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第三单元课题2

原子的结构（第一课时）

新课导入

1964年10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹。

为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。

知识点1原子的构成

卢瑟福原子模型又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型”、“原子核式模型”。关于原子结构的一种模型。1911年由卢瑟福提出。认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。

知识点1原子的构成

原子

核外电子

原子核

质子

中子

原子的结构

居于原子中心

每个电子带1个单位负电荷

每个质子带1个单位正电荷

不带电

不带电

不带电

不同种类的原子，核内的质子数（或核电荷数）不同。

知识点1原子的构成

原子的结构

1.核电荷数是什么？

核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子核中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以，质子数等于核电荷数。

2.所有的原子都含有中子么？

不一定，氢原子中只含有质子和电子，不含中子。

原子中存在的等量关系：

质子数=核电荷数=核外电子数

知识点1原子的构成

知识点2原子核外电子的排布

核外电子的运动，不像汽车、火车一样有自己的运动路线，它们含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，有的电子能量较低，有的能量较高。能量高的离核较远，能量低的离核较近。

核外电子是怎样排布的呢？

知识点2原子核外电子的排布

3.最外层电子数最多不超过8个（如果第一层为最外层，则不超过2个电子）

核外电子排布的规律

2.第二层最多容纳8个电子

1.第一层最多容纳2个电子

核外电子的运动状态被人为地分成了几个电子层，但在每一个电子层上地电子数是不同的。

知识点2原子核外电子的排布

知识点2原子核外电子的排布

原子结构示意图

原子核

原子核所带电荷电性

质子数（核电荷数）

第二电子层

第一电子层

第三电子层

（最外层）

电子层容纳的电子数

知识点2原子核外电子的排布

原子结构与性质的关系

1.金属原子最外层电子数一般少于4个（氢、氦不属于金属原子），易失去电子，化学性质不稳定

2.非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，多于4个则易得到电子，化学性质不稳定

3.稀有气体原子最外层电子数一般为8个（氦是2个），不易得也不易失，化学性质稳定

相对稳定结构：当粒子只有一个电子层时，该层上有2个电子为稳定结构；当粒子有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构。

课堂练习

1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。图中线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）

A.abcdB.abcC.bcdD.ad

C

课堂练习

2.不显电性的一组粒子是（）

A.质子、中子、电子

B.原子核、原子、分子

C.中子、电子、原子

D.中子、原子、分子

D

课堂练习

3.如图是核聚变燃料氦的原子结构模

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