福建省福州一中高三下模考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福建省福州一中2017届高三下模考4化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(）A.反应后溶液中含有NO3—B。反应后溶液中c(H＋)增大C.实验过程中有化合反应发生D。实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化3．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种,其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是（）A．a一定为KOH B．b一定为KHSO4C．c一定为AlCl3 D．e一定为MgCl24．在25℃时,H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（αA．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10—2B．当溶液恰好呈中性时,c(Na+)=2c(R2—)+c(HR-)C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0。1mol的混合溶液的pH=7.25．利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp（AgCl)>Ksp（Ag2S）C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A。AB。BC.CD。D6．在密闭容器中将2molNaHCO3（s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(）A.n≥1B.1＜n＜2C.2≤n＜4D.n≥47．溶液的酸碱性可用酸度(AG）表示，。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（)A。M点以后NH4+的水解程度逐渐增大B。室温下，0.0100mol•L—l盐酸的AG=12C。M点加入盐酸的体积大于20.0mLD.M点时溶液中：c（NH4+)=c(Cl—）二、填空题8．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；（3)若用2。5g软锰矿（含MnO280％)进行上述实验,KMnO4的理论产量为_______________。（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；（5)上述制得KMnO4产品0.165g,恰好与0。335gNa2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。9．下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：(1）脱硫反应第一步是利用Fe（OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是____________。(2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________（填选项）。A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．O3（3)流程中Fe（OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有_______。（4）合成氨反应的原料气中V（N2)∶V(H2）=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示:则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________（用“>"、“<"或“=”表示）；A点H2的平衡转化率为________。10．铜是应用较为广泛的有色金属。（1）基态铜原子的价电子排布式为_____________.(2)金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是______.(3）某含铜化合物的离子结构如图所示。①该离子中存在的作用力有__________。a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是______.③该离子中N原子的杂化类型有_________。(4)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0)；B为(，0，）;C为（，,0)，则D原子的坐标参数为_____________。②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,设晶胞的边长为apm，则O的配位数是_______。三、实验题11．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。【实验Ⅰ】硫的质量确定按图连接装置，检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1。00g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质）,在试管B中加入50。00mL0。1000mol•L—1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01000mol•L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125。001。5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：①2MnO4—+2H2O+5SO22Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4—+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O【实验Ⅱ】铁的质量确定将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣，经充分灼烧得0。600g固体。试回答下列问题：（1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。（2）滴定终点的判断方法是______________。(3）试管C中品红溶液的作用是_______________；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是___（选填“同意”或“不同意”）,理由是________________.