2022年湖北省宜昌市至喜集团职业高级中学高三化学期末试卷含解析

2022年湖北省宜昌市至喜集团职业高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是A．向稀氨水中加入稀盐酸OH－+H+=

H2OB．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+H+=H2O+CO2↑参考答案：D2.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④参考答案：A3.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.28mol B．0.32mol C．0.42mol D．0.48mol参考答案：C4.下列说法正确的是A.△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变参考答案：C略5.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+197kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是（

）

A．Q1=Q2=Q3B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197kJ参考答案：C略6.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是（

）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液参考答案：C略7.下列叙述正确的是

A．装置甲可防止铁钉生锈

B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：BC略8.根据下列有关图象，说法正确的是（）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量参考答案：C 9.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是（）

A.C（I）的电极名称是阴极B．C（II）的电极名称是负极C．C（I）的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－参考答案：答案：D10.下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A燃煤时加入石灰石发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可减少废气中SO2的含量，A正确；空气中臭氧的体积分数低于10－5%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B不正确；只有雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨，C不正确；含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象，D不正确。11.．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C略12.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合价

+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2

—3—1

—3

下列说法正确的是

（

）

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

C．元素①⑥⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：B略13.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．标准状况下，22.4L己烯中含有nA个CO2分子参考答案：A略14.下列说法不正确的是（）A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B．元素分析可以鉴定有机物的实验式C．红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键D．核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比参考答案：A略15.右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中品红溶液褪色C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的___________________(填仪器名称)改装。（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连___________，B接连___________，C接连___________(填写各接口的编号)。（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为________(填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是_____________________________________。（4）你取镁带样品的方法是：_____________。如果取镁带长am，质量为mg，截取镁带长xcm，产生气体体积为VmL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V(m)=______________L?mol-1。参考答案：（1）甲

、乙

；50mL碱式滴定管（每空1分，3分）（2）D、E、F（3分，全对给分）。（3）不能（1分）

量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。（4）用标准卷尺量取镁带（2分）

12Va/5mx（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序：d<e<fB.与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC.除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g参考答案：C根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A.O2-、Na＋和Al3＋只有两个电子层，核外电子结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，离子半径大小顺序为O2->Na＋>Al3＋，A错误；B.CH4、NH3、H2O中，CH4、NH3常温下为气体，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B错误；C.硫能够与热的强碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而除去，C正确；D.g、h的氧化物对应的水化物含氧酸有多种，不是最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D错误；答案选C。点睛：比较含氧酸的酸性的时候，一定要看准是该元素的最高价氧化物的水化物，即最高价含氧酸，才能比较酸性强弱。18.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：(1)Z在周期表中的位置为______________。(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。(6)下列说法正确的是_______。A.W的氧化物，均满足8e—稳定结构B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>ZC.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。参考答案：(1)第三周期ⅣA族

(2)

(3)Mg＞Si＞C

(4)CH4

(5)剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末

(6)BD

(7)SO2和H2【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则Y最外层电子数为2，X与Z同族，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则X、Z最外层电子数为＝4，则X为C元素，Z为Si元素；Y原子半径大于Z，则Y为Mg元素；W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体，则W为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为C，Y为Mg，Z为Si元素，W为S元素；(1)Si的原子序数为14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；(2)Y元素形成的离子为镁离子，镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其离子结构示意图为；(3)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Mg＞Si＞C；(4)非金属性：C＞Si，则简单氢化物的热稳定性较好的是CH4；(5)X的最高价氧化物为二氧化碳，Mg在二氧化碳中剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末；(6)A．W的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子满足8e﹣稳定结构，而三氧化硫中S原子最外层电子数为6+3＝9，不满足8电子稳定结构，故A错误；B．非金属性S＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z，故B正确；C．由于Z的氧化物SiO2不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；D．W氧化物SO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案为：BD；(7)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，足量的单质Mg浓硫酸在一定条件下充分反应，Mg与浓硫酸生成二氧化硫