河北省承德市宽城育才中学高二化学下学期摸底试题含解析

河北省承德市宽城育才中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）A．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能只含有非金属元素参考答案：C略2.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是

（

）A．CH4+Cl2

CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2

C．D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O参考答案：D略3.已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4·L-4，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（

）

参考答案：B略4.对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3如果温度保持不变，下列说法中正确的是A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大参考答案：A5.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A.利用金属钠或金属钾

B.利用燃烧法C.利用红外光谱法

D.利用核磁共振氢谱参考答案：B 6.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

（

）A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略7.在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大参考答案：A略8.下列叙述中错误的是

A．饮食中摄入的油脂越多越好

B．鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄

C．可用碘酒检验米汤中的淀粉

D．油脂有保护内脏器官的作用参考答案：A略9.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C.铁与电源正极连接可实现电化学保护D.将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀参考答案：A略10.下列判断错误的是

A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D.熔点：SiC>NaCl>SiCl4参考答案：A略11.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰

B.晶体硅

C.溴.

D.二氧化硅参考答案：B试题分析：冰和单质溴都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力；晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化破坏的分别是非极性键和极性键，答案选B。点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的答题能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。12.已知化学反应2A(?)+B(g)

2C(?)达到平衡，当通过改变容器体积的方法增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是A．A是气体，C是固体

B．A、C均为气体C．A、C均为固体

D．A是固体，C是气体

参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．常温常压下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：略14.参考答案：A略15.工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是A．硫酸过量

B．铁屑过量

C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1

D．需要用浓H2SO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②

，③

。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的

（填序号）进行实验。①pH试纸

②紫色石蕊试液

③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是

同学。指出其于同学的操作错误：

同学：

；

同学：

；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论

（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明

（如正确，该处不填）。参考答案：【猜想或假设】pH=7；pH>7（2分）

【设计和实验】②③（2分）

【评价与反思】甲；（1分）乙同学：pH试纸不能润湿；（2分）丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；（2分）

【结论与分析】不正确；碳酸钠（2分）试题分析：【猜想假设】根据溶液中氢氧根离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小将溶液分为酸碱性和中性，常温下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈碱性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想为pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案为：pH=7；pH＞7；【设计和实验】指示剂可测量溶液的酸碱性但不能测量酸碱度，石蕊和酚酞都是酸碱指示剂不能测定其pH，故选：②③；【评价与反思】根据PH试纸的使用方法知，甲的做法正确；乙同学：把PH试纸润湿会使溶液被稀释导致测量值偏小，故乙同学做法错误，．丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中，否则会污染药品，所以丙同学做法错误，故答案为：甲；乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】盐溶液不一定呈碱性，强酸强碱盐不水解，所以其溶液呈中性，强酸弱碱盐其溶液呈酸性，强碱弱酸盐其溶液呈碱性，如醋酸钠溶液呈碱性，故答案为：不正确；醋酸钠．考点：探究溶液的酸碱性三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察来推测它的性质：(1)苯基部分可发生________反应和__________反应。(2)—CH===CH2部分可发生__________反应和__________反应。(3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：______________。(4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分______(填“能”或“不能”)发生消去反应。参考答案：（1）答案：取代加成（2）答案：加成氧化

（3）答案：

（4）答案：不能18.CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

性，原因

（用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

。参考答案：（1）>

（2）碱

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)

（3）CH3COOH和CH3COONa

（4）

>

（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。

略19.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________;(3)甲醇催