山东省菏泽市单县杨楼中学高二化学知识点试题含解析

山东省菏泽市单县杨楼中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

（

）A、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应，难发生取代反应D、遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：D略2.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．熔点：Al>Mg>Na>K参考答案：B略3.用水稀释0．1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（

） A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．水的电离程度增大

C．Kw逐渐减小

D．变大参考答案：B 4.能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液参考答案：B5.某炔烃与足量氢气加成后的产物如右所示，则原来炔烃的结构可能有

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D6.某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔参考答案：C考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C．点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写．7.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(

)

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略8.阿斯匹林的结构简式为：

消耗NaOH的物质的量为

（

）A．1摩

B．2摩

C．3摩

D．4摩参考答案：C略9.(双选)下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．2﹣甲基丙烷

B．丙烷

C．甲烷

D．乙烷参考答案：CD考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：烷烃的一氯取代物中没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：A．2﹣甲基丙烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．丙烷CH3一CH2一CH3中有2种H原子，其一氯代物有2种，故B错误；C．甲烷CH4中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故C符合；D．乙烷CH3一CH3中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故D符合；故选：CD．点评：本题考查同分异构体的书写，注意利用等效氢进行的判断以及根据物质的名称写出结构简式，比较简单．10.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（

）A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C．通乙烷的电极为正极D．正极发生氧化反应参考答案：A略11.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的NaOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为

(

)

A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q参考答案：A略12.琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是A．该物质的化学式为C8H14O4

B．该物质不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸参考答案：A略13.已知：的名称为4—苯基—2—丁醇。下列关于该有机物的说法中，正确的是A．的名称为3—苯基—2—丙醇B．4—苯基—2—丁醇与互为同系物C．4—苯基—2—丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D．4—苯基—2—丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰参考答案：D14.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是

A．32.79KJ

B．32.79KJ/mol

C．393.5KJ/mol

D．393.5KJ参考答案：C15.下列说法正确的是()A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入

Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有

▲ ，实验中应测定的数据有

▲

。（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视▲。滴定终点的现象是▲

。②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是▲(填写序号)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：开始

结束则起始读数为▲mL，终点读数▲mL；

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度

第一次20.000.0026.01

第二次20.001.5630.30

第三次20.000.2226.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)参考答案：1）氯化钡溶液；样品质量和沉淀的质量。（2）①锥形瓶内溶液颜色变化；由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。②D

③0.00

26.10（3）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：⑴用

（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在

（填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并

后转移（含洗涤液）到100mL

（填仪器名称）中，用

（填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果

（填“是”、“否”、“不能确定”），理由是

。⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。①滴定管盛放盐酸前，要先

，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用

，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的

。②氨水与盐酸反应的离子方程式为

。③该氨水样品的物质的量浓度为

mol?L-1。⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。①你认为学习小组乙的结论是否正确？

（填“正确”、“不正确”）②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是

。参考答案：⑴碱式滴定管（或移液管）；烧杯（或小烧杯）；冷却；容量瓶；胶头滴管；⑵否；有少量蒸馏水稀释，不会改变氨水溶质的物质的量，也就不会改变中和反应消耗酸的物质的量。⑶①检查酸式滴定管是否漏水；所要盛放的盐酸润洗2～3次；“0”刻度或“0”刻度以下；②NH3·H2O+H+=NH+4+H2O；③1mol/L。⑷①不正确；

②c(Cl-)=c(NH+4)＞c(H+)=c(OH-)

略18.（5分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了1/2nmol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