湖北省十堰市郑阳中学高三化学知识点试题含解析

湖北省十堰市郑阳中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Ag2SO4的Kctt为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图K3－20－1（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L－1）。若t1时刻向上述体系中加入100mL0.20

mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是（

）

图K3－20－1

参考答案：B略2.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是(

)A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同参考答案：A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误；D．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2的氧化物属于共价化合物，含有共价键，故D错误；故选A。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NAB.0.1molFe与足量的稀HNO3

反应，转移0.2NA

个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3液含有0.1NA个CO32-D.电解NaCl熔融液得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2NA个电子参考答案：D略4.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A．

B．C．

D．参考答案：D5.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I则烷烃中碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为

（

）

A．CnI3n－1

B．CnI3n－2

C．CnI3n－3

D．CnI3n－4参考答案：C略6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（）A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目解答该题．解答：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故错误；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故正确；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故错误；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），可减少副产品的排放，减少污染，故正确．故选B．点评：本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握．7.“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性

②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能是（

）A、Cl2

B、SO2

C、KMnO4

D、NaClO参考答案：D略8.（2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br﹣

A．AB．BC．CD．D参考答案：CA．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略10.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）

A.一定是同族元素

B.周期数一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物参考答案：答案：B11.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是－1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：略12.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（

）

A．加入合金的质量可能为9.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

D．溶解合金时产生NO气体体积2.24L(STP)参考答案：BD略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB．1molC10H22分子中共价键总数为30NAC．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA参考答案：D略14.下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2

FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（浓）

Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）

Cl2MnCl2

下列结论正确的是

A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）

B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－

D．第③组反应的产物还有KCl和H2O参考答案：D15.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶

B过滤

C蒸馏

D萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A25mL

B50mL

C250mL

D509mL参考答案：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为：根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为___________，A所含的官能团名称为____________，E→F的反应类型为___________。（2）I的结构简式为__________________________，（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________________。（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________________。（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_______________________。参考答案：(1)C9H10

碳碳双键

消去反应

(2)(3)

(4)

(5)解析：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，则烃A的相对分子质量为118，根据商余法，118÷12=9…10，其化学式为C9H10；由流程图可知A可与Br2/CCl4的溶液发生加成反应，说明B为溴代烃，根据C能够被氧化生成D，D能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成E，结合E的结构简式，可知D为，C为，则B为，A为；E在浓硫酸存在时脱水生成F，F为，F再与苯乙醇发生酯化反应生成的酯I为。(1)A的结构简式为，分子式为C9H10，含有的官能团为碳碳双键；在浓硫酸存在时脱水生成，即E→F的反应类型为消去反应，故答案为：C9H10；碳碳双键；消去反应；(2)由分析可知I的结构简式为，故答案为：；(3)与新制Cu(OH)2混合加热生成的化学方程式为；故答案为；(4)的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，说明分子结构中含有酚羟基，1mol

W参与反应最多消耗3mol

Br2，可知酚羟基的邻、对位均有可取代的氢，则符合条件的W的结构简式为，故答案为：；(5)J是一种高分子化合物，则由与乙二酸发生缩聚反应生成J的化学方程式为或；故答案为：。点睛：本题考查有机物推断，明确官能团及其性质关系是解本题关键。注意结合题给信息及有机反应条件来分析解答。本题的易错点和难点为同分异构体结构简式和有机方程式的书写，要根据学过的基础知识迁移应用。18.有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。请完成下列反应：①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱的化学方程式________________________________________________________________________②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸的离子反应方程式___________________________________