碳酸铜等

以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀Cu2＋＋S2－===CuS↓Cu2＋＋H2S===

CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===HgS↓

Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋

应用与意义：生成难溶电解质的沉淀原理，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一原则：生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好一、沉淀的生成2．加沉淀剂法3．废水处理工艺流程一、沉淀的生成

(2)可以增大所用沉淀剂的浓度。利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。

(2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？(1)要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。(2)溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全。(3)要注意沉淀剂的电离程度。选择沉淀剂的原则沉淀NaNO3溶液中的Ag+：

使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，NaOH作沉淀比氨水的效果要好可用NaCl作沉淀剂Ba2+比Ca2+好CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸

＋H+

+H+H2CO3H2O+CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

不稳定对于在水中难溶的电解质，不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解1．原理二、沉淀的溶解实验目的：探究Mg(OH)2的溶解试管编号①②③对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2mL蒸馏水，滴加酚酞溶液2mL盐酸3mL饱和NH4Cl溶液现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O说明Mg(OH)2溶于水Mg(OH)2沉淀溶于浓NH4Cl溶液中：2．沉淀溶解的方法(1)酸(碱)溶解法使沉淀转化为气体或弱电解质用强酸溶解难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等

AgCl+2NH3·H2O

===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O(3)氧化还原溶解法(4)配位溶解法Ag2S溶于稀HNO3AgCl溶于氨水(2)盐溶液溶解法Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O二、沉淀的溶解医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3化学与生活

+

H+

胃酸pH0.9~1.5CO2↑+H2OAgNO3溶液NaCl溶液白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀生成白色沉淀Na2S溶液KI溶液实验探究：(1)银盐之间的转化实验中沉淀颜色由“白色→黄色→黑色“的原因是什么？与溶解度的大小有何联系？提示：颜色变化是由于AgCl转化成AgI，AgI再转化成Ag2S，其转化的原因是溶解度：AgCl>AgI>Ag2S(2)AgCl可以转化为AgBr，那AgBr有可能转化为AgCl吗？提示：有可能当溶液中c(Ag＋)·c(Br－)之积小于Ksp(AgBr)而c(Cl－)·c(Ag＋)之积大于Ksp(AgCl)时AgBr即可转化为AgCl三、沉淀的转化AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl1．难溶性银盐之间的转化静置生成白色沉淀白色沉淀转变为红褐色红褐色沉淀析出溶液变无色FeCl3溶液AgNO3溶液NaCl溶液实验探究：2．转化的实质(1)实质：沉淀溶解平衡的移动Fe3+

+Fe(OH)3Mg(OH)2Mg2+

+2OH-三、沉淀的转化1．难溶性银盐之间的转化(2)原则：①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，两者的溶解度差别越大，转化越容易②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度越小的越先沉淀③如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大可实现分步沉淀2．转化的实质(1)实质：沉淀溶解平衡的移动三、沉淀的转化1．难溶性银盐之间的转化

CaCO3水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用盐酸或饱氯化铵溶液除去水垢

①水垢的清除化学与生活

+H2O+CO2

②溶洞的形成化学与生活各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)③自然界中矿物的转化化学与生活④工业废水处理工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀FeS(s)+Hg2+(aq)===HgS(s)+Fe2+化学与生活3．沉淀转化的应用①水垢的清除②溶洞的形成③自然界中矿物的转化④工业废水处理2．转化的实质三、沉淀的转化1．难溶性银盐之间的转化牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿。龋齿的形成已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更坚固。

化学与生活1．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是(

)A．除去溶液中Ag＋加盐酸比硫酸盐好B．加入H2O，溶液平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2SB2．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是(

)A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法除去C．若要分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH为4D．若向含有Cu2