四川省南充市蓬安县蓬安中学高一化学联考试卷含解析

四川省南充市蓬安县蓬安中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2C．HCl

D．FeCl2参考答案：D3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解参考答案：A【考点】分子间作用力．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．【解答】解：A．液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A正确；B．金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；D．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．4.下列离子方程式书写正确的是:

A．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略5.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

(

)A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：C略6.下列溶液中的与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L－1的NaCl

B．50mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KCl

D．50mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：C略7.下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是A.负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B.正极发生的是氧化反应C.一段时间后，溶液的pH减小D.一段时间后，铜片的质量增加参考答案：A点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和溶液pH变化等，原电池原理是解题关键。本题的易错点是D，铜做正极，但铜本身不发生变化。...8.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（

）A．所用NaOH已经潮解

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视

D．称量时误用“左码右物”参考答案：C略9.储存某物质的试剂瓶上有标志：该标志的含义是A、自燃物品 B、腐蚀性C、爆炸性

D、氧化剂参考答案：B10.一定温度下，反应A2(g)+B2(g)

2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

C．容器内气体总压强不再随时间的变化而变化D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化参考答案：B略11.在标准状况下，若VLCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为

(

)A.Vn/22.4

B.22.4n/V

C.Vn/5.6

D.5.6n/V参考答案：D

12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断错误的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液C.若甲为Cu，则丁可能是Cl2D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略14.在FeO与足量HNO3的反应中，HNO3

A.只表现氧化性

B.只表现还原性

C.既表现氧化性又表现酸性的是

D.既表现氧化性又表现还原性的是参考答案：C略15.下列叙述正确的是①静电除尘利用了胶体带电的性质②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③光导纤维和计算机芯片的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是硅④常温下，铝制容器盛放稀硫酸⑤三氧化二铝可以做耐火材料A.②⑤

B.①③④

C.①③⑤

D.②④参考答案：A①静电除尘利用了胶体的电泳现象，但胶体不带电，①错误；②水玻璃是硅酸钠水溶液，可用作制备木材防火剂的原料，②正确；③光导纤维的主要成分是SiO2，计算机芯片和太阳能电池的主要成分是Si，③错误；④常温下，铝制容器可以盛放浓硫酸，但不能盛放稀硫酸，④错误；⑤三氧化二铝放热熔沸点高，可以做耐火材料，⑤正确，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

、

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

、

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题：（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_____________________________________________（2）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式_____________________________（3）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。（4）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________（5）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：①实验时，加入药品的顺序是______________，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并_____________。②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、静置，然后分液。③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________________（答一条即可）。参考答案：(1)

(2)

(3)6

5

(4)2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑

(5)①乙醇、浓硫酸、乙酸

加热

②振荡

③原料损失较大或易发生副反应等

（答案合理即可得分）试题分析:（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠；（3）碳架结构为的烷烃含有6种等效氢；在该碳架上添加碳碳双键，根据不同的添加方式可以得出相应烯烃的数目。（4）根据球棍模型图：可知该有机物为丙烯酸，；（5）①浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释；加入催化剂、加热可以加快反应速率。②乙酸乙酯不溶于水，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、静置，然后分液。③根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易控制。解析：（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为；（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠，方程式为；（3）碳架结构为的烷烃含有6种等效氢，所以一溴代物有6种；在该碳架上添加碳碳双键，可以得出5种相应烯烃。（4）根据球棍模型图：可知该有机物为丙烯酸，与金属钠反应的化学方程式2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑；（5）①浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释，加入顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸；加入催化剂、加热可以加快反应速率。②乙酸乙酯不溶于水，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、静置，然后分液。③根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。18.(4’)CO2的摩尔质量为

；88gCO2的物质的量为

，所含二氧化碳分子数约为

，在标准状况下的体积约为

。参考答案：