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河北省沧州市第三高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.如图是某仅含有C、H、O、N的有机物简易模型。下列关于该有机物的说法正确的是()A.分子式为C3H8NO2B.在一定条件下,可以通过聚合反应生成高分子化合物C.不能和盐酸溶液反应D.不能和NaHCO3溶液反应生成CO2参考答案:B2.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是(

)A.x+y﹥z

B.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率降低

D.C的体积分数增大参考答案:D略3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案:D略4.下列实验操作中,正确的是()A.在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液,来配制新制Cu(OH)2B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振荡、静置分层后,除去水层D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后,加入硝酸银溶液,可检验溴离子的存在参考答案:C考点:化学实验方案的评价..专题:实验评价题.分析:A.应将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中;B.应将氨水滴加到硝酸银溶液中;C.苯酚与氢氧化钠溶液反应;D.溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子,检验溴离子应在酸性条件下.解答:解:A.配制氢氧化铜浊液,氢氧化钠应稍过量,应将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中,在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液,则硫酸铜不足,故A错误;B.配制银氨溶液,应将氨水滴加到硝酸银溶液中,注意氨水不能过量,故B错误;C.苯酚与氢氧化钠溶液反应,生成苯酚钠溶于水,而苯不溶于水,可分层,故C正确;D.溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子,检验溴离子应在酸性条件下,故D错误.故选C.点评:本题考查较为综合,涉及物质的分离、提纯以及检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价,难度不大.5.为了保护臭氧层,可以采取的有效措施是

A减少二氧化硫的排放量

B

减少含铅废气的排放量

C减少氟氯烃的排放量

D

减少二氧化碳的排放量参考答案:C略6.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(

)A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化参考答案:A略7.“垃圾是放错了位置的资源”,应分类回收利用.生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于()A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物参考答案:B考点:"三废"处理与环境保护..专题:化学应用.分析:由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素.含碳元素的化合物叫有机化合物.解答:塑料袋、旧橡胶制品属于高分子有机化合物,废纸的主要成分是植物纤维,属于纤维素,它们都属于有机物.故选B.点评:本题是一道物质组成材料题,解题的关键是对组成这些物质材料成分的掌握,难度不大.8.下列烃中,一氯代物有2种,二氯代物有4种的是

A.丙烷

B.2,3-二甲基丁烷

C.甲苯

D.对-二甲苯参考答案:A9.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,可以由此来解释的金属的物理性质是

A.延展性

B.导电性

C.导热性

D.硬度参考答案:C略10.工农业废水及城市生活污水中含磷,家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。处理污水时是否需要除去磷,有以下几种意见,你认为正确的是

A.磷是生物的营养元素,不必处理

B.含磷的污水是很好的肥料,不必处理

C.含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖,使水质变质,必须处理D.磷对人无毒,除去与否都无关紧要参考答案:C11.如右图,A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条褪色,打开B阀时,C处红色布条无变化。由此做的判断正确的是

A.D中可能是浓硫酸

B.通入的氯气含有水分

C.D中可能是水

D.D中可能是饱和食盐水参考答案:CD12.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH可能为14-aB.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)参考答案:B13.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路

C.SiO2具有两性,可用于腐蚀玻璃

D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料参考答案:C略14.下列说法中正确的是()A.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于酯类B.酯基“”不能发生加成反应,故油脂不能使溴水褪色D.酯在碱性条件下的水解叫皂化反应参考答案:A略15.下列电池工作时,O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池

参考答案:B考点:原电池和电解池的工作原理分析:电池工作时,O2在正极放电,则正极上氧气得到电子,发生O2+4H++4e﹣=2H2O或O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,为燃料电池,以此来解答.解答:解:A.锌锰干电池中电极反应式,负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+,正极反应为2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O,所以不符合题意,故A错误;B.酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O,碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,所以符合题意,故B正确;C.铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4,正极电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O,所以不符合题意,故C错误;D.镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni(OH)2+2OH﹣,负极反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd(OH)2,所以不符合题意,故D错误;故选B.点评:本题考查原电池原理,把握正负极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液酸碱性书写,题目难度中等.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质:浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质:能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=

(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答:(1)步骤1Na2CO3的主要作用是

。(2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):

(3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、、。(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是

。操作对比:1、三个步骤中都含有加热的操作:步骤1中:小火加热的目的是:

;步骤2中:水浴加热的优点是

水浴加热是为了

;步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。思考:该实验中,要得到摩尔盐晶体,应加热到

时,停止加热。为什么不能蒸干?

那么蒸发下列溶液呢?①从CuSO4溶液得到胆矾晶体:

。②从NaCl溶液得到NaCl固体:

2、三个步骤中都含有固液分离的操作:步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有:

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是

。步骤3中可以用如下装置进行过滤:(1)这种过滤方式称为:

(2)这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是:

。(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么?参考答案:(1)除去铁屑表面的油污(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)加热蒸发、冷却结晶、过滤。(4)利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分。操作对比:1、三个步骤中都含有加热的操作:步骤1中:小火加热的目的是:升温,溶液碱性增强,去油污能力增强步骤2中:水浴加热的优点是:受热均匀、便于控制温度; 水浴加热是为了加速铁的溶解;步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。思考:该实验中,要得到摩尔盐晶体,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。为什么不能蒸干?蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中;蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢?①从CuSO4溶液得到胆矾晶体:加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。②从NaCl溶液得到NaCl固体:加热到大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干2、三个步骤中都含有固液分离的操作:步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有:

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失。步骤3中可以用如下装置进行过滤:(1)这种过滤方式称为:减压过滤(也称抽滤或吸滤)(2)这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是:得到较干燥的沉淀。(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么?略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,它的相对分子质量不超过100,含C的质量分数为68.2%,含H的质量分数为13.64%,其余为氧。请计算回答:(1)该化合物的相对分子质量(分子量)是多少?。

(2)该化合物的化学式(分子式)是

(3)若该化合物不能与钠反应产生氢气,红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式:

参考答案:(1)88(2)C5H12O(3)略18.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识,请你回答下列问题:(1)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中

区和

族。(2)被誉为“21世纪的金属”和钛(Ti)元素原子的价电子排布式为:

。(3)写出铝元素原子的核外电子排布式

。(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:

。(5)日常生活中广泛应用和不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素和价电子排布式为3d54s1,该元素和名称为:

。(6)每nmoISiO2晶体中,Si-O键最接近 mol。在金刚石晶体中,碳原子个数与C-C键数之比为 。参考答案:

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