2024届福建省建瓯市二中化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2024届福建省建瓯市二中化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol2、将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6gB．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→3、下列关于苯的叙述不正确的是A．反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应4、有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是A．羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污B．草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污C．羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污D．羊油在碱性草木灰(主要成分为K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质5、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol6、能源是人类生存和发展的重要基础，下列措施对于能源的可持续发展不利的是A．开发新能源 B．节约现有能源C．提高能源利用率 D．直接燃煤获取能量7、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol8、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向9、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶310、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A．①③B．②④C．①④D．②③11、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl12、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO313、当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液14、298

K时，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．HA为弱酸B．b点溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之间一定存在c(Na+)＝c(A－)的点D．曲线上a到c点：水的电离程度先增大后减小15、要除去Cl2中混有的少量气体HCl，最好的方法是将混合气体通过（）A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和石灰水C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和食盐水16、下列冶炼金属的方法错误的是A．电解熔融氧化铝制铝B．加热氧化银制银C．CO还原铁矿石制铁D．电解食盐水制钠17、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示：实验序号水的质量/g加入NaCl的质量/g未溶的NaCl的质量/g①1020②1030③1040.4下列叙述正确的是A．实验①所得溶液为饱和溶液 B．实验②所得的溶液为饱和溶液C．20℃时，NaCl溶解度为30g D．实验①所得的溶液的溶质的质量分数为16.7%18、在高炉中，还原氧化铁的物质是A．二氧化碳B．铁矿石C．石灰石D．一氧化碳19、甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A．2种 B．3种 C．4种 D．5种20、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断下列说法正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱21、已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)，现有相同容积体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是()A．平衡时甲、乙两容器的体积相等B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C．平衡时甲、乙两容器中v(H2)相等D．平衡时甲、乙两容器中气体总物质的量相等22、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同二、非选择题(共84分)23、（14分）2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。已知：其中，R、R’为H原子或烷基。（1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。24、（12分）常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。25、（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。26、（10分）中和热的测定实验(如图)。①量取反应物时，取50mL0.50mol∙L−1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________(填序号)。A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容

F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)27、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。(4)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。28、（14分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排做导致一系列环境问题。(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：①NO的作用是___________。②反应O3(g)+O(g)==2O2(g)△H=-143kJ/mol反应1:O3(g)+NO(g)==NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol反应2:热化学方程式为___________________。(2)通过NOx，传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是___反应(填氧化或还原)。②写出NiO电极的电极反应式:____________。(3)电解NO制备NH4NO3,是处理氨氧化物的排放的方法之一，其工作原理如图所示:①阴极的电极反应式:______________②为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质A______，说明理由:______。29、（10分）已知2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为xmol·L-1，放出热量bkJ。请回答下列问题：（1）a_____b（填“>”、“=”或“<”）。（2）下表为不同温度下反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_____T2（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，则C的浓度_____xmol·L-1（填“>”、“=”或“<”），a、b、c之间满足何种关系？_____（用代数式表示）（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____(填字母)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____(填字母)。A．及时分离出C气体B．适当升高温度C．增大B的浓度D．选择高效的催化剂（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量dkJ，则d_____b（填“>”、“=”或“<”），理由是_____。（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入2molA和1molB及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4molA和2molB，则平衡时A的转化率_____（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意各物质化学式前的化学计量数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，相应的化学计量数不同，则反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变。【题目详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，化学方程式的系数除以2，则焓变也应除以2，得到热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol。答案选B。2、B【题目详解】A、图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亚铁离子，而盐桥中的氯离子向甲中移动，所以甲池质量增加大于5.6g，故A错误；

B、图1为原电池，石墨上铜离子得电子生成Cu；图2中乙池为电解池，石墨a电极与负极Fe相连为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，所以两个电极的反应相同，所以B选项是正确的；

C、图1中Fe与氯化铜溶液能自发发生氧化还原反应，则为原电池，将化学能转化为电能，图2中甲池是铁的吸氧腐蚀，发生氧化还原反应，则甲池为原电池，所以乙池为电解池，则乙池中电能转化为化学能，故C错误；

D、电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a，石墨b→铜丝→石墨c，故D错误；

所以B选项是正确的。3、A【题目详解】A.苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合在下层，故A选；B.苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，苯中碳的百分含量高，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B不选；C.苯与浓硫酸及浓硝酸在50−60℃时发生取代反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，反应方程式为，生成物硝基苯是烃的衍生物，故C不选；D.苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气，故D不选；故选：A。4、D【解题分析】草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液呈碱性；羊油属于油脂，在K2CO3的碱性条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸钾和甘油，高级脂肪酸钾和肥皂的结构相似，具有去油污能力,，D正确；综上所述，本题选D。5、D【题目详解】A项，该反应的∆H=-5800kJ/mol<0，反应为放热反应，A项正确；B项，物质的状态不同，物质具有的能量不同，热化学方程式中化学计量数代表物质的量，反应的∆H与各物质的状态有关，与化学计量数有关，B项正确；C项，该热化学方程式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，C项正确；D项，燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物生成稳定产物时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，D项错误；答案选D。6、D【题目详解】A．开发新能源，比如氢能、太阳能、地热能等，有利于可持续发展，故A不符合题意；

