2024届山东省枣庄第八中学东校区化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

2024届山东省枣庄第八中学东校区化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为NAB．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．常温常压下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．常温下，23g二氧化氮含有NA个氧原子2、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是()A．用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解3、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是选项甲乙条件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常温常压B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常温C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液标准状况D1mLCl25mLH2O常温、避光A．A B．B C．C D．D4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的数目为2NAB．常温常压下，28gN2中所含电子数目为10NAC．标准状况下，4.48LCH4中所含原子数目为NAD．2molAl与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3NA5、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO6、将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是A．冷的自来水B．加热至沸的蒸馏水C．氢氧化钠溶液D．浓氨水7、下列物质分类正确的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物8、下列反应的离子方程式正确的是（

）A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-9、下列有关实验原理或操作正确的是A．喷泉实验B．实验室制备并收集二氧化碳C．收集NOD．干燥氯气10、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同11、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是()A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合12、下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOHC．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+13、下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中14、下列说法不正确的是()A．液氯和氯气是同种物质B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．H、D、T互为同位素15、下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤16、按照物质的分类方法，硝酸应属于()①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。18、X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。19、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：实验序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色（1）请用文字表述做出假设b的依据是__________________________。（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_____、_____。（3）由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_____________________________。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：实验序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________。（5）通过以上实验，可得到的结论是_____________________________，请完整表达该结论是如何得出的_______________________________。20、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：(1)认识仪器是正确使用仪器的前提。写出上述仪器的名称：A___________；B__________；C_________。(2)实验室利用胆矾晶体和烧碱制备氧化铜固体时，其实验操作如下：Ⅰ.混合Ⅱ.过滤Ⅲ.加热分解Ⅳ.溶解Ⅴ.洗涤就此实验完成下列填空：①正确的操作步骤是______________(填罗马数字)。②操作Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要用到上述仪器中的________(填字母)。③在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______、_______和转移。21、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_____________（填字母）。（2）下列反应中，H2O2体现还原性的是______________。A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OD．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2]（3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N为﹣3价），生成1molNH3时转移的电子数为___________。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，选项A错误；B．空气是由氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物，所以空气的组成不是单质分子，选项B错误；C．常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，选项C错误；D．23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有氧原子数目为0.5×2×NA=NA，选项D正确；答案选D。2、A【解题分析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈碱性，且NaHCO3可以和废水中的酸反应，A正确；B、服用NaHCO3时，喝些醋，会降低药效，B错误；C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但不能说明没有K+，观察K+的火焰颜色时，需要用蓝色的钴玻璃片观察，C错误；D、NaHCO3对热不稳定，受热易分解为对热稳定的Na2CO3，D错误；故选A。3、C【解题分析】

A.

根据反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，1L0.4mol·L－1氨水和含0.12molAlCl3的AlCl3溶液反应时，AlCl3不足，甲物质不能完全反应，故A错误；B.18.4mol·L－1H2SO4溶液是浓硫酸，常温下Al在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故B错误；C.标准状况2.24LSO2的物质的量为=0.1mol，根据反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可知，Cl2和NaOH正好都完全反应，故C正确；D.1体积水可以溶解2体积氯气，D项水过量，故D错误；正确答案是C。4、C【解题分析】

A．溶液体积未知，不能确定溶液中氯离子的个数，A错误；B．28g氮气的物质的量为n==1mol，而N2分子中含14个电子，则1molN2中含电子为14NA个，B错误；C．标况下4.48L甲烷的物质的量为=0.2mol，而CH4分子中含5个原子，故0.2molCH4中含原子个数为NA个，C正确；D．铝是+3价的金属，反应后变为+3价，故2mol铝反应后转移电子为6NA个，D错误；故合理选项是C。5、A【解题分析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B.在酸性溶液中，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C.在酸性溶液中，硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.溶液中铵根离子与氢氧根反应生成一水合氨，不能大量共存，故D错误；故选A。6、B【解题分析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故A错误；B.因FeCl3溶液与沸水发生水解反应,水电离出来的OH-离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体粒子,故B正确；C.因FeCl3溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故C错误；D.因FeCl3溶液与NaOH浓氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故D错误；本题答案为B。7、D【解题分析】

