人教版 1.1元素周期表 同步练习

/人教版1.1元素周期表精选同步练习(含解析)一．选择题〔共15小题〕1．以下各图为周期表中一局部,原子序数与其位置不相符的是〔〕A． B． C． D．2．最近有人用Mg核轰击Cm核,发生核合成反响得到新原子Hs,该原子里中子数与核外电子数之差为〔〕A．53 B．84 C．108 D．1613．原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg,某种原子的质量是9.288×10﹣26kg,那么该原子的相对原子质量是〔〕A． B．1.993×C． D．9.288×4．某原子的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层,最外层有5个电子,那么该元素原子核中的中子数是〔〕A．12个 B．15个 C．16个 D．17个5．以下说法正确的选项是〔〕A．原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族B．电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行,也就是十六个族6．以下有关用途的说法中,错误的选项是〔〕A．液态钠可用作核反响堆的传热介质B．在过渡元素中找寻半导体材料C．考古时利用l4C测定一些文物的年代D．SiO2是光导纤维的成分7．具有相同质子数的两种粒子〔〕A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子C．一定是不同离子 D．无法判断8．根据元素周期表,以下表达正确的选项是〔〕A．钾与铯同一主族,铯比钾更容易从水中置换出氢B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中,溴化钾更容易变质C．卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性,从上到下依次减弱D．卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强9．质量数为37,有20个中子的R原子,它可以生成的离子是〔〕A．R﹣1 B．R﹣ C．R2+ D．R2﹣10．有关等物质的量的和表达中正确的选项是〔〕①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦相同的化学性质．A．只有②③⑤ B．除④、⑤均正确 C．只有①②③ D．全部正确11．X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个,其中35个粒子不带电,那么X元素的该原子的相对原子质量约为〔〕A．35 B．30 C．64 D．5812．右图是元素周期表中的某一种元素的信息,以下有关该元素的信息不正确的选项是〔〕A．原子序数是13 B．它是非金属元素C．离子结构示意图为 D．相对原子质量是26.9813．I是常规核裂变产物之一．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．I是碘的一种同素异形体B．I是一种新发现的元素C．I核外电子数为131D．I核内的中子数与核外电子数之差为2514．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素,其相对原子质量为277,以下有关112号元素的说法正确的选项是〔〕A．该元素原子的中子数为112B．该元素原子的质子数为165C．该元素原子的核外电子数为112D．该元素原子的核电荷数为27715．最近,美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家那么宣布发现了114号超重新元素,其相对原子质量为289,质子数为114．以下说法正确的选项是〔〕A．114号元素原子的中子数为175B．114号元素原子的中子数为403C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的D．科学研究成果是不可能有错误的人教版1.1元素周期表同步练习参考答案与试题解析一．选择题〔共15小题〕1．以下各图为周期表中一局部,原子序数与其位置不相符的是〔〕A． B． C． D．【分析】在元素周期表中,第一周期和第二周期同一族相邻元素原子序数相差2,第二和第三周期同一族相邻元素原子序数相差8,第三和第四周期元素,IA、IIA族同一族相邻元素原子序数差8,第IIIA族到第VIIA族同一族相邻元素原子序数相差18,据此分析解答．【解答】解：A.2号元素位于第一周期、9和10号元素位于第二周期,2和10号元素位于同一族且属于0族,所以其原子序数相差8,但第一周期元素中,0族元素和第IA族元素在周期表中不相邻,故A错误；B.3、4、5号元素属于第二周期元素,12号元素属于第三周期元素,同一族相邻元素原子序数相差8,故B正确；C.21号元素属于第IIIB族元素,和第IIA族相邻,第三周期和第四周期中第IA族、第IIA族同一族相邻元素原子序数相差8,第四周期和第五周期第IA族、第IIA族同一族相邻元素原子序数相差18,故C正确；D．第二周期和第三周期同一族相邻元素原子序数形成8,第三周期和第四周期同一族元素,第IIIA族到第VIIA族元素,其同一族相邻元素原子序数相差18,故D正确；应选：A。【点评】此题考查元素周期表应用,明确元素周期表结构是解此题关键,知道同一族相邻元素原子序数之间的关系即可解答,题目难度不大．2．最近有人用Mg核轰击Cm核,发生核合成反响得到新原子Hs,该原子里中子数与核外电子数之差为〔〕A．53 B．84 C．108 D．161【分析】ZAX表示质子数为Z,质量数为A的X元素的一种原子,质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数．【解答】解：新原子Hs,质子数=核外电子数=108,质量数=269,中子数=质量数﹣质子数=269﹣108=161,中子数与核外电子数之差为161﹣108=53,应选：A。【点评】此题考查了原子组成的表示及微粒间关系,较根底,掌握各微粒间的关系是解题的关键．3．