湖北省荆州市洪湖文泉中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

湖北省荆州市洪湖文泉中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是

A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2

答：参考答案：A略2.某烃相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体．分析：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，根据氢原子的种类判断其一氯代物种类．解答：解：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，分子中含有3种氢原子，所以一氯代物共有3种，故选B．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意分子式的确定．3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M参考答案：B略4.下列实验存在能达到相应实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2CO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体参考答案：C5.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：B略6.下列有机物物命名正确的是（

）

A．

TNT

B．CH3Cl

氯仿

C．

丙氨酸

D．硬脂酸甘油酯（脂肪）

参考答案：C略7.下列叙述正确的是

（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子参考答案：A略9.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐不含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；A．①②⑥⑦

B．①③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦参考答案：略10.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略11.下列说法正确的是A、氯水具有漂白作用，则氯水可使橙色的溴水褪为无色B、将氟气通入NaBr溶液中，可使溶液变橙色C、在某溶液中加入硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明该溶液中一定含有I-D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的颜色将变为无色参考答案：D12.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(

)A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略13.常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4参考答案：B略14.参考答案：答案:BC15.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO32-)的变化情况是()。A．增大

B．减小C．不变

D．可能增大也可能减小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023801回答下列问题：（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是

（只要求写出一种）（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为 ．（3）气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有

．气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有 ．（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是

．（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为

．参考答案：（1）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（3）CO2、O2、SiCl4；CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣；（4）NaCl、FeCl2；（5）4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950℃加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si，该过程生成CO，后Al、Fe、Si分别和Cl2反应生成对应的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反应生成CO2，后冷却到100℃，尾气为CO2、多余的Cl2，O2，SiCl4，以及AlCl3和FeCl3变成固体，得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300℃，废渣为Fe，得到成品氯化铝，据此答题．【解答】解：（1）步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）高温反应后，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3和CO的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，故答案为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（3）根据上面的分析可知，气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有CO2、O2、SiCl4，气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸根离子或碳酸氢根离子，氯气与氢氧化钠反应生成氯离子和次氯酸根离子，四氯化硅水解生成硅酸根离子，所以吸收液中含有的阴离子主要有CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣，故答案为：CO2、O2、SiCl4；CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣；（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁还原成氯化亚铁，这样可以通过升华分离出AlCl3，所以废渣为NaCl、FeCl2，故答案为：NaCl、FeCl2；（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则电镀时阴极上发生还原反应，反应的电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al，故答案为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al．【点评】本题考查工业上用铝土矿盐制取无水氯化铝工艺，涉及硅、铁、铝及其化合物的性质，注意盐的水解、生产流程反应条件的控制、电极反应方程式的书写等，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：已知：①R1CH=CHR2

R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烃基）请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是

。（2）C含有的官能团名称是

。（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是

。（4）E→F的反应类型是

。（5）E的结构简式是

。（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：

。（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6gCO2和5.4gH2O。①香豆素的分子式是

。②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式

。a.分子中含有基团b.分子中除一个苯环外，无其他环状结构c.苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物参考答案：（16分）（1）

（2分）（2）羧基（3）

（2分）

（4）加成反应（或还原反应）（5）（2分）

（6）nHOOC(CH2)4COOH+n（2分，不写可逆符号不扣分）（7）①C9H6O2

（2分）②

（共2分，各1分）略18.阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

请回答：

(1)写出E在元素周期表中的位置：_______；C的简单离子的结构示意图：___________；

(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_______________________；

(3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________；

(4)常温下，0．1mol·L-1X溶液的pH

7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_________________________________________。参考答案：（1）第二周期第ⅣA族

（2）离子键、共价键（3）4Na+CCl44NaCl+C（4）>

NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性。略19.高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：（1）写出流程图中反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）