A.Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B.氯化铁是溶液，故B错误；C.烧碱、熟石灰都是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故C错误；D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物，故D正确。综上所述，答案为D。【题目点拨】纯碱不是碱是碳酸钠，是盐；甘油不是油而是丙三醇。8、B【解题分析】用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：

H++OH-==H2O，故D错误。9、C【解题分析】

A、氮气难溶于水，烧瓶内不能形成负压，不能形成喷泉，故A错误；B、二氧化碳是酸性气体、密度大于空气，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空气法收集二氧化碳，故B错误；C、NO难溶于水，用排水法收集NO，故C正确；D、用浓硫酸干燥氯气，应长管进短管出，故D错误；选C。10、A【解题分析】

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与溶液中离子种类无关，故B错误；C．灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是无任何电解质，故C错误；D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误；答案选A。11、D【解题分析】

依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。①②③符合；④分子式为CH2O，符合；⑤分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C6H12O6，可改写成（CO）6·（H2）6，符合；全部符合，答案选D。【题目点拨】本题考查学生利用化学反应分析增重，该题能激发学生积极思维，使对知识理解更深，方法掌握更好，收到一题多变，一题多得，触类旁通之效，在此过程中更使学生的综合、抽象、概括、创新能力得到提高，提高了学生思维的全面性，根据化学方程式和质量守恒定律进行分析，得出满足条件的化学式的通式，再对照选项选择即可。12、D【解题分析】

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO42−、Ag+，故A错误；B.取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠的物质，不一定是NaOH，故B错误；C.某气体能使品红溶液褪色，该气体可能是SO2，还可能是Cl2，故C错误；D.某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正确。综上所述，答案为D。13、C【解题分析】

A.反应中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B.合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，故B错误；C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠要放回原瓶中，故D错误；故答案为：C。14、B【解题分析】

A项、氯气液化得到液氯，液氯和氯气中的微粒都是Cl2，故A正确；B项、金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，两者互为同素异形体，一定条件下两者之间能相互转化，故B错误；C项、CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D项、H、D、T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选B。15、B【解题分析】

①纯碱为碳酸钠，属于盐类，故①错误；②蔗糖在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，硫酸钡熔融状态能完全电离，属于强电解质，水不完全电离，属于弱电解质，故②正确；③根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故⑤正确；⑥碱性氧化物为能跟酸发生反应只生成盐和水，而Na2O2与酸发生反应还生成氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物，故⑥错误；综上所述，正确的为②⑤，答案为B。16、B【解题分析】

硝酸的化学式为HNO3，①硝酸在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；②氢化物是指由氢元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氢化物；③氧化物是指由氧元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氧化物；④硝酸分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于含氧酸；⑤硝酸是易挥发性酸；⑥一个硝酸分子在溶液中完全电离生成一个氢离子，属于一元酸；⑦硝酸分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于化合物；⑧硝酸分子的化学式为HNO3，说明硝酸为纯净物；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)【解题分析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【题目详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；【题目点拨】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。18、HOClHClH2O【解题分析】

结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。【题目详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为H；O；Cl；HCl；H2O。19、FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)或Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此看不到预期现象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，证明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立【解题分析】

(1)FeSO4具有还原性，易被氧气氧化为Fe2(SO4)，据此分析；(2)根据白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀的现象可推断出该反应为氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应，据此解答；(3)滴加KSCN溶液显红色，可推断含有Fe2(SO4)3；实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能为溶液中的Fe3＋遇NaOH产生红褐色沉淀，红褐色沉淀遮盖了白色的氢氧化亚铁沉淀，也可能为Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此看不到预期现象，据此解答；(4)氯水中氯气氧化了亚铁离子，据此写出离子反应式；(5)由实验现象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)；实验ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，颜色比ⅲ深，说明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化为Fe3+,实验ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液显红色，说明含有Fe3+，综合实验ⅲ、ⅳ得出结论;【题目详解】(1)做出假设b的依据是FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3；故答案为：FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3；(2)根据实验ⅰ的预期现象，白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀可知相应的方程式为，；故答案为：；；(3)由实验ⅱ的现象溶液变红色可得出的结论，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立);根据实验现象，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能为溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)或已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此看不到预期现象；故答案为：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)或Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此看不到预期现象；(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是；故答案为：；(5)由实验现象可推知化肥成分含有FeSO