甘肃省天水一中高一上学期第一次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年甘肃省天水一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题(本题共18个小题，1—10题每小题2分，11-18题每小题2分,共44分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质酒精浓硫酸汽油氯酸钾标签A．A B．B C．C D．D2．在容量瓶上无需有标记的是(）A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量3．下列实验目的能够实现的是（）A．用托盘天平称取3。23gNaCl固体B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液4．下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧．A．①②③ B．②③④ C．②④④⑥ D．全部5．高一入学体检时,小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是(）甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1。57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L葡萄糖4。95mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量6．在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是(）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少7．下列实验操作正确的是（)A．检查容量瓶是否漏水 B．给液体加热C．称量 D．过滤8．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．将1L10mol•L﹣1的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液9．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1。01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11。2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA10．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是(）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22。5L11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊,一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成,再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+12．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20NA B． C． D．13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等14．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．ρ400mol•L﹣1 B．20ρmol•L﹣1 C．2。5ρmol•L﹣1 D．1。25ρmol•L﹣115．将0。1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0。1mol/L、0。1mol/L、0。2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比(）A．1：1：1 B．2:1：2 C．1：1：2 D．2：1：116．如图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（)A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl217．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④18．体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg•mol﹣1，物质的量浓度为cmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg．下列式子正确的是(）A．m=aVd B．a%=(cM/10d）％ C．c=1000mVM D．c=1000daM二、填空题（本题包括4小题,共23分)19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．A．过滤法B．分液法C．蒸馏法D．结晶法E萃取法F蒸发（1）分离水和豆油的混合物;（2）从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾;（3）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（4）分离酒精和水的混合物．20．（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．请填空：①该气体的相对分子质量为．②若气体的化学式为A2型，其名称为；若该气体的化学式为AB型，其名称为．(2）在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2,可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．21．同温同压相同体积的CO2和O2,其分子数目之比为,原子数目之比为，密度之比为．22．如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算:（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过．(保留两位有效数字）23．在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO2为mol，CO的质量分数为．24．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体,分解方程式为：2AB↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为．三、实验题(本题包括3小题,共27分）25．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：（1）D的名称是;(2）提纯的步骤是:溶解、过滤、;（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低"的含义是;（4)该实验中多次利用仪器B（填名称)和仪器（填字母序号），且该仪器使用了次．26．有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产．根据上图装置回答下列问题：(1)若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76。75℃和156.2℃)，在实验时冷却水从冷凝管的（填“a”或“b”)端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是．(2）装置B中仪器①的名称是，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下,应进行的操作是．（3)粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl3溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤;⑦蒸发．正确的操作顺序是．A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦27．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1)需要量取质量分数为98％密度为1.84g/mL的浓硫酸mL．（2)量取浓硫酸时,用下面那种规格的量筒（填序号）①10ml②50ml③100ml④500ml（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有、、等．(4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗涤后,没干燥．②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2﹣3次并缓缓倒入烧杯中．③定容时，仰视观察容量瓶刻度线．④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水．四、计算题（本题包括1小题，共6分)28．常温下，将20.0g20.0％的NaCl溶液，跟10.0g35.0％的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm﹣3的混合溶液．计算:（1）该混合溶液中溶质的质量分数；（2)该混合溶液溶质的物质的量浓度；（3）在500g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？(计算结果保留小数点后一位）

