高二化学模拟学考各地试题 之云南省2013-学年高二学业水平测试（4）化学含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、选择题1、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－,SO42－

B．由水电离出的（H+）=1×10－13l/L的溶液：HCO3－、+、SO42－、Cl

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、+、AlO2－、CO32－2、下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（W为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积01l·L－1硫酸与01l·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液3、实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率,可采取措施

A．加入CSO4粉末

B．加入醋酸钠

C．改用浓硫酸

D．加入硝酸钾4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D．水难电离,纯水几乎不导电，所以水是非电解质、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（

)

A．S2－

B．CO32－

C．NH4+

D．Br－6、常温下，某溶液中由水电离的（H+）=1×10-13l·L－1①氯化氢水溶液

②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④7、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应

B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7

D、酸式盐的pH均小于78、常温下,某溶液中由水电离出的（OH—)=1×10-l/L，则该溶液中的溶质是

A．CH3COONa

B．NaOH

C．NH3·H2O

D．I9、常温下,将稀氨水与稀盐酸混合时,不可能出现的结果是

（

）

A．pH>7，(NH4+）+(H+）=(OH－)+(Cl－）

B．pH〈7,(NH4+)+（H+）=（OH－）+(Cl－）

C．pH=7,(NH4+)>（Cl－)>（H+)=(OH－)

D．pH<7，（Cl－)>(NH4+）>（H+）>(OH－）

10、01l/L的2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A、（+）+（H+)=（S2—)+(HS-）+(OH—)

B、(+)+(S2-)=03l/LC、（+）=（S2—)+（HS-）+(H2S)D、（OH—)=（H+)+（HS—)+2（H2S）11、用食用白醋（醋酸的浓度约为1l/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色

B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为2～312、pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH—浓度为Al・L-1和Bl・L—1，则A与B的关系是（）

A．A〉B

B．A＝10-4B

C．B＝10—413、在10L01l・L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HA溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(）

A．（Na+)>（A-）>(H+）>（OH-)

B．(Na+）>（A-)>(OH—）〉(H＋)

C．(Na+）＝(A-)＋（HA)-

D．（Na+)＋(H+）＝(A—）＋（OH—14、将01l下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(）

A．ClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO1、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O1l·L－1HC2O4A、(+)+（H+)=（HC2O4－)+（OH－)+（C2O42－)

B、（HC2O4－）+(C2O42－）=01l·L－1C、（C2O42－)<（H2C2O4D、(+）=（H2C2O4)+(HC2O4－）+（C2O42－16、常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是[来A新制氯水中加入固体NaOH：（Na＋）＝（Cl－)＋(ClO－）＋(OH－)BpH＝83的NaHCO3溶液：（Na＋)>(HCO3—）〉(CO32—)>(H2CO3)C2℃时,浓度均为01l·L－1的CH3(）+(）=（CH3COOH)+（H+）D一定物质的量浓度的Na2S溶液中：(OH－)＝（H＋）＋2(H2S)＋（HS－)17、

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I—

B

pH值为1的溶液：C2+、Na+、Mg2+、NO3-C水电离出来的（H+）=10－13l/L的溶液：+、HCO3—、Br-、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：+、CO32—、NO3-、Al3+18、

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：a（HCN）=62×10-10l·L－1、a（HF)=68×10—4l·L－1、a(CH3COOH)=18×10-l·L－1、、a（HNO2）=64×10—6l·L－1。则物质的量浓度都为A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO219、

为证明某可溶性一元酸（HX)是弱酸,有如下实验方案，其中不合理的是A室温下,测01l/LHX溶液的pH，若pH〉1，证明HX是弱酸B室温下，测1l/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸C相同条件下，对01l/L的HCl和01l/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸D将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸20、下列叙述正确的是（)A．9℃B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．02l·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7二、填空题21、

（1)常温下，01l/L的醋酸和01l/L的盐酸各100L,分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞"或“＝"）。（2)写出泡沫灭火器反应原理(用离子方程式表示）：

。（3）医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂.HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中.试推测HgCl2是

化合物（填“离子”或“共价”）,是

电解质(填“强”或“弱"）。（4)水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是

。22、（1）2℃时,pH=120的OH溶液中，由水电离出的C（OH—

pH=120的2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______l/L。(2)常温下01l·L—1CH3COONa溶液PH=8①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外）

（3)FeCl3的水溶液呈

（填“酸"、“中”、“碱"）性，原因是（用离子方程式表示)：

，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进"、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。23、现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1)取10L的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左"、“向右"或“不”）移动；另取10L的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/［CH3COOH］的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2）相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙)。（填“大于”、“小于"或“等于"，下同）（3）各取2L的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V（甲)________V（乙)。(4）取2L的甲溶液,加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na＋]、［CH3COO－]的大小关系为：［Na＋]________［CH3COO－].（)取2L的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________24、现有01l/LNaHA溶液pH=1：(1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为:

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

（2）2℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为:

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用01000l/L的酸性MnO4溶液进行滴定，回答下列问题：①做此实验滴定终点的现象是:

②下列操作会导致测定结果偏高的是

A滴定前读数准确滴定后俯视读数

B滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡

C滴定前锥形瓶未干燥D不小心将少量酸性MnO4溶液滴在锥形瓶外

E未用标准浓度的酸性MnO4溶液润洗滴定管参考答案一、选择题1、D2、A3、A4、B、C6、A7、A

8、A9、C

10、

D11、D

12、B13、A14、C1、D16、D17、B18、B19、D20、C二、填空题21、（1）＝(2)Al3++3HCO3-=Al（OH)3↓+CO2↑(3）共价

弱（4)6×10822、（1）（每空2分）1×10-12

1×10—2

(2）（每空2分）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-(Na+）＞（CH3COO—）＞(H+)＞（OH-)

（3)酸性（1分）

﹤（1分）Fe3+