辽宁省某中学九年级化学上册-321-原子的构成课件-(新版)新人教版

硅原子

放大三百万倍课题2原子的构成硅原子放大三百万倍课题2原子的构成1什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。什么是原子？原子和分子有什么本质区别？复习什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。什么2同学们，请你们数一数，图中一共有多少个分子？一共有多少种分子？同学们，请你们数一数，图中一共有多少个分子？一共有多少种分子3分子是由原子构成的。HHOH水分子（H2O）OO氧分子（O2）氢分子（H2）OOOOOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2分子是由原子构成的。HHOH水分子OO氧分子氢分子OOO4

在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，5原子原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子１、原子的构成原子原子核核外电子（—）质子（+）中子１、原子的构成6原子种类原子核核外电子数核电荷数（原子核所带的正电荷）质子数（原子序数）中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026原子种类原子核核外电子数核电质子数（原子序数）中子数氢1107从表中可以得出：1、原子的核电荷数=质子数=核外电子数2、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；3、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。4、不是所有的原子都有中子，比如H从表中可以得出：8分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？

构成原子的粒子种类各粒子的电性各粒子的质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/18361、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。

4.原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占据原子的绝大部分体积。分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？构成9原子核的核外电子排布原子核的核外电子排布10核外电子是分层排布的:电子层：1234567KLMNOPQ离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动核外电子是分层排布的:11下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗12核外电子的排布规律：⑴先排满内层，后排外层;⑵第一层上最多排2个电子;⑶第二层上最多排8个电子;⑷最外层上最多排8个电子.最外层为8个电子时是稳定结构核外电子的排布规律：⑴先排满内层，后排外层;最外层为813⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有2个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋82、表示意义：以氧原子结构示意为例二、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。⑴弧线表示电子层，＋82、表示意义：以氧原子结构示意为例14稀有气体元素的原子结构示意图

氦He2+2氖Ne2+108氩Ar2+1888最外层最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。稀有气体元素的原子结构示意图氦He2+2氖Ne2+15金属元素原子的结构示意图镁Mg

铝Al钠Na12+11822+12832+138金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构金属元素原子的结构示意图镁Mg铝Al钠Na12+11816非金属元素原子结构示意图氯Cl

硫S

氮N

氧O

2+16862+1787+826+725非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。非金属元素原子结构示意图氯Cl硫S氮N氧O2+16817元素分类最外层电子数化学性质稀有气体金属元素非金属元素=8（He为2）相对稳定结构不易得失电子一般<4易失电子形成稳定结构一般≥4元素的化学性质与最外层电子数关系密切结构性质易得电子形成稳定结构决定元素分类最外层电子数化学性质稀有气体金属元素非金属元素=8（181、根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______DFBCAE1、根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是_192、磷原子的结构示意图为：

(1)磷原子核内有

个质子。共有____个电子层，最外层上有____电子。

(2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为

。1535D1535D20NaCl钠+氯气氯化钠

点燃NaClNaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：NaCl钠+氯气氯化钠点燃NaClNa21

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-NaCl的形成+1182+1788

2Na+Cl-失去1个e-Na+11812Cl+17872N221、离子：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+

质子数多于核外电子数阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－质子数少于核外电子数写法；先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1省略不写。例：2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-1、离子：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的原子叫做2388S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882、离子所带电荷数由该元素原子得失电子数目决定。88S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+24判断：微粒A是微粒B是微粒C是

。硫离子镁离子ABC氯原子要能够区别原子结构示意图和离子结构示意图原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数区别方法：核电荷数与核外电子数的关系判断：微粒A是微粒B25

2+Ｍg3.离子符号的意义表示镁离子右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的正电荷你能说出4Mg2+的意义吗？4个镁离子考考你例如：练一练：填空带3个正电荷的铁离子_____4O2-表示_______，7个钠离子_____Fe3+4个氧离子7Na+

2+Ｍg3.离子符号的意义表示镁离子右上角“2+”的意义：26指出下列符号中数字“2”的意义

2H

、2Mg2+、2

S2-（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）2H：2个氢原子2Mg2+：前面的“2”表示2个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。2

S2-

：前面的“2”表示2个硫离子；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。指出下列符号中数字“2”的意义（离子符号前面的系数只表示离27下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数_____________；

质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子28微粒种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数

---

核外电子数质子数

---

核外电子数质子数

---

核外电子数电性表示方法元素符号表示如：离子符号表示如：离子符号表示如：联系相互转化关系（）（）阳离子原子阴离子（）（）=><得电子得电子失电子失电子不显电性显正电性显负电性NaONa+Mg2+Cl-O2-注意：

原子和离子的联系和区别微粒种类原子29原子分子离子元素单质化合物金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠等议一议：物质与其构成粒子之间的关系

结合分解得失电子相同核电荷数的一类原子同种元素不同种元素原子分子离子元素单质化合物金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠30不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量31原子的质量一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）

原子的质量一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克1.32

2.定义式:

某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)

=─────────────

一个碳原子的实际质量

(kg)

×1/12

注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.2.定义式:33标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）标准＝×一个碳12原子的质量112氧的相对原子质量34练习题1氢原子的质量=1.6726×10-27kg

求：氢原子的相对原子质量

=碳12的十二分之一的质量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的质量=

1.993X10-26kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？练习题1氢原子的质量=1.6726×10-27kg35原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112磷311516硫321616铁562630

相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数、中子数之间的关系原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧36

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、37课堂练习1铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB课堂练习1铁原子的相对原子质量是()2组成一38练习：填表：

1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数质子数核电荷数相对原子质量核外电子数原子核原子名称66128816111211161616121224练习：填表：1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数391.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。2.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子3