2016-2017学年甘肃省天水一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题共18个小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题2分，共44分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质酒精浓硫酸汽油氯酸钾标签A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．酒精属于易燃物；B．浓硫酸有腐蚀性;C．汽油属于易燃物；D．KClO3属于易爆物．【解答】解：A．酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志,故B正确；C．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志,图为爆炸品标志，故D正确．故选A．2．在容量瓶上无需有标记的是(）A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量【考点】计量仪器及使用方法．【分析】根据容量瓶上标有:温度、规格、刻度线．【解答】解:因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选C．3．下列实验目的能够实现的是（)A．用托盘天平称取3。23gNaCl固体B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液【考点】计量仪器及使用方法．【分析】A、托盘天平的准确度为0.1g；B、量筒的准确度为0.1mL；C、小试管的容积有限；D、胶头滴管一般是20滴1ml．【解答】解：A、托盘天平的准确度为0.1g，无法称取3.23gNaCl固体，故A错误；B、因量筒的准确度为0。1mL，无法量取30。12mL水，故B错误；C、小试管的容积有限,不能盛装100mL稀盐酸，故C错误；D．胶头滴管一般是20滴1ml,一滴0.05ml,故D正确．故选D．4．下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6。02×1023个原子；③6。02×1023就是阿伏加德罗常数;④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧．A．①②③ B．②③④ C．②④④⑥ D．全部【考点】物质的量的相关计算．【分析】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体,物质的量的单位为mol；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒;③0。012kg12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值；④摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol；⑤摩尔质量的单位是g/mol;⑥摩尔只能表示微观粒子．【解答】解：①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，摩尔不是物理量,故错误；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故错误;③0。012kg12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值，其近似值为6。02×1023，故错误;④摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol，则氢原子的摩尔质量是1g/mol，故错误；⑤摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故错误；⑥摩尔只能表示微观粒子，1molCO2中含有1molC原子和2molO原子，故错误．故选D．5．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（)甘油三酯0。52mmol/L总胆固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1。57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L葡萄糖4。95mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶解度的单位是g；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位;D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．溶解度的单位是g,不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确;C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选:B．6．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是(）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等,因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．【解答】解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下,气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．7．下列实验操作正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水 B．给液体加热C．称量 D．过滤【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盖上塞子，上下颠掉摇匀；B．试管中液体不能超过容积的，且试管夹应在试管口的处;C．NaOH易潮解，具有腐蚀性;D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁．【解答】解:A．盖上塞子,上下颠掉摇匀，图中操作合理，故A正确；B．试管中液体不能超过容积的，且试管夹应在试管口的处,图中加热操作不合理,故B错误;C．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在烧杯中称量，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不合理,故D错误;故选A．8．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．将1L10mol•L﹣1的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液【考点】物质的量浓度．【分析】A、40gNaOH为1mol,溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L,体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算．【解答】解：A、40gNaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L,体积1L是溶液的体积,不是溶剂的体积，故A错误；B、HCl所处的状态不确定,22。4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液,浓度不一定是1mol/L,故B错误;C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和,故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=0。25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故选D．9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃,1。01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2。5NAC．标准状况下，11。2LH2O含有的原子数为1。5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、氧气和臭氧均由氧原子构成;C、标况下水为液体；D、求出二氧化碳的物质的量,然后根据二氧化碳中含3个原子来分析．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22。4L,故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;D、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故D正确．故选D．10．在4℃时向100mL水中溶解了22。4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A、标准状况下22。