(4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________。【问题探究】滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255。02。0402255。0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末)2.043605.02.025（5)分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_____________。四、推断题12．A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物;B称作冰片，可用于医药和制香精,樟脑等;C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2;F为烃。仔细阅读以下转化关系：回答以下问题：（1）B的分子式为__________。（2）B不能发生的反应是___________（填序号）.a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d．取代反应e．与Br2加成反应（3）E→F的反应类型是____________。（4)F的分子式为_________，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，H所有可能的结构有______种。（5）用系统命名法给F命名的名称为______________。（6）写出E→D的化学力程式______________。参考答案1．C【解析】试题分析:A.液晶介于晶体态和液态之间，既有晶体的有序性,又有液体的流动性，A项正确；B.氢键具有方向性，0℃时冰中的氢键较多，但由于它的方向性,导致水分子间只能在一定方向上成键，体积增大，密度减小，B项正确;C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性属于化学变化,纳米银粒子的聚集属于物理变化，C项错误；D.酸雨的形成主要是由SO2和氮氧化物的过度排放造成的，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，D项正确；答案选C。考点：考查液晶的性质，水中氢键对水物理性质的影响，石油、煤的综合利用和酸雨的防治。2．D【解析】A．反应过程生成硝酸，硝酸电离产生硝酸根离子,A正确；B．反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c（H+)增大，pH值变小，B正确；C.2NO+O2=2NO2，为化合反应，C正确；D．氨的氧化反应放热反应，溶液温度升高,实验过程中NH3•H2O的电离常数变化,D错误，答案选D。点睛：本题考查了元素化合物知识，涉及了氨气、一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性质，明确各物质的性质、熟悉氨的催化氧化是解题关键,易错点是反应放热，导致溶液温度升高，电离常数变化。3．B【解析】试题分析:a能与其余四种溶液反应，则a是KOH，与c、e反应时有明显的现象,则这两者可能是MgCl2、AlCl3中的一种，e只能与a反应,说明e是MgCl2，c是AlCl3，b、d反应只产生气泡，说明是KHSO4、NaHCO3中的任意一种。故选B考点：考查根据反应现象进行物质的推断.点评：属于中等难度.4．C【解析】试题分析:A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR—、R2-，说明H2R是弱酸。当溶液的pH=2时,c(H+)=c(HR-）=1×10-2mol/L，c(HR—）=c(H2R)1×10—2mol/L，所以H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2，正确；B．根据电荷守恒可得：c(Na+）+c(H+)=c（OH-）+2c(R2—)+c(HR—)，当溶液恰好呈中性时,c（H+)=c(OH—)，所以c(Na+）=2c（R2—)+c(HR—)。正确；C．NaHR是强碱弱酸盐，在溶液中HR-电离使溶液显酸性，HR—水解使溶液显碱性.根据图像显示可知在溶液中HR—电离倾向大于水解倾向，所以溶液显酸性,错误；D．含Na2R与NaHR各0。1mol的混合溶液,即二者的物质的量分数相等时，根据图像可知此时溶液的pH=7.2，正确。考点：考查图像法在表示物质的电离、盐的水解等的应用的知识。5．B【解析】A．浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁，则产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,但该实验不能说明氨气具有氧化性，A错误；B．稀硫酸与FeS反应生成硫化氢，在c中与AgCl发生沉淀的转化，则悬浊液由白色变为黑色,可知Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应，则c中白色沉淀不消失，且有气体生成，C错误；D．浓盐酸与高锰酸钾发生氧还原反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO,则溶液先变红后褪色，但氯气不具有酸性和漂白性,D错误;答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及发生的反应、沉淀转化等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验装置的作用。选项D是易错点,注意干燥的氯气没有漂白性。6．C【解析】加热后，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol1mol1mol1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol1mol2mol由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分,则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应,2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3;若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1molNa2CO3,所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1molNa2CO3和2molNaOH,所以固体最多不超过4mol;答案选C。