福建省泉州市天竺中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

福建省泉州市天竺中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()

①②③

④CH3CH2CH2CH2CH2CH3

A．④>②>③>①

B．③=④>②>①C．③>②>①>④

D．②>③=④>①参考答案：B略2.如图所示的实验操作中，正确的是(

)参考答案：A略3.下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式： B．硫离子的结构示意图：C．氮气的结构式：：N≡N： D．次氯酸的电子式：H：Cl：O：参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；B、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的；C、将电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替所得到的式子为结构式；D、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，故电子式为，故A正确；B、硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，故核内有16个质子，而核外有18个电子，故结构示意图为，故B错误；C、将电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替所得到的式子为结构式，故氮气的结构式为N≡N，故C错误；D、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为，故D错误．故选A．4.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是（

）A.10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D.10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液参考答案：D20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5.下列叙述正确的是（

）A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D．原子序数越大，原子半径越大参考答案：C略6.已知乙烯和丙烯的混合物的质量为mg，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该混合物A.所含共用电子对数目为(+1)NAB.所含碳氢键数目为NAC.燃烧时消耗的O2一定是LD.所含原子总数为NA参考答案：B乙烯和丙烯的最简式为CH2，mg混合物中含有最简式CH2的物质的量为mol，混合物中含有molC原子、molH原子，则A、在丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，mg混合物中总共含有molH原子，所含碳氢键数目为NA，B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算mg混合物燃烧消耗氧气的体积，C错误；D、根据以上分析可知总共含有原子的物质的量为mol，D错误，答案选B。7.下列现象与胶体知识无关的是（）A．胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B．向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀C．明矾【KAl（SO4）2?12H2O】可以做净水剂D．氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质区别是防止微粒直径大小；B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀；C．明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水；D．胶体能发生丁达尔现象．【解答】解：A．胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径，和胶体知识有关，故A不符合；B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故B符合；C．明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质净水，与胶体性质有关，故C不符合；D．氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等是胶体，均具有丁达尔现象，与胶体性质无关，故D不符合；故选B．8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（

）A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C略9.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有:①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤加聚反应A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：C略10.下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡为动态平衡；D、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析．解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故C错误；D、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确；故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等．11.研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式Ag+Cl—-e—═AgCl

B.AgCl是还原产物C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子参考答案：DA、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错误；B、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B错误；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．12.自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的()A．氧化性 B．还原性C．酸性 D．碱性参考答案：B解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。13.纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是S2O32－B.用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应C.生成1molS4O62－转移4mol电子D.1molO2参与反应时有3molFe2＋被氧化参考答案：C【分析】反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，氧气中氧元素的化合价降低，由0价变为-2价，结合题干中的选项分析解答。【详解】A．在反应3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：+2→+5/2，氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，A错误；B．Fe3O4颗粒不是胶体，用一束可见光照射Fe3O4颗粒不能发生丁达尔效应，B错误；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C正确；D．3mol亚铁离子参加反应，其中被氧化的是2mol，即1molO2参与反应时有2molFe2＋被氧化，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。14.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在干燥致密不透气的土壤中C.在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.参考答案：B略15.在食品加工或餐饮业中，使用量要严加控制的物质是（

）A.亚硝酸钠

B.味精

C.小苏打

D.氯化钠参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：(1)取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀。的物质的量如图所示，推断：①溶液中一定含有的离子是___________________________。②溶液中肯定不含有的离子是________________________________。③可能含有的离子是________________________________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下表所列信息，回答有关问题：

周期[来源:学.科.网][来源:Zxxk.Com]族[来源:学#科#网]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑾

。（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是

（填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是

，最不活泼的元素是

。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

。（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是

；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是

。参考答案：（1）①

N

，⑥

Si，⑾

Ca

。（2）

F

K

Ar（3）

HClO4

，KOH

，Al（OH）3

（4）Na；Cl2。

略18.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c（NO）/mol·L-11．00×10-34．50×10-42．50×10-41．50×10-41．00×10-41．00×10-4c（CO）/mol·L-13．60×10-33．05×10-32．85×10-32．75×10-32．70×10-32．70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________反应（填写“吸热”、“放热”）。（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=________。（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积参考答案：（1）放热（2）1.875*10-4mol·L－1·s－1

（