贵州省遵义市习水县东皇镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

贵州省遵义市习水县东皇镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，所含原子数相同的是A.5.6LCH4(标准状况)和17.5gN2B.16gO2和24gO3C.224mLH2(标准状况)和0.1molCO2D.标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2参考答案：AA．标准状况5.6LCH4所含原子数为，17.5gN2所含原子数为，二者所含原子数相等，选项A正确；B．16gO2所含原子数为，24gO3所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项B错误；C．标准状况224mLH2所含原子数为，0.1molCO2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项C错误；D．标准状况11.2LH2O所含原子数约为，0.5molSO2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项D错误。答案选A。2.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()

A．CH3OCH3和CH3CH2OH

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

D．正己烷和环己烷

参考答案：D略3.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的结构式:N—NB.Cl2的电子式:Cl:ClC.质子数为53，中子数为78的碘原子:13153ID.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案：C【详解】A．N2分子中存在氮氮三键，其结构式为，故A错误；B．Cl未参加成键的孤电子对也需要标出来，Cl2的电子式应为，故B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其核素的表示方式为，故C正确；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3-不可能完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；故答案为C。4.下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是

①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强;

②HCl的稳定性比H2S大;

③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS;④Cl2能与H2S反应生成S;

⑤还原性：Cl－<S2－A．①②③④

B．②③④

C．①②③④⑤

D．②③④⑤参考答案：D略5.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（

）A.OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O

B.Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC.CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

D.Ag+Cl－===AgCl↓参考答案：B分析：A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B.该反应只能表示氯气与水的反应；C.该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D.该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B.离子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。6.短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3参考答案：B略7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：B8.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液\蒸馏、渗析等，根据实验所用仪器解答该题．【解答】解：A．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；C．定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；D．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选．故选C．9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B.戊烷有5种同分异构体C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯

D.油脂的皂化反应属于加成反应参考答案：CA.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。故选C。10.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b参考答案：A11.下列说法正确的是()A．在周期表中，元素的最高化合价=族序数=元素原子的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其单质的氧化性逐渐增强D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D略12.医疗上给病人的输液中，常含的糖是

(

)A.纤维素

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖参考答案：D葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。13.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③参考答案：C略14.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略15.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（

）

A.该反应是放热反应

B.T1温度下，a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法C.c点可表示v(正)＜v(逆)D.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可以采用如图所示装置来测定某种氨基酸的分子式。取wg该种氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。请回答有关问题：(1)E装置的作用是_______________________________。(2)需要加热的装置是________(填字母代号)。(3)装置D的作用是___________________________________________________________。(4)F处读数时应该注意：__________________________，_________________________。参考答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积(2)A、D(3)吸收未反应的氧气(4)待气体冷却至室温再读数；量筒内的液面与广口瓶内的液面相平；视线与凹液面最低处相切解析本实验的原理是通过测量氨基酸样品燃烧产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各元素的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO2，因为O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前应该用热的铜网将其除净。测量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强和外界大气压相等，所以一定要使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，以消除液体压强的影响，另外读数时视线要与凹液面最低处在同一水平线上。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。参考答案：(1)①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O

过滤

(2)①4NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O

②NH4++OH-NH3↑+H2O解析：(1)①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+)；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；过滤可以分离蓝色滤液和红褐色沉淀，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；过滤；(2)①依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O；故答案为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O；②检验硫酸铵中的NH4+，可以加入氢氧化钠溶液加热转化为氨气检验，离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O。18.（8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)

3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为________________________.

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为__________________________________.

(3)化学方程式中n值为______________________.

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·m