B．节约现有能源，是解决能源危机的方法之一，有利于能源的可持续发展，故B不符合题意；C．提高能源利用率，获取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持续发展，故C不符合题意；D．直接燃煤获取能量，对能源的利用率低，不利于能源的可持续发展，故D符合题意。综上所述，答案为D。7、A【题目详解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律，将②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案为A。8、B【题目详解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/LKCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKCl，故B错误；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；故选B。9、B【题目详解】3.6g水是0.2mol，消耗0.2mol，放出的热量是57.16kJ，所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以参加反应的CO是56.58kJ÷282.9kJ/mol＝0.2mol，因此原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1∶1，答案选B。10、B【解题分析】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，必须形成3个σ键，6个原子在同一平面上，则键角为120°，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个π键，②④正确，故选B。综上所述，本题选B。【题目点拨】该题主要考查乙烯分子的成键方式，难度中等.熟悉杂化轨道理论，明确原子如果通过杂化轨道形成的一定是σ键，未参加杂化的轨道形成的π键，这是解答该题的关键。11、B【题目详解】A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+浓度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动，不利于Ca(OH)2减少，故A不选；B.加入NaHCO3溶液，由于+OH-=+H2O，且Ca2++=CaCO3↓，溶液中Ca2+、OH-浓度减小，使氢氧化钙的沉淀溶解平衡正向移动，使Ca(OH)2减少，故B选；C.加入NaOH溶液，溶液中OH-浓度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动，不利于Ca(OH)2减少，故C不选；D.加入NaCl，对氢氧化钙的沉淀溶解平衡无影响，故D不选；故选B。12、C【题目详解】A．氯化铝和盐酸不反应，A错误；B．偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D．碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误；答案选C。13、C【解题分析】只有胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于胶体分散系，故选C．【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．14、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。【题目详解】A．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正确；B．b溶液显酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的电离大于A-的水解，由电荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，当溶液pH=7呈中性时c(H＋)=c(OH－)，则c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之间一定存在c(Na＋)=c(A－)的点，故C正确；D．a、b点中溶液显酸性，HA电离出的H＋对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA，对水的电离起促进的作用，所以a、b、c三点水的电离程度增大，c点水的电离程度最大，故D错误；故选D。15、D【题目详解】A.NaHCO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，A项错误；B.饱和石灰水与HCl反应，同时Cl2与饱和石灰水也反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B项错误；C.Na2CO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，，C项错误；D.HCl易溶于水，且氯气与水的反应为可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，用饱和食盐水除去Cl2中的氯化氢，可以降低Cl2的溶解度，D项正确；答案选D。【题目点拨】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应加热制取氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，由于氯气与水的反应为可逆反应，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因此可用饱和食盐水洗气，除去氯化氢，还可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，均利用了平衡移动原理降低氯气的溶解，但是吸收多余的氯气，需要用氢氧化钠溶液。这是学生们的易错点。16、D【解题分析】A．铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法制取，故A正确；B．银为不活泼金属，可用热分解氧化物方法制取，故B正确；C．铁较不活泼，常用热还原法制取，故C正确；D．钠与水反应，电解氯化钠的水溶液生成NaOH和氯气、氢气，应电解熔融氯化钠制Na，故D错误；故选D。点睛：依据金属的活泼性，金属的冶炼方法有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；据此解答。17、D【解题分析】A．依据图中数据可知，该温度下，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以溶解2g还未达到饱和，A错误；B．依据图中数据可知，该温度下，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以溶解3g还未达到饱和，B错误；C．由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态，说明10g水中最多溶解3.6克氯化钠，所以该温度下的溶解度是3.610×100g=36g，C错误；D．实验①所得溶液的溶质质量分数为2g/12g×100%＝16.7%，D正确，答案选18、D【解题分析】高炉中，需要加入焦炭，焦炭转化成CO，然后加入氧化铁，CO还原氧化铁得到铁单质，故D正确。19、D【解题分析】甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢共5种物质，答案选D。20、D【题目详解】A．根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，故A错误；B．在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B错误；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-，故C错误；D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了电解质的电离，解答本题要注意克服定势思维，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，要知道电离平衡常数能反映电解质的强弱。21、D【解题分析】由于反应的容器是绝热的，而正反应与逆反应的热效应是相反的，即甲、乙两个容器中平衡时的温度不同，因此平衡状态是不同的。