4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和,利用V=计算溶液体积．【解答】解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，应是溶液体积为100mL,不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度,故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积,无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、标准状况下22。4LHCl的物质的量为1mol，质量为36。5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100％=26.74%，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成,再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子；B．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子；C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成排除了干扰离子，再加硝酸银，生成了白色沉淀,则原溶液中一定有氯离子；D．碳酸钡也是白色沉淀，也能溶于盐酸．【解答】解：A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子,不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有硫酸根离子，故B错误；C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成排除了硫酸根的干扰，再加硝酸银,生成了白色沉淀，该沉淀是氯化银，则原溶液中一定有氯离子,故C正确;D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,溶液中可能有钡离子,白色沉淀为碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中不一定有钙离子，故D错误；故选C．12．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）(）A．20NA B． C． D．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据N=nNA=计算1滴水中所含的水分子数,4℃时，1mL水的质量是1g,20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0。05g．【解答】解:4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nNA===，故选B．13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成,则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2,故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3:2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．14．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3﹣的物质的量浓度是(）A．ρ400mol•L﹣1 B．20ρmol•L﹣1 C．2.5ρmol•L﹣1 D．1。25ρmol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液的体积==mL=L，n（Ca2+）==mol，c（Ca2+）==mol/L，硝酸钙中钙离子和硝酸根离子的浓度之比等于其系数之比，据此计算硝酸根离子浓度．【解答】解：溶液的体积==mL=L，n（Ca2+）==mol，c（Ca2+)==mol/L，硝酸钙中钙离子和硝酸根离子的浓度之比等于其系数之比，则c（NO3﹣）=2c(Ca2+）=2×mol/L=2。5ρmol/L，故选C．15．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0。2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比（)A．1:1：1 B．2：1：2 C．1：1:2 D．2:1:1【考点】溶液的组成;物质的量浓度．【分析】设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量相等以及V1+V2+V3=V计算．【解答】解:设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2(SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式:0.1mol/L×2×V1=0。1mol/L×V，0。2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V,V2=V，由V1+V2+V3=V可知,V3=V﹣V1﹣V2=V﹣V﹣V=V,因此V1：V2:V3=V:V：V=2:1：1，故选D．16．如图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（)A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大,在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=解答该题．【解答】解：同温同压下,气体的摩尔体积相等,在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大,1gC3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50℃时,两种气体的压强之比为1。2：0.8，则物质的量之比为1。2:0.8,设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1。2,x=28，只有B符合,故选B．17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（)序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水；②过量Fe,与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；③二氧化碳与碱反应,而氢气不能；④加盐酸溶解会引入杂质．【解答】解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然①②③都符合除杂原则,不引入新杂质，而④中加入盐酸,引进了Cl﹣，不符合题意，故选A．18．体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg•mol﹣1，物质的量浓度为cmol•L﹣1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为mg．下列式子正确的是（)A．m=aVd B．a％=(cM/10d）％ C．c=1000mVM D．c=1000daM【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．溶质质量m=ρ（溶液)•V(溶液）•w（溶质质量分数）；B．根据c=进行分析该溶质质量分数；C．根据c==分析该溶液的物质的量浓度；D．计算出1L溶液中含有溶质的质量，然后根据n=可计算出1L该溶液中含有溶质的物质的量,从而可知该溶液的浓度．【解答】解：A．溶液质量m=dg/mL×VmL×a%=，故A错误；B．根据c=可知,ω=a％==（cM/10d）％，故B正确；C．VmL该溶液中含有溶质的物质的量为：=mol，该溶液的浓度为：c==mol/L，故C错误；D．1L该溶液中含有溶质的物质的量为：=mol，则该溶液的浓度为mol/L，故D错误；故选B．二、填空题（本题包括4小题，共23分）19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．A．过滤法B．分液法C．蒸馏法D．结晶法E萃取法F蒸发（1）B分离水和豆油的混合物;（2)D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；（3)A分离饱和食盐水和沙子的混合物;(4）C分离酒精和水的混合物．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）水和豆油的混合物分层;（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）NaCl易溶于水，而泥沙不溶；（4）二者互溶，但沸点不同．【解答】解：(1)水和豆油分层，利用分液漏斗分液即可，故答案为：B；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则结晶法可分离出硝酸钾，故答案为:D；（3）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离,故答案为：A；（4)酒精和水混溶，利用沸点不同采取蒸馏法分离，故答案为:C．