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文档简介
2022年广东省汕尾市公平中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)
ΔH=?,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是
(
)A.ΔH>0,m+n>x B.ΔH<0,m+n>xC.ΔH>0,m+n<x D.ΔH<0,m+n<x参考答案:B略2.下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是()A.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B.对含SO2、NO2的废气处理后再排空C.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料参考答案:C考点:二氧化硫的污染及治理.专题:元素及其化合物.分析:少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放,从而减少酸雨的形成.解答:解:A.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫,能减少二氧化硫的排放,所以能减少酸雨的形成,故A正确;B.对含SO2、NO2的废气处理后再排空,能减少二氧化硫、二氧化氮的排放,所以能减少酸雨的形成,故B正确;C.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物,氮氧化物浓度较低,收集成本较高,不现实,故C错误;D.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料,能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,所以能减少酸雨的形成,故D正确;故选C.点评:本题考查了二氧化硫污染及治理,明确酸雨形成的原因是解本题关键,从源头上控制二氧化硫、氮氧化物的产生,从而减少酸雨的形成,保护环境,人人有责.3.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水(此法可快速制备氨气),立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱
参考答案:A略4.生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是A.乙醇
B.钻石
C.胆矾
D.生石灰参考答案:C略5.已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)
△H1=-870kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H2=-393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)==H2O(l)
△H3=-285kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反应热△H为(
)A.—243.5kJ·mol-1
B.—487kJ·mol-1
C.—1113.5kJ·mol-1
D.—2227kJ·mol-1
参考答案:B略6.H2O
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(
)A.装置①中,d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气参考答案:A略7.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是(
)A.Cl-
B.H+
C.OH-
D.HCO3-参考答案:D略8.参考答案:D9.下列说法不正确的是
(
)A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同
D.手性异构体性质相同参考答案:D略10.鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是(
)A.金属钠和石蕊试剂
B.Na2CO3溶液和石蕊试剂C.酸性KMnO4和溴水
D.NaOH溶液和CuSO4溶液参考答案:D略11.进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3,在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3,分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是(
)参考答案:C略12.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是
(
)A.CuSO4
B.Cu(OH)2
C.Cu
D.CuO参考答案:D略13.下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构(
)
A.BeF2
B.C2H4
C.SO2
D.CO2参考答案:D略14.某有机化合物的相对分子质量大于110,小于150,其中碳和氢的质量分数之和为51.52%,其余为氧,该化合物分子中最多含羰基结构的个数()A.2个 B.3个 C.4个 D.5个参考答案:A考点:常见有机化合物的结构.分析:先根据含氧量和相对分子质量的范围,得出氧原子数,然后根据氧元素的质量分数求得有机化合物的相对分子质量,进而计算化学式,最后确定结构.解答:解:碳和氢的质量分数之和为51.52%,则氧的质量分数为48.48%,由有机化合物的相对分子质量大于110,小于150,所以氧原子个数大于=3.33,小于=4.55,即氧原子为4个,所以有机物分子质量==132,其中C、H的相对原子质量之和为132﹣16×4=68,由余商法=4…12,可确定分子式为C5H8O4,C5H8O4与不饱和度为2,所以分子中最多含有2个羰基官能团,故选A.点评:本题主要考查有机物分子式和结构的确定,计算氧原子数、确定分子式为解答该题的关键,难度不大.15.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8
B.CH4、C5H8
C.CH4、C3H8
D.C2H6、C3H8参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.如图所示,把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是(至少写两条)
。(2)产生上述现象的原因是
。(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
(△H<0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________
(2)降低温度,该反应K值______________
,二氧化硫转化率_________,化学反应速率_______________(以上均填增大、减小或不变)(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是_____________。(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是___________________________(用文字表达)(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量参考答案:略18.某溶液中可能含有NH4+,Ba2+,Mg2+,Ag+,OH-,SO42-,CO32-中的某几种,现用该溶液做以下实验:①取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象;②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成且放置以后不变色;③将②中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。⑴由此推断,该溶液中肯定有
▲
离子,肯定无
▲
离子。⑵写出有气体生成的反应的离子方程式
▲
参考答案:略19.下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素。a
f
hi
b
e
j
c
d
g
k
l
回答下列问题:(1)请写出上述元素d3+的核外电子排布式
;(2)
请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式
;(3)
请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序
(写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
(写元素符号);(4)
g、e
两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写
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