湖南省常德市集中学校高一化学知识点试题含解析

湖南省常德市集中学校高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液,这种试剂是（

）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C2.下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（

）A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维B．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D．在高温条件下都能与C反应生成CO参考答案：B3.某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、A13+、H+、Cl-

C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：AC略4.下列说法中正确的是（）A、最外层有5个电子的原子都是非金属原子B、最外层有2个电子的原子都是金属原子C、非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和均等于8D、同一短周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数一定相差1参考答案：DVA族元素：氮、磷、砷、锑、铋，最外层都有5个电子，前三者是非金属元素原子，而后两者是金属元素原子，故A错误；He最外层有2个电子，但它是稀有气体元素的原子，故B错误；最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和=8，故C错误；第二周期铍（ⅡA）、硼（ⅢA）元素，第三周期镁（ⅡA）、铝（ⅢA）元素原子序数均差1，故D正确；5.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物；B．根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．根据氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水；D．氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸．【解答】解：A．氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，和大多数金属化合，故A正确；B．因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正确；C．因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；D．氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故D错误；故选D．6.实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A.950ml，76.0g

B.500ml,，80gC.1000ml，76.0g

D.1000ml，80.0g参考答案：D【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，利用溶液的均一性及根据n=c?V以及m=nM进行计算。【详解】实验室没有950mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故选项D合理。【点睛】本题考查了物质的量浓度溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格及选择标准，这是该题分析的关键。7.实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）

A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2

参考答案：C略8.已知①2H2S+SO2==3S↓+2H2O

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

④I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序A、Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S

B、Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SC、Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S

D、FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S参考答案：C略9.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物参考答案：C【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；正确答案：C。10.已知乙烯、乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%,则含O的质量分数是()

A．42%

B．44%

C．51%

D．91.9%参考答案：C略11.不能用有关胶体的观点解释的现象是A.在江河入海处易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】A．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B．胶体粒子直径比溶液大，胶体不能透过半透膜，C．胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，D．氢氧化铁胶体是红褐色液体，氯化铁溶液是黄色的液体．【解答】解：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选：C；13.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：A

112ml

B

224ml

C

336ml

D

448ml参考答案：D略14.下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A略15.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X、Z元素可组成X2Z型离子化合物，且X、Z的简单离子具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（

）A．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

B．同周期元素中X的金属性最强C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可以采用如图所示装置来测定某种氨基酸的分子式。取wg该种氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。请回答有关问题：(1)E装置的作用是_______________________________。(2)需要加热的装置是________(填字母代号)。(3)装置D的作用是___________________________________________________________。(4)F处读数时应该注意：__________________________，_________________________。参考答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积(2)A、D(3)吸收未反应的氧气(4)待气体冷却至室温再读数；量筒内的液面与广口瓶内的液面相平；视线与凹液面最低处相切解析本实验的原理是通过测量氨基酸样品燃烧产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各元素的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO2，因为O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前应该用热的铜网将其除净。测量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强和外界大气压相等，所以一定要使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，以消除液体压强的影响，另外读数时视线要与凹液面最低处在同一水平线上。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：①比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)_________r(N3-)

(填“>”“<”或“=”)，

②Na3N与水反应属于_____________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；③与酸反应生成两种盐的化学式为____________________；

④写出化合物Na3N的电子式：_________________参考答案：(1)<

(2)非氧化还原

(3)NH4Cl、NaCl

(4)解析：试题分析：①电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)＜r(N3-)；②Na3N与水反应生成NaOH与氨气，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应；③Na3N与盐

酸反应生成两种盐为氯化铵与氯化钠；④Na3N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为：。18.按要求完成下列5小题。(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________________________(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_______________(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：___________________________(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________(5)硫酸铁在水中的电离方程式：___________________________参考答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(3)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O

(4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或其它正确答案）

(5)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-试题分析：（1）澄清的石灰水中通CO2气体有白色沉淀，发生的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2，刚好呈中性时发生的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；（3）醋酸和一水合氨均为弱电解质，醋酸和氨水反应的离子方程式为CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O；（4）可将Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为相应的化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（5）硫酸铁在水中的电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-。【名师点晴】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。19.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________

（填编号）。①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：

K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3

溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3

溶液，发生反应的离子方程式可能为_______________________________和___________________________________。参考答案：(1)③⑤

(2)①Mg2+

Fe3+

SO42-

CO32-

Ba2+

OH-

Cl-

②Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O解析：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离。故答案为：③⑤；（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+，Fe3+排除；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在，Mg2+排除；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3

溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4