福建省龙岩市上杭县第四中学高三化学上学期摸底试题含解析

福建省龙岩市上杭县第四中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－参考答案：BHCO3－既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。2.已知：在700℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B．a点对应的平衡常数比c点的大C．b点对应的NH3的体积分数为26%D．不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用b点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答．解答：解：A．由图象看出，CH4的转化率随的增大而降低，故A错误；B．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故B错误；C．b点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0开始

3

4

0转化

0.66

0.44

0.88平衡

2.34

3.56

0.88则NH3的体积分数约为×100%=13%，故C错误；D、不改变投料比，增加n（N2）时，必然增加甲烷，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．3.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．含有0.1mol/LFe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-参考答案：A解析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．4.设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，其它数据如表：化学键C═OO═OC-HO-H键能kJ·mol-1798x413463下列说法正确的是A．上表中

x=(1796+b)/2B．H2O(g)═H2O(l)

△S＜0，△H═(a-b

)kJ/molC．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为akJD．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g参考答案：A试题分析A．水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b

)/2kJ/mol，故A错误；B．当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为akJ或是bkJ，故B错误；C．根据反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的热量为2x+413kJ×2，放出的热量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得

x=，故C正确；D．电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误；故选C。5.下列说法正确的是A.实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B.168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D.Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂参考答案：D略6.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)下列关于上述高分子的说法不正确的是（BD）A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B．A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4C．B水解所得的小分子是一种α—氨基酸D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2molNaOH参考答案：答案：BD7.下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O参考答案：D略8.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（

）A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价参考答案：C解析:本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN－等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4×1/8=0.5，Fe3+的个数为4×1/8=0.5，CN－的个数为12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的个数比为1∶1∶6，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，错误；C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN－3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，正确；D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价，错误；故选C。9.下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)＞c(NH)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：答案：C

解析：A、根据溶液中电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-)则A不正确；B、醋酸是弱酸，不同浓度的醋酸其电离程度不同，当pH相差一个单位时，c1＞10c2B不正确；C、.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离平衡向逆方向移动，减少。高考考点：溶液中离子浓度比较、弱电解质电离平衡及其移动易错提醒：不能正确理解弱电解质电离的平衡的存在，造成BCD项错误判断

备考提示：解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H＋和OH－总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。10.下列判断正确的是①沸点：HI＞HBr＞HCl

②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正确参考答案：D略11.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：答案：B12.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同．解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大．13.下列叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：B略14.下列物质的用途中，利用物质氧化性的是()。A．SO2漂白织物

B．氮气作储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具参考答案：D略15.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色7

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________________。(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。参考答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水(1)通过Fe3+的检验说明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作时注意取样；(2)酸化目的是为了提高实验的准确性，溶液中CO2的存在会生成少量CaCO3；(3)①滴定操作中注意仪器的润洗情况，②关系式CaCl2·2H2O→2AgNO3147g

2mol样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：③测定样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，说明最终得CaCl2·2H2O中Cl-的含量高，在此基础上分析原因。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。

已知：（1）（碱式溴化镁）；（2）相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂请回答以下问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A

▲

，导管B的作用

▲

；（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是

▲

，微沸回流时冷凝管中水流的方向是

▲

（填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl2的仪器A的作用是

▲

；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：三苯甲醇

（4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有

▲

，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先

▲

，然后

▲

；（5）洗涤液最好选用

▲

，检验产品已经洗涤干净的操作为

▲

。（A）水（B）乙醚

（C）乙醇

（D）苯参考答案：略18.（10分）工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极

阴极

（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：

（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？

参考答案：（10分）（1）阳极（2分）

阴极（2分）

（2）（2分）

（3）由于H＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡，产生大量OH－，OH－与Cr3＋