福建省龙岩市四都中学高一化学摸底试卷含解析

福建省龙岩市四都中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（

）

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略2.在2L容积不变容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（

）A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol参考答案：C【详解】10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），根据速率之比等于其化学计量数之比，则v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），则参加反应的氮气的物质的量为：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物质的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案选C。3.下列比较错误的是（

）

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：B略4.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是？(

)A.元素原子的电子层数呈周期性的变化B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化C.元素的化合价呈周期性的变化

D.元素的原子半径呈周期性的变化参考答案：B略5.下列说法中正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1mol·L－1的硫酸钠溶液和1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强参考答案：B6.下列叙述正确的是（）A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C.Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D.分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法参考答案：B试题分析：A.根据分散系的粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时由于胶体的聚沉作用，会出现沉淀，再继续滴加时，Fe(OH)3与稀H2SO4发生酸碱中和反应，沉淀又会消失，B正确；C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，是由于胶体的电泳，C错误；D.分离胶体和某盐溶液，用渗析，D错误。故答案B。7.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl22HClC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O参考答案：D考点：化学基本反应类型．

分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大8.高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应正向为放热反应

参考答案：A略9.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑参考答案：C考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．10.下列物质中属于电解质的是（）A．BaSO4

B．C2H5OH

C．Cu

D．CO2参考答案：A考点：电解质与非电解质所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．11.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

(

)参考答案：C略12.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是A.KClO3是还原剂

B.P2O5是还原产物C.每6molP被还原，同时生成5molKCl

D.每122.5g

KClO3参加反应，就有6mol电子发生转移参考答案：D点睛：氧化剂发生还原反应，生成的物质为还原产物；还原剂发生氧化反应，生成的物质为氧化产物.13.下列图示的装置不能构成原电池的是

稀H2SO4稀CuSO4

稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

D参考答案：C略14.

常温下溶液pH大于7的是A.氯化钠溶液

B．稀硫酸C．醋酸溶液

D.氢氧化钾溶液参考答案：D略15.下列各组微粒中，电子总数相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_______________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是______________________________（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是____________________（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？__________________（填“能”或“不能”）。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空气

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

(5)丙

不能解析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读下表短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素

请回答：（1）写出E在元素周期表中的位置：______；C的简单离子的结构示意图：______。（2）X的化学式为_________。（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______（填“离子”或“共价”化合物）。（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为___________。参考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)NaClO

(3)O2﹣＞Na+＞Al3+

(4)离子化合物

(5)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑试题分析：短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素。（1）E为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第ⅣA族；C为铝元素，铝离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故答案为：第二周期第ⅣA族；；（2）有上述分析可知，X为NaClO，故答案为：NaClO；（3）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为Na+、O2-、Al3+，离子的电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；（4）过氧化钠中含有活泼金属元素，属于离子化合物，存在离子键，过氧根中存在共价键，故答案为：离子化合物；（5）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【名师点晴】本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、微粒半径比较等，掌握元素化合物性质、原子结构推断元素是解题的关键。解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3?、O2?、F?；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3?、S2?、Cl?；阳离子在阴离子的下一周期，等等。18.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B

、丙

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①

；反应⑤

；反应⑥

。参考答案：(1)Al

HCl

(2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

19.NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．（1）N2约占空气体积的

，从空气中分离出N2利用的原理是

．（2）合成塔中发生反应的化学方程式是

，该反应中的氧化剂是

．22.4LN2（标准状况）完全反应时，转移电子的物质的量是

．（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是

．（4）吸收塔中通入空气的作用是

．参考答案：（1）78%，液氨和液氧的沸点不同；（2）N2+3H22NH3；N2；6mol；（3）4NH3+5O24NO+6H2O，（4）将NO氧化为NO2．

【考点】工业合成氨．【分析】（1）根据空气中各种组成成分的含