山西省临汾市新英学校2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山西省临汾市新英学校2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列事实的解释错误的是

A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性参考答案：D略2.A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是A.离子化合物AB B.离子化合物B3A2C.离子化合物B2(AO3)3 D.离子化合物A2BO3参考答案：B【详解】A元素原子的L电子层比B元素的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个，则A元素原子有2个电子层，B元素原子有3个电子层；故A元素原子L层电子数为8-3=5，故A为氮元素；B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个，故B为镁元素．镁元素与氮元素可以形成Mg3N2，Mg（NO3）2，选项B正确；答案：B3.下列有关氨水和氯水的说法正确的是A.含有的微粒种类数相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能减小C.都能与SO2发生氧化还原反应

D.均具有强氧化性参考答案：BA．氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒种类数不同，A错误；B．氨水易挥发，氯水中的次氯酸见光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能减小，B正确；C．二氧化硫属于酸性氧化物而能和碱溶液反应，二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，所以都能与二氧化硫发生反应，但前者不是氧化还原反应，C错误；D．氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，D错误；答案选B。点睛：本题考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根据方程式确定溶液中存在的微粒，再结合物质的性质来分析解答，注意：液氯和氯水的区别、液氨和氨水的区别。4.下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是参考答案：C略5.下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略6.已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是

（

）A．CH2＝CH2

B．CH≡CH

C．CH2＝CHCl

D．CH≡CCH3参考答案：D略7.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.56g铁在1mol氯气中充分反应后转移电子数为3NAB.标准状况下6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g参考答案：A【详解】A.56gFe物质的量为1mol，在1mol氯气中充分反应后，铁过量，转移的电子数应依据氯气全部反应计算为2NA，故A错误；B.NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应方程式3molNO2转移2mol电子，则0.3molNO2与水充分反应转移电子数为0.2NA，故B正确；C.氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14g的混合气体的物质的量是0.5mol，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数目是NA，故C正确；D.胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，则铁元素的质量大于56g，故D正确。故选A。8.两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为（）A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1参考答案：B考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据体积之比等于物质的量之比，可知产生H2的物质的量比为1：2，根据电子转移守恒，所以铝提供的电子的物质的量之比为1：2，据此判断．解答：解：铝屑与过量HCl反应，铝与过量NaOH溶液反应，两份铝产生的H2体积比为1：2，所以两份铝产生H2的物质的量比为1：2．根据电子转移守恒，所以两份铝提供的电子的物质的量之比为1：2，所以两份铝的物质的量之比为1：2．故选：B．点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．本解法利用电子转移守恒来计算解答，关键清楚反应实质．9.下列说法中，正确的是

(

)A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为

1.204×1024D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同参考答案：C略10.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A.“还原”步骤发生的反应为：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B.“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子参考答案：B【详解】A.还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A项正确；B.根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X的名称为分液，应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D.I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。11.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1参考答案：C略12.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5．下列说法中正确的是（）

XYZW

A．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，最外层电子数为=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，最外层电子数为=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N．A．同周期从左向右原子半径在减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；B．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故B错误；C．X的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，CO、CO2中含有共价键，氧化钠和过氧化钠中含有离子键，故C错误；D．Y最简单气态氢化物为氨气，由于氨气分子之间形成羟基，比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，故D正确，故选D．13.下列物质能使品红溶液褪色的是

①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠⑥氯水A．①③⑤

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：B略14.下列关于物质及其变化的说法不正确的是A．各种物质都储存有化学能B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C．不少的化学反应都具有可逆性D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化参考答案：B15.今有A、B两种原子，A原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层恰为A原子的L层电子数的2倍，A和B分别是A.C和Al

B.

B和He

C.

Cl和C

D.Si和Na参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有

、

。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取

mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案：（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥试题分析：（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500ml容量瓶；（2）配制时需要量取的浓硫酸的体积为0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，减小误差量取时需选用合适的量筒量取24.5mL浓硫酸；（3）A．容量瓶使用前要检查它是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故B错误；C．容量瓶不能用作溶解固体的仪器，故C错误；D．转移溶液时应用玻璃棒引流，故D正确；答案为BC；（4）①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质少了，浓度偏低，故①错误；②没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低，故②错误；③定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故③正确；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故④错误；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤错误；⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，浓度偏大，故⑥正确，答案为③⑥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：

；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为

；

（3）该反应是由

开始反应的。（?正反应?逆反应?正逆反应同时。）参考答案：（1）在时间为3min钟时，X、Y、Z的物质的量min别为1.0、1.0、1.6，在时间为“0”时物质的量min别为0.4、1.2、2.0，故物质的量变化为：

X由0.4mol?1.0mol，增加0.6mol。

Y由1.2mol?1.0mol，减少0.2mol。

Z由2.0mol?1.6mol，减少0.4mol。

转化的物质的量之比X∶Y∶Z=3∶1∶2

据转化的物质的量之比=化学方程式各物质的系数比，得到化学方程式为：2Z＋Y3X（2）2min钟末，X的物质的量为0.8mol，增加的物质的量为0.8－0.4=0.4（mol），容积为3L的容器，则物质的量浓度为0.4/3（mol/L），再除以时间，得X的反应速率为0.4/3×2=0.067（mol/L·min）（3）图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点可断定该反应是由正、逆反应同时开始反应的，则?为答案。18.有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。（2）Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。 __________________。（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。参考答案：（1）I

Na

Cl

（2）Na2O

Na2O2

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

（3）置换

Cl2+2I-==2Cl-+I219.已知有以下物质相互转化：试回答下列问题：（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________。（