原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg,某种原子的质量是9.288×10﹣26kg,那么该原子的相对原子质量是〔〕A． B．1.993×C． D．9.288×【分析】根据某原子的相对原子相对质量=,结合题意进行分析解答．【解答】解：根据某原子的相对原子相对质量=,R的相对原子质量=9.288×,应选：D。【点评】此题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系,难度不大,考查的是相对原子质量的理解和应用,掌握相对原子质量的概念是正确解答此题的关键．4．某原子的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层,最外层有5个电子,那么该元素原子核中的中子数是〔〕A．12个 B．15个 C．16个 D．17个【分析】根据原子结构示意图及原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数,进行分析解答．【解答】解：某元素的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层,最外层有5个电子,那么该原子核外电子数为2+8+5=15；由于在原子中核内质子数等于核外电子数,故原子核内质子数为15；根据相对原子质量=质子数+中子数,故中子数=相对原子质量﹣质子数=31﹣15=16。应选：C。【点评】此题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系,难度很大,解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．5．以下说法正确的选项是〔〕A．原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族B．电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行,也就是十六个族【分析】A．原子的最外层电子数相同的元素,不一定同族；B．电子层数相同的粒子,可能为离子或原子；C．元素周期表中,原子的核电荷数逐渐增大；D．元素周期表中有18个纵行．【解答】解：A．原子的最外层电子数相同的元素,不一定同族,如He为0族元素,Mg为第ⅡA族元素,Fe为第ⅤⅢ族元素,最外层电子数均为2,故A错误；B．电子层数相同的粒子,可能为离子或原子,如钠离子、氧离子、Ne等,均为2个电子层,均10个电子,Na与O不在同周期,故B错误；C．元素周期表中,原子的核电荷数逐渐增大,那么元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数,故C正确；D．元素周期表中有18个纵行,16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族,故D错误；应选：C。【点评】此题考查元素周期表的结构与应用,为高频考点,把握原子的结构、周期表的结构等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大．6．以下有关用途的说法中,错误的选项是〔〕A．液态钠可用作核反响堆的传热介质B．在过渡元素中找寻半导体材料C．考古时利用l4C测定一些文物的年代D．SiO2是光导纤维的成分【分析】A．金属具有良好的热传导效率；B．周期表中金属与非金属的分界处找到半导体材料；C．14C能发生衰变,用于考古；D．二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料．【解答】解：A．金属具有良好的热传导效率,液态钠可用作核反响堆的传热介质,故A正确；B．在周期表中金属与非金属的分界处元素具有一定的金属性、非金属性,可以在此找到半导体材料,在过渡元素中找寻催化剂、耐高温耐腐蚀的材料,故B错误；C．14C能发生衰变,考古时利用l4C测定一些文物的年代,故C正确；D．制造水泥用到黏土,黏土中含有硅酸盐与二氧化硅等,用焦炭与二氧化硅反响制得粗硅,二氧化硅可以用于制备人造宝石,二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料,故D正确；应选：B。【点评】此题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素周期表与元素周期律、元素化合物知识为解答的关键,题目难度不大,注意对根底知识的理解掌握．7．具有相同质子数的两种粒子〔〕A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子C．一定是不同离子 D．无法判断【分析】根据具有相同质子数的粒子,粒子可能为分子、原子、离子,可以通过举反例的方法进行判断,据此进行分析解答即可．【解答】解：A、水分子、氖原子等具有相同的质子数〔均是10〕,但不属于同种元素,故A错误；B、水分子和甲烷分子具有相同的质子数,但不是一种分子和一种离子,故B错误；C、水分子和甲烷分子具有相同的质子数,但不是不同离子,故C错误；D、相同质子数的两种粒子不一定是同种元素,不一定是一种分子和一种离子,不一定是不同离子,故D正确。应选：D。【点评】此题考查具有相同质子数的微粒,学生应明确常见的微粒有分子、原子、离子,并学会利用举例的方法来判断说法的正误．8．根据元素周期表,以下表达正确的选项是〔〕A．钾与铯同一主族,铯比钾更容易从水中置换出氢B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中,溴化钾更容易变质C．卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性,从上到下依次减弱D．卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强【分析】A．金属的金属性越强,其单质与水或酸置换出氢气越容易；B．元素的非金属性越强,其简单阴离子的复原性越弱；C．元素的非金属性越强,其吸引电子能力越强,那么氢化物的电离程度越小；D．元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．