福建省漳州市康美中学2022年高一化学模拟试卷含解析

福建省漳州市康美中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是A、16、32、48、64

B、2、16、30、44、58C、16、17、18、19

D、46、60、74、88、102参考答案：D略2.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A3.对离子反应：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列说法中，正确的是

A．n＝2，H2O是氧化产物

B．x＝y＝m＝4C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+

D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数参考答案：B略4.下列过程中，没有发生化学变化的是()A.工业上用氮气和氢气合成氨B.蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C.雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D.液氨常用作制冷剂参考答案：D分析：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，结合转化特点分析判断。详解：A.工业上用氮气和氢气合成氨产生了新物质，属于化学变化，A错误；B.蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，有新物质产生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，属于化学变化，B错误；C.雷雨天气氮气转化为氮的氧化物产生了新物质，属于化学变化，C错误；D.液氨常用作制冷剂只是物质状态的变化，不是化学变化，属于物理变化，D正确，答案选D。5.在指定条件下能够大量共存的一组离子是（

）A．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．无色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－参考答案：D略6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A.Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B.Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD.Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋参考答案：D原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据方程式可知，Li是负极，失去电子，电极反应为Li－e－===Li＋，D正确，A、B都不正确；二氧化锰是正极，得到电子，C不正确。7.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是Ａ．氧化钠和二氧化碳

Ｂ．盐酸和碳酸钠Ｃ．氢氧化钠和二氧化碳

Ｄ．碳和氧气参考答案：A略8.下面叙述中，正确的是（）A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合参考答案：D略9.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是

(

)A．Na2O2B．Na2OC．NaD．CuO参考答案：A略10.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-正确

参考答案：C11.1molMgSO4.7H2O含有结晶水的质量为

A．16g

B．18g

C．112g

D．126g参考答案：D略12.碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是：（

）

A．密度小、熔沸点低

B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化

D．最外层只有一个电子，容易失去参考答案：D略13.下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

B．CH4的摩尔质量为16gC．1molH2O的质量为18g/mol

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：AB略14.下列提纯方法不正确的是（

）A.除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B.除去食盐中的泥沙-----------溶解、过滤、结晶C.除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D.除去碘水中的水-----------升华参考答案：D略15.铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具

②制易拉罐

③制电线电缆

④煎制油条时使用明矾

⑤用明矾净水

A．①②④⑤

B．仅②⑤

C．仅②④⑤

D．③④⑤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一种生活中常用的纯碱溶液浓度为0.5mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液480mL备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________g（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线c．在E步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL参考答案：(1)胶头滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。（4）a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c．在E步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池

（A）

；（B）

；(填“能”与“不能”)

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是

；

电解质溶液是

。（填化学式）

②写出电极反应式：负极

；正极

。

③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化

g。参考答案：（1）（A）不能；（B）能；（2）①铜片；FeCl3溶液

②Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+

③3218.Ⅰ．实验室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线II．向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。（4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。参考答案：(1)2.0

bd

500mL容量瓶、胶头滴管

(2)BCAFED

(3)AC

(4)112

NaOH、Na2CO3【详解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；（3）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高，C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选AC。（4）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3。则①A曲线表明，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL远远小于碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，与盐酸反应产生CO2的最大体积是0.05L×