20．（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．请填空:①该气体的相对分子质量为28．②若气体的化学式为A2型，其名称为氮气；若该气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳．（2）在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2,可发生如下反应:2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a:(a+2b）．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1)该气体在标准状况下的密度为1。25g•L﹣1，M=ρVm，则A的相对分子质量为28，然后结合常见气体组成进行分析;（2）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此计算出反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比．【解答】解：（1）①该气体在标准状况下的密度为1。25g•L﹣1，M=ρVm=1。25g•L﹣1×22.4L/mol=28g/mol，则A的相对分子质量为28，故答案为：28；②若气体的化学式为A2型，则为氮气，若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳；故答案为：氮气；一氧化碳；（2）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n(N）：n(O）=n（NO）：[n（NO）+2n(O2）］=amol：（a+2b)mol=a:（a+2b)，故答案为：a:(a+2b)．21．同温同压相同体积的CO2和O2,其分子数目之比为1：1，原子数目之比为3：2，密度之比为11:8．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=、N=nNA、m=nM、ρ=结合分子的构成计算．【解答】解：同温同压相同体积的CO2和O2,根据n=、N=nNA可知，相同体积的CO2和O2,其分子数目之比为1:1，每个CO2分子含有3个原子、2个O原子，每个O2分子含有2个原子、2个O原子，则含有原子数目之比为3：2；由m=nM、ρ=可知，密度之比为44：32=11：8；故答案为:1：1；3:2;11:8．22．如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算:(1）镁离子的物质的量浓度的最大值为2×10﹣4mol/L．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过7。1×10﹣5mol．（保留两位有效数字）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算溶质的物质的量，根据c=计算溶质的物质的量浓度．【解答】解:(1）1L矿泉水中镁离子的最大质量为4.8mg，物质的量为=2×10﹣4mol,镁离子的物质的量浓度的最大值为=2×10﹣4mol/L，故答案为：2×10﹣4mol/L；（2)350ml矿泉水中含有硫酸根离子的最大质量为0.35L×19.5mg/L=6。825mg，硫酸根离子的物质的量最大为：n===7。1×10﹣5mol，故答案为：7.1×10﹣5mol．23．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为1。75mol,其中CO2为0.75mol，CO的质量分数为45.9%．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算出混合气体的物质的量；设出CO和CO2的物质的量,然后分别根据气体总物质的量、总质量列式计算；根据m=nM计算出CO的质量，再计算出CO的质量分数．【解答】解:标准状况下39。2LCO和CO2的混合气体的物质的量为:=1。75mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：，解得：即混合气体中CO为1mol，二氧化碳的物质的量为0.75mol,1molCO的质量为：28g/mol×1mol=28g，则混合气体中CO的质量分数为：×100%≈45。9％,故答案为：1.75;0。75；45。9％．24．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为5d．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol,根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD,生成物的质量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，反应前后质量不变，则A的质量为10dg，其摩尔质量==5dg/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，故答案为：5d．三、实验题（本题包括3小题，共27分）25．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：（1）D的名称是蒸发皿；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发;(3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低"的含义是滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿；（4）该实验中多次利用仪器B烧杯（填名称）和仪器F（填字母序号），且该仪器使用了3次．【考点】粗盐提纯．【分析】（1）根据实验室常见仪器判断D为蒸发皿；（2）粗盐提纯实验的操作步骤为溶解、过滤、蒸发；(3）如果滤纸边缘高于漏斗边缘,过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败；（4）烧杯在溶解时作容器,在过滤时盛接滤液；玻璃棒的作用是搅拌加速溶解、引流、搅拌使物质受热均匀．【解答】解:（1）根据实验室常见仪器可知，D为蒸发皿；故答案为：蒸发皿；（2)粗盐提纯是通过把粗盐配制成溶液﹣﹣溶解，把不溶物除去﹣﹣过滤,把食盐从溶液中分离出来而得到精盐﹣﹣蒸发的过程；故答案为：蒸发；（3）如果滤纸边缘高于漏斗边缘，过滤器内的液体极有可能溢出;如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败,所以二低的含义为：滤纸上沿低于漏斗边缘,液面低于滤纸上沿;故答案为：滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿；(4）在溶解过程中利用烧杯作容器，玻璃棒作搅拌棒;在过滤时利用烧杯盛接滤液，利用玻璃棒引流;在蒸发时利用玻璃棒搅拌，使溶液均匀受热．故答案为:烧杯；F；3．26．有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产．根据上图装置回答下列问题：（1)若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76。75℃和156。2℃），在实验时冷却水从冷凝管的b（填“a”或“b"）端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是CCl4．（2)装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是打开分液漏斗的塞子．（3）粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去,除去泥沙后还需进一步提纯,粗盐提纯步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl3溶液；③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤;⑦蒸发．正确的操作顺序是AD．A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】（1）用装置A分离CCl4和溴苯的混合物，为蒸馏,冷水下进上出，CCl4的沸点分别为76.75℃；（2）装置B为萃取、分液装置，由图可知仪器的名称，分液时打开塞子利用气体的压力使液体顺利流下；（3）选择NaOH除去MgCl2，选择氯化钡除去硫酸盐，选择碳酸钠除去CaCl2,碳酸钠一定在氯化钡之后,可除去过量的钡离子,过滤后，最后向滤液中加盐酸，以此来解答．【解答】解：（1)用装置A分离CCl4和溴苯的混合物，为蒸馏，在实验时冷却水从冷凝管的b端通入,CCl4的沸点分别为76。75℃，则温度计读数为80℃时,锥形瓶中收集到的物质是CCl4，故答案为：b；CCl4;(2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是打开分液漏斗的塞子，故答案为:分液漏斗;打开分液漏斗的塞子；(3）选择NaOH除去MgCl2，选择氯化钡除去硫酸盐，选择碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，过滤后，最后向滤液中加盐酸，则正确的操作顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为：AD．