金属的金属性越强,其单质与水或酸置换出氢气越容易,金属性Cs＞K,所以铯比钾更容易从水中置换出氢,故A正确；B．元素的非金属性越强,其简单阴离子的复原性越弱,非金属性Br＞I,所以溴化钾与碘化钾溶液置于空气中,KI更容易变质,故B错误；C．元素的非金属性越强,其吸引电子能力越强,那么氢化物的电离程度越小,卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱,所以其氢化物水溶液的酸性随着原子序数增大而增强,故C错误；D．元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱,所以其最高价氧化物的水化物酸性依次减弱,故D错误；应选：A。【点评】此题考查元素周期律,侧重考查学生分析判断能力,明确金属性、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸碱性强弱、简单离子氧化性或复原性强弱即可解答,易错选项是C,注意氢化物的水溶液酸性与其稳定性无关．9．质量数为37,有20个中子的R原子,它可以生成的离子是〔〕A．R﹣1 B．R﹣ C．R2+ D．R2﹣【分析】原子中核内质子数=质量数﹣中子数,原子序数=核内质子数,根据该原子的最外层电子数判断生成的离子．【解答】解：质量数为37、中子数为20R原子,质子数=质量数﹣中子数=37﹣20=17,原子序数=核内质子数=17,所以该元素是氯元素,氯原子最外层有7个电子,所以氯离子很容易得一个电子到达稳定结构,它可以生成的离子是带一个单位负电荷的阴离子Cl﹣。应选B。【点评】此题考查了质子数和中子数、质量数之间的关系,难度不大,会根据元素的最外层电子数判断元素具有的性质．10．有关等物质的量的和表达中正确的选项是〔〕①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦相同的化学性质．A．只有②③⑤ B．除④、⑤均正确 C．只有①②③ D．全部正确【分析】等物质的量的612C原子和614C原子,那么原子数相同,质子数相同,电子数相同,质子数决定元素的种类,那么属于同种元素,由中子数=质量数﹣质子数可知,中子数不等,同位素的化学性质相同,物理性质不同．【解答】解：①等物质的量的612C原子和614C原子,那么原子数相同,故①正确；②在原子中质子数均为6,那么含有相同物质的量的质子,故②正确；③质子数决定元素的种类,那么属于同种元素,故③正确；④因质量数分别为12、14,那么等物质的量时二者的质量不同,故④错误；⑤由中子数=质量数﹣质子数可知,中子数分别为6、8,那么等物质的量时中子数不相等,故⑤错误；⑥因质子数等于电子数,由②可知,电子数相等,故⑥正确；⑦同位素的化学性质相同,物理性质不同,那么两种原子具有几乎相同的化学性质,故⑦正确；应选：B。【点评】此题考查原子的构成、原子中的数量关系、原子的化学性质等,较简单,明确质子数、电子数、中子数、质量数的关系即可解答．11．X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个,其中35个粒子不带电,那么X元素的该原子的相对原子质量约为〔〕A．35 B．30 C．64 D．58【分析】先根据原子一般是由质子、中子、电子构成的,中子不带电,一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,推算出中子、质子和核外电子的数目,再根据相对原子质量≈质子数+中子数,质子数=电子数进行分析解答．【解答】解：X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个,其中35个粒子不带电,也就是说有35个中子,质子数和电子数共有93﹣35=58,又因为原子中质子数=电子数,故质子数为29,相对原子质量≈质子数+中子数,故其相对原子质量≈29+35=64。应选：C。【点评】此题难度不大,解题的关键是原子的结构以及构成原子的粒子之间的关系、相对原子质量≈质子数+中子数、原子中核内质子数=核外电子数,难度不大．12．右图是元素周期表中的某一种元素的信息,以下有关该元素的信息不正确的选项是〔〕A．原子序数是13 B．它是非金属元素C．离子结构示意图为 D．相对原子质量是26.98【分析】元素周期表中,汉字为元素名称,左上角数字为原子序数,右上角字母为元素符号,最下方的数字为元素相对原子质量,根据元素名称可以判断铝为金属元素,而铝原子失去最外层3个电子形成铝离子,铝离子核外电子数为10．【解答】解：A．左上角数字为原子序数,Al的原子序数为13,故A正确；B．由元素名称可知,铝属于金属元素,故B错误；C．铝原子失去最外层3个电子形成铝离子,铝离子核外电子数为10,离子结构示意图为,故C正确；D．元素周期表汉字,最下方的数字为元素相对原子质量,铝元素相对原子质量为26.98,故D正确,应选：B。【点评】此题考查元素周期表,比拟根底,侧重对根底知识的稳固．13．I是常规核裂变产物之一．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．I是碘的一种同素异形体B．I是一种新发现的元素C．I核外电子数为131D．I核内的中子数与核外电子数之差为25【分析】A、I是碘的一种同位素,同素异形体指的是单质；B、I是碘的一种同位素,是一种核素；C、I的核外电子数=质子数=53；D、I的中子数=131﹣53=78,核外电子数=53．【解答】解：A、I是碘的一种同位素,同素异形体是对单质而言的概念,故A错误；B、I是碘的一种同位素,是一种核素,而不是新发现的一种元素,故B错误；C、I的核外电子数=质子数=53,故C错误；D、I的中子数=131﹣53=78,核外电子数=53,中子数与核外电子数之差为25,故D正确。应选：D。【点评】此题考查了核素、同位素、同素异形体等概念,属于根底知识和根本概念问题,难度不大．14．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素,其相对原子质量为277,以下有关112号元素的说法正确的选项是〔〕A．该元素原子的中子数为112B．该元素原子的质子数为165