【课件】物质的量在化学方程式计算中的运用课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量在化学方程式计算中的应用请同学们回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。×NA÷NA×M÷M÷Vm÷V(aq)×Vm×V(aq)n=NNAM=m=V(气体）Vm=cV(aq)问题2化学方程式是重要的化学用语，你能从哪些角度认识一个化学方程式？反应物、生成物、反应条件、转化规律、量的关系……问题3化学方程式中的计量数表示的是什么量的关系？化学计量数之比

扩大6.02×1023倍

物质的量之比2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2:2:2:12×6.02×1023

:2×6.02×1023

:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

2mol:2mol:2mol:1mol化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比复习化学方程式的意义，建立认知模型质量之比：

4g：32g：36g

宏观视角化学计量数：

2：1：2

微观视角分子数：

2：1：2

物质的量之比：2mol：1mol：2mol

扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023

：6.02×1023:

2×6.02×1023

化学方程式各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。结论：7化学方程式除了可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示他们的物质的量关系，如H2+Cl2=2HCl，可以表示1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl。物质的量在化学方程式计算中的应用

【阅读书本P85例题，思考物质的量在化学方程式计算中的一般步骤】上下一致，左右相当同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互完成写出相关的化学方程式写出有关物质的化学计量数和物质的量列出比例式，求解

1

1

n(Fe)0.5moln(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol答：参与反应铁屑的物质的量为0.5mol反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1n(Fe)10.5mol

n(Fe)=0.5mol=P85【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。计算出参加反应的H2SO4的物质的量：

n(H2)=0.5mol11

0.5moln(H2)

10.5mol1

n(H2)=

V(H2)=n(H2)×Vm

=0.5mol×22.4L/mol

=11.2L答：生成H2的体积在标准状况下是11.2L。

(2)

Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑

【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。解法一：n(H2)上下单位一致1mol0.50mol

1mol22.4L0.50molV(H2)=22.4L×0.50molV(H2)=1mol=11.2L答：生成H2的的体积在标准状况下是11.2L。

反应方程式：Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。1mol22.4LV(H2)解法二：1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算:(1)6.5gZn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况)。解：m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol物质的量在化学方程式计算中的应用(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1mol

n(HCl)

2moln(HCl)=0.2mol物质的量在化学方程式计算中的应用1mol

2mol0.1mol

n(HCl)=(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1

mol

0.1mol

V(H2)

1molV(H2)=0.1molX22.4L

1mol=2.24L22.4L物质的量在化学方程式计算中的应用上下一致左右相当牛刀小试某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算（1）参加反应的H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Fe的质量。(相对原子质量Fe:56)(1)【解】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根据题意：n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol111n(Fe)n(H2SO4)0.1mol根据比例可得n(H2SO4)

=n(Fe)=n(H2)=0.1mol(2)

m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g(1)【解】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56g1mol22.4Lm(Fe)n(H2SO4)

2.24L==56gm(Fe)1mol

n(H2SO4)

22.4L2.24Ln(H2SO4)=0.1mol根据比例式可得：注意：上下单位一致n(H2SO4)=0.1molm(Fe)=5.6g解法一解法二200mL1mol/LNaOH溶液与足量的铝反应。计算：（1）参加反应的铝的质量；（2）生成的H2的体积（标准状况）。任务3：应用化学方程式中物质的量的关系进行化学计算方程式（关系式）关系量n(Al)0.2moln(H2)已、未知量2mol2mol3mol已知：n(NaOH)=0.2L×1mol/L=0.2mol2mol2mol3moln(Al)0.2moln(H2)==2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑n(Al)=0.2mol，n(H2)=0.3mol，m(Al)=5.4gV(H2)=6.72L2mol2mol3moln(Al)0.2moln(H2)==任务4：归纳总结应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤求出未知量列比例关系找准关系式规范解题步骤：1.写出有关反应化学方程式2.找出相关物质的计量数之比3.在有关物质的化学式下面标出已知量和