九年级化学中考复习专题化学工艺流程图习题练习(含答案)

化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：：Sn＋SnCl4===2SnCl2。塑料属于 (填“有机物”或“无机物”)。(2)SnCl2中锡元素的化合价是 。铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”)；固体A中确定含有的金属元素是 。写出步骤②发生反响的化学方程式 ，其根本反响类型是 。(5)相比于直接燃烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 (答复一点)。金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A1所示：12请答复以下问题：构成金属钛的微粒 填“分子”“原子”或“离子H3中钛元素的化合价 (2)反响②需持续通入氩气，氩气的作用是 。反响③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素一样且相对分子质量相差16的气体，则该反响的化学方程式为 。反响①②③中属于分解反响的是 。对反响③进展改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进展环保处理，主要步骤如以下图：：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反响生成相应的金属氧化物。烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤①产生的废气B中，确定含有的有害气体是 (填化学式)。环保处理最好承受的试剂是(填字母序号)。A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳写出步骤④中得到铜的化学方程式 它属于根本反响类型中的 反响。(3)步骤③和④中主要操作的名称是 。我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。取少量的溶液C，往其中参与确定质量的镁粉，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中参与稀盐酸有气泡产生，则滤液中确定没有 (填字母序号)。A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌2碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(TeOAg、Au)为原料制备碲的一2种工艺流程如下：答复以下问题：类比CO2与NaOH的反响写出“碱浸”时发生反响的化学方程式。(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和 (填化学式)。2上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO”的目的是 。22“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO，反响生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反响的化学方程式是 。22 2 4 4 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍、银为白色金属)等金属，如图是某工厂回收局部金属2C＋O＋2HO2CuSO＋2H。2 2 4 4 操作①的名称是 。写出滤液②中金属阳离子符号 。写出滤液③和铁粉发生反响的一个化学方程式： 。(4)Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的挨次依次是 。题型之二混合物成分确实定确定垃圾的成分，是对垃圾进展分类回收的前提。某校化学试验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在教师的指导下，同学们取样进展了如下试验：气体A是 。由固体B得到气体C属于 (填根本反响类型)。(3)原样品中确定含有的物质是 。有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，试验小组进展试验。试验过程中所加试剂均足量，试验过程及现象如以下图。白色沉淀A与稀盐酸反响的化学方程式为 。白色沉淀C的化学式为 。这包白色固体是由 (填化学式)组成的。有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按以下流程进展试验。【查阅资料】CO2BaCl2MgCl2发生反响。请答复以下问题：过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。滤渣a的成分是 ；白色沉淀b的成分是 。(3)滤渣a中参与足量稀盐酸的目的是 。(4) 。有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如图试验方案：假设X为氢氧化钠当步骤一和步骤二均无明显现象步骤三有白色不溶物生成时则原无色溶液中确定不含 (填溶质化学式，下同)。假设X为氯化钡当步骤一和步骤三有白色不溶物生成步骤二无明显现象时则原无色溶液中确定含有 ，步骤三中确定发生反响的化学方程式是 (任写一个)。X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：①步骤一的现象是 。②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是 。③混合物C的溶液中存在的溶质最多有 种。有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下试验：试验一：探究固体的组成向固体样品中参与过量稀硝酸，产生的气体是 。生成白色滤渣甲反响的化学方程式为 。原固体中确定不含有的物质是 。试验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中确定含NaCl。试剂X是 溶液。滤液C中除含Fe(NO3)3外，确定还含有的溶质是 。某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了争论该混合物的成分，某同学按以下流程进展了试验(各步均恰好完全反响)：依据流程图答复以下问题：反应③的化学方程式为 ，反应④的化学方程式为 。依据试验现象推断该混合物中确定含有的物质是 (填化学式)。该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(6.9g)，按上述流程11.65gA2.2gW。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 (填化学式)，其质量为 g。题型之三物质的合成工业制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如以下图。2023年我国华为公司推出了5G商用芯片制造芯片要用到高纯硅硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素。2反响①的化学方程式为O2C==＋2C↑从氧化复原反响角度分析C发生 反响。2用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反响②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反响的化学方程式为 。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是 。以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2]，以下是简易生产流程的一局部。工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气中分别获得。此空气分别的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。写出合成塔①中合成氨的化学方程式： ，该反响的根本类型是 。写出合成塔②中合成尿素的化学方程式： 。Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO

、FeO

)Ba(NO)，其局部流程如图：

3 3 2 3 32Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ；流程中所涉及的氧化物是 (填1种即可)。BaCO3与稀HNO3反响的根本类型是 ；写出Fe2O3与稀HNO3反响的化学方程式： 。试剂Y为 (填序号)。①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 。2(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：2A为硫酸锌和硫酸钠等的混合物，则滤渣2的化学式为 。上述步骤中，步骤⑥的操作是 (填操作名称)。(3)在上述步骤中，步骤 发生的反响属于分解反响。(4步骤④中发生反响的化学方程式 提示O与酸反响和2O3与酸反响类。某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高ZnO，其局部工艺流程如以下图。请答复：：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。滤渣Ⅰ中确定有 。加酸溶解废弃物时需要通风并远离火源其缘由是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反响属于 (填根本反响类型)。调整pH可用NaOH，但不能过量，其缘由是 。焙烧Zn(OH)2发生分解反响的化学方程式为 。无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(MgSO4、FeO

等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

2 3 2写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称 。写出滤液1中含有的全部金属阳离子的符号 。滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有 (写化学式)。对滤液3调整pH值时发生反响的化学方程式为 。工业上利用某废渣[FeSO、Fe(SO)CaOMgO]制备高档颜料铁红(FeO)和回4 2 43 2 34收(NH4)2SO。具体生产流程如下：4【背景信息】氧化复原反响中，会有元素化合价发生变化。433Fe2(SO43

)＋12NH

·HO===(NH)

Fe(SO

)(OH)

↓(铵黄铁矾晶体)＋5(NH)SO。324264412424步骤③中操作Y的名称是 。324264412424参与物质X溶解废渣，X应选用 (填序号)。A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 (任写一个)。步骤②通入氧气氧化的目的是 ；工业上对该操作把握在4小时左右为宜根据以以下图有关数据分析，影响2氧化率的变化规律 。题型之四海水资源的利用镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(NaClMgCl2等)中提取的，主要步骤如下：工业生产中参与试剂①发生反响的化学方程式为 ②的名称为 。写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ，该反响属于根本反响类型中的 反响。2 海洋是人类贵重的自然资源，海水“制盐”表达了人类利用化学科学制服和改造自然的才智。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl、CaCl等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如以下图。2 请答复以下问题：操作b中玻璃棒的作用是 。参与Na2CO3溶液除去的离子是 (填离子符号)，参与NaOH溶液发生反响的化学方程式为 。滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)，参与足量稀盐酸的目的是 。(4)假设称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g。则以下分析正确的选项是 (填字母)。A．精盐的产率为103.3%B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干C．除杂过程中有NaCl产生D．溶解操作中粗盐没有完全溶解苦卤中提取氯化钾——化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，试验室提纯过程如以以下图所示：提纯过程中所用试剂X、Y分别是 、 (写溶质化学式)，所加试剂均稍过量的目的是 。写出提纯过程中发生反响的化学方程式 。(任写一个)(3)步骤Ⅲ中实际参与反响的离子有 (写符号)。【答案】题型之一1〕〔2〕2〔3〕4〕2SnCl

〔〕减轻了环境污染。2 42〔1〕〔2〕〔2FeSOeOO

↑〔4〕①③〔5〕4 2 3 2 32FePO＋LiCO

HCO2LiFePO

O＋3CO↑。4 2 3

2 2

4 2 22 4 3〕OC2〕O＋O〔〕〔〕〔52 4 4〔〕O＋2NaOH===NaOHO〔〕aO3〕提纯O或除去、4〕2 2 3 2 2 4 22SO

＋TeCl＋4HO===4HCl＋2HSO

＋Te↓。422 4 2 2 44242451〕过滤〔22〔3＋OO(或＋H424

SO===FeSO＋H

↑〔4。题型之二21〔H〔〕〔3〕碳、镁、氧化铜。22〔〕O2HCl===BaClHOO〕O3laO。3 2 2 2 3 2 2 33〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕钙、氯化钡、氢氧化钠。4〔O)〔2KO＋OO或l＋2AgNOO)；32 2 4 3 3 2 3 32〔3〕①有白色沉淀生成；②Mg(OH)＋2HNO===Mg(NO)＋2H

O；③6。2 3 32 245〔1〕2〔2〕O2＋4O↓＋32〔3〕a4〔4O32〔5〕3、4NaNO、Mg(NO)、Ba(NO)。3 32 326〔O＋)O↓HO

O〔2aOaO〔〕2 2 3 2 33NaNO；8.5。3题型之三

3 2 3 2 41〔〕〔〕〔3lO10O＋2Cl〔4。4 2 2 22 2 3 2 3 22 2〔〕2N＋3H2NH〕O＋2NHH)H2 2 3 2 3 22 3〔〕〔〕eO＋6HNOO)＋3HO〕②〔〕蒸发结晶。2 3 3 33 24〔〕O〔2〕〔〕⑦〕HOOHO。3 2 4 4 22 5〔1〕〔2〕＋44u〔3〕2溶于强碱_〔〕)＋H2 6〔1〔2＋3＋a2〔2)4