山东省济南市唐王第一中学2022年高一化学联考试卷含解析

山东省济南市唐王第一中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.气体体积的大小主要取决于

A．分子数和分子的大小

B．分子数和分子间的平均距离

C．相对分子质量

D．气体的密度参考答案：B略2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力．解答：解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He中子数=3﹣2=1，故B错误；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．3.键线式是表示有机分子结构的最常用的方法，它只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情况，每个拐点和终点均表示一个碳原子，如：CH3—CH2—CH＝CH—CH2—CH3的键线式为：、苯的的键线式为：。利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为如右图所示，其中下图分别表示有机物原降冰片二烯（NBD）、四环烷（Q）的键线式，以下叙述不正确的是（

）A．NBD的能量比Q的能量低

B．NBD和Q互为同分异构体C．NBD能发生加成反应而Q不能

D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能参考答案：D略4.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A．2mol/LNaOH的溶液

B．2mol/LMgSO4的溶液C．2mol/LH2SO4的溶液

D．FeCl3溶液参考答案：C略5.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使品红溶液褪色参考答案：B解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确；C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误；D．次氯酸能使品红溶液褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误．故选B．6.

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。关于的说法正确的是（

）A．核外有13个电子，核内有6个质子

B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，核内有7个质子

D．质量数为13，核内有7个中子参考答案：D略7.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气.下列叙述中，不正确的是（

）A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作氧化剂.C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+>H>H-参考答案：D略8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，溶液中的OH﹣由负极向正极移动D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【考点】电解原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A．根据总反应可知，Zn元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A正确；B．根据总反应可知，MnO2中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C．电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH﹣向负极移动，故C错误；D．由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；故选C．9.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、MnO4﹣、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．高锰酸根离子为有色离子；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；D．该溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CH3COO﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．10.

10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定参考答案：B11.下列说法正确的是()A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小参考答案：D解析化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物的总能量与生成物的总能量之差；凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，如可燃物的燃烧大部分需加热，但都是放热反应。12.若有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，下面叙述中能说明X、Y必属于同一周期元素的是

A．X、Y的离子具有相同的电子层结构

B．X－和Y2－具有相同的电子层结构C．X+比Y2－少一个电子层

D．X－和Y＋具有相同的电子层结构参考答案：BC略13.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A.石灰石的分解反应

B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D.NaOH与稀硫酸反应参考答案：B分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。详解：A.石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B.铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D.NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选B。14.CO和H2的混和气体的摩尔质量为8.5g/mol，则此混和气体中CO和H2的物质的量之比是：

A、

1:3

B、3:1

C、1:4

D、4:1参考答案：A略15.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点参考答案：CA.SO2可用于杀菌、消毒，由于二氧化硫有毒，因此不可用来加工食品，A正确；B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂，B正确；C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成气溶胶，C错误；D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，D正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，

。Na2O2跟水反应的化学方程式是

，其中还原剂是

，氧化剂是

。（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

用以验证第二条结论的实验方法是：

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：

。现象：

。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）

（填序号），理由是

。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。参考答案：（1）该反应是放热反应；

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（4）①Ⅱ

防止气体冷却时发生倒吸现象

②500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2↑+H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素为______，还原产物是________。（2）当生成3．36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_______。（3）Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为______。反应中Fe2+表现_______（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_______反应。（4）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_________。（5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。参考答案：(1)Cl

MnCl2

(2)0.3mol

(3)Fe3+

还原

氧化

(4)16

KMnO4>MnO2>Cl2【分析】（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价。（2）3．36L（标准状况下）Cl2的物质的量为0.15mol，氯元素化合价由-1价升高为0价，转移的电子的物质的量为0.15mo×2=0.3mol。（3）Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+，锰元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe2+被氧化为Fe3+。（4）根据化合价升降法和元素守恒配平方程式。（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物、反应的条件来分析。【详解】（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，被氧化的元素为Cl，该反应中氧化剂是KMnO4，对应的产物MnCl2是还原产物，故答案为：Cl；MnCl2。（2）3．36L（标准状况下）Cl2的物质的量为0.15mol，氯元素化合价由-1价升高为0价，转移的电子的物质的量为0.15mo×2=0.3mol，故答案为：0.3mol。（3）Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+，锰元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe2+被氧化为Fe3+，所以Fe2+具有还原性，发生氧化反应，故答案为：Fe3+；还原；氧化。（4）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，KMnO4和MnCl2的化学计量数都为2，反应中转移电子数为10，故Cl2系数为5，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O，故答案为：16。（5）由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，该反应中MnO2作氧化剂，氯气是氧化产物，故氧化性：MnO2>Cl2，KMnO4常温下将HCl氧化成氯气，MnO2加热时将HCl氧化成氯气，KMnO4的氧化性强于MnO2，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>Cl2，故答案为：KMnO4>MnO2>Cl2。18.按要求完成下列化学方程式或离子方