但根据反应的方程式可知，反应前后气体的物质的量是相同的，所以选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。22、D【题目详解】A.根据装置图中电流方向可知，a电极为阳极、b电极为阴极，铁上镀铜时，Cu为阳极、Fe作阴极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，即a电极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A正确；B.双液铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，原电池工作时：阳离子移向正极、阴离子移向负极，即盐桥中KCl的Cl－移向负极，移向左烧杯，故B正确；C.图③装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流的阴极保护法，其中钢闸门接外加电源的负极、作阴极，发生得电子的还原反应，故C正确；D.图④中两装置均为原电池，左侧Al电极为负极，电极反应式为，左侧Zn电极为负极，电极反应式为，装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的关系式为，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误。故答案选：D。二、非选择题(共84分)23、CH3CH2CH3取代反应CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反应+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息和平时所学方程式合成。【题目详解】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应②的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；（5）2-苯基丙醇发生消去反应生成2-苯基丙烯，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（6）2-苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为，故答案为：；（7）乙醇先与O2、Cu加热生成乙醛，乙醛与苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇与浓硫酸加热生成苯乙烯，苯乙烯与HBr加成生成，相关的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【题目点拨】在有机流程推断题中，各物质的名称要根据前后反应综合判断，最终确定结果，本题中A与B的推断就是如此。24、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【题目详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。25、(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【题目详解】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，氢氧化镁难溶于水，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)镁是活泼的金属，工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑26、BBDF偏小【分析】中和热测定需要一种溶液的浓度略大于另一种溶液的浓度，所测数据需要每种溶液的温度和混合后溶液的终止温度，根据数据来计算中和热，醋酸电离会吸收热量。【题目详解】①A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液，两者不能充分的使盐酸反应完，故A不符合题意；B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液，能充分使盐酸反应完，故B符合题意；C．1.0gNaOH固体，NaOH固体溶于溶液会释放能量，引起实验误差，故C不符合题意；综上所述；答案为B。②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，反应后混合溶液的终止温度，再根据温度得到温度差进行计算，故答案为：BDF。③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，由于醋酸电离会吸收一部分热量，因此温度变化偏小，所得数据偏小；故答案为：偏小。【题目点拨】NaOH固体溶解会释放热量，浓硫酸溶解也会释放能量，而弱酸、弱碱电离时会吸收一部分热量。27、确保硫酸被完全中和B用环形玻璃棒轻轻搅动大于浓硫酸溶于水放出热量【分析】本实验的目的是要测定中和热，中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol时放出的热量，测定过程中要注意保温，尽量避免热量的散失。【题目详解】(1)NaOH溶液稍过量可以确保硫酸被完全中和；(2)为减少热量的散失倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，所以选B；(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；(4)由于浓硫酸溶于水放出热量，则放出的热量偏大。【题目点拨】注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验的关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。28、催化剂NO2(g)+O2(g)=NO(g)+O2(g)△H2=+57.2kJ/mol还原NO+O2--2e-=NO2NO+5e-+6H+=+H2ONH3根据8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多【题目详解】(1)①反应如图是臭氧在NO的作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子的作用下生成了NO和氧气，反应过程中NO参与反应最后有生成，所以NO的作用是催化剂，故答案为：催化剂；②Ⅰ．O3(g)+O(g)==2O2(g)△H=-143kJ/mol，Ⅱ．O3(g)+NO(g)==NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol，盖斯定律计算Ⅰ-Ⅱ得到反应2的热化学方程式：NO2(g)+O2(g)=NO(g)+O2(g)△H2=+57.2kJ/mol，故答案为：NO2(g)+O2(g)=NO(g)+O2(g)△H2=+57.2kJ/mol；(2)①Pt电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故答案为：还原；②NiO电极上NO失去电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故答案为：NO+O2--2e-=NO2；(3)①电解NO制备NH4NO3，阴极反应为NO+5e-+6H+=+H2O，故答案为：NO+5e-+6H+=+H2O；②阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO+4H+，阴极反应为NO+5e-+6H+=NH+H2O，从两极可以看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO的物质的量要大于阴极产生NH的物质的量，总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此，若要使电解质产物全部转化为NH4NO3，需要补充NH3，故答案为：NH3，根据8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多。29、><=a=b+cDC>由于反应过程中恒压容器中的压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成的C比恒容时多，则放出的热量也多变大【分析】（1）可逆反应不能完全反应，参加反应的A的物质的量小于2mol；（2）反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，依据图表数据分析；若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，