7．D【解析】A．M点后,若盐酸过量,HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误;B．室温下，0.01mol•L-l盐酸中氢离子浓度为0。01mol/L，氢氧根离子浓度为10—12mol/L，该盐酸的AG=0。01/10−12=lg10，B错误；C．M点时c（H+)=c（OH—）,溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性,则加入盐酸体积稍小于20.00mL,C错误；D．根据图象可知，M点的AG=lgc（H+)/c（OH−）=0，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（NH4+)=c（Cl-）,D正确;答案选D。8．(12分)（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2分)(2）3Mn+4H+=MnO2↓+2Mn+2H2O（2分）(3)由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：(3分）MnO2K2MnO4KMnO487158×2.5×80%x答：KMnO4的理论产量是2。4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（2分)（5）设该KMnO4的纯度为y,根据化学方程式可知（3分)KMnO4—-—Na2C2O4×1581340。165×y0.335【解析】略9．3H2S+2Fe（OH)3Fe2S3+6H2O3︰2B、DN2和H2KA>KB=KC66。7%【解析】（1）由流程可知，利用Fe（OH）3与H2S反应生成硫化铁和水从而除去H2S,反应方程式为：3H2S+2Fe（OH)3＝Fe2S3+6H2O；（2）由流程利用空气中氧气氧化硫化铁生成硫单质，氧化剂氧气得4e-,还原剂硫化铁失2×3=6e—，根据得失电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2；因为氯气有毒，KMnO4会引入新的杂质，所以适宜作此反应的氧化剂的是H2O2和O3，答案选BD；(3）因为合成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化，所以除流程中Fe（OH）3和K2CO3可循环利用之外，还可循环利用的物质有N2和H2;(4）因为平衡常数只随温度变化，图象变化趋势可知随温度升高，氨气含量减小，说明反应逆向进行,所以温度越高平衡常数越小,又A、B、C三点温度为B=C＞A，所以A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是KA＞KB=KC；V（N2）：V（H2)=1：3，又A点氨气平衡含量为50%,所以设氮气转化为x,则N2+3H22NH3开始130转化x3x2x平衡1—x3-3x2x则2x/(1−x+3−3x+2x）×100%=50％，解得x=2/3，所以H2的转化率=2/3×100%=66。7%。10．3d104s1金属晶体b、cNOCsp2、sp3（1/4，1/4,1/4)8【解析】（1）铜是29号元素,故基态原子核外电子排布式为:［Ar]3d104s1，因此价电子排布式为3d104s1；（2）根据提示可知Cu2Zn合金的晶体符合金属晶体的性质，故晶体类型为金属晶体；（3)①根据结构图可以判断，该离子中含有共价键和配位键，答案选bc；②非金属性越强第一电离能越大，由于N的p轨道是半满状态,第一电离能大,故第一电离能顺序为：N〉O>C；③N由单键连接的，为sp3杂化，双键连接为sp2杂化；（4）①根据晶胞结构依据A、B、C三种原子的坐标参数可判断D原子的坐标参数为（1/4，1/4,1/4)；②配位数在离子晶体中是指每个离子周围所接触到的异性离子的个数，因此根据晶胞结构可知O原子的配位数为8。11．在C中加入少量水，关闭活塞，用酒精灯加热A，C中有气泡产生，撤去酒精灯，有水进入导气管并形成一段水柱，证明气密性良好当滴入最后一滴草酸，溶液紫红色立即变为无色,且半分钟不变色验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收同意B中溶液不褪色,即可证明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收Fe3S4生成的Mn2+对反应起到催化作用【解析】(1）检验气密性常用法有：密封气体，利用其他的热胀冷缩；液封气体，形成液面高度差。由装置图可知，该装置适合密封气体，利用气体的热胀冷缩，检验方法是：在试管C中加入少量水，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A，C中由气泡产生，撤去酒精灯，有水加入导气管形成一段水柱,说明装置气密性良好；(2）高锰酸钾溶液为紫色，滴定完毕，高锰酸根离子反应完全，加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色,说明达滴定终点;（3）由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收;由于酸性高锰酸钾为紫色溶液,若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全,撤去C装置,对实验没有影响;（4)第一次滴定,草酸溶液的体积与第2、3次相差太大,应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为（26。03mL−1.02mL）+24.99mL/2=25。00mL。根据关系式2MnO4—～5H2C2O4计算溶液中n未反应（MnO4—）=2/5×0。01mol•L-1×25×10-3L=1×10-4mol，50mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为1×10-4mol×250mL/25mL=1×10-3mol，装置B中n反应（MnO4-）=n总(MnO4-）—n未反应(MnO4—)=50×10-3L×0。1mol•L—1×10—3mol=4×10-3mol，根据关系式2MnO4—～5SO2计算生成二氧化硫n（SO2）=2.5×4×10-3mol=0.01mol，0.6g固体是Fe2O3,n(Fe）=0。6mol/160g/mol×2=0.0075mol,所以n（Fe）：n（SO2）=0。0075mol：0.01mol=3：4，该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4；（5）采取控制变量法分析，对比第1、2组数据，不同是第2组加入硫酸锰,锰离子浓度增大，溶液褪色时间短，反应速率加快，生成锰