2024届河南省郑州市外国语学校高二化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

2024届河南省郑州市外国语学校高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是A．右极为阳极，左极为阴极B．电子从右极经电解液流入左极C．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NAD．若铁为阳极，则阳极的电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e−===O2↑+4H+2、25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是A．c(OH-) B．n(Na+) C． D．3、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将①、④混合，混合溶液pH＞7，则消耗溶液的体积：④＞①4、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数5、下列关于0.10mol·L-1KHSO3溶液的说法正确的是A．25℃时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大B．溶质的电离方程式为KHSO3=K++H++SO32−C．温度升高,c(HSO3−)增大D．离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO32−)6、如图,关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A．反应速率:v(B)>v(A) B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时压强:2p(A)=p(B) D．平衡时Y的体积分数:A<B7、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-C．在电化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+8、室温下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量白色的CuSO4粉末恢复至室温，反应所得溶液中A．c(Cu2+)增大、c()减小 B．c(Cu2+)减小、c()增大C．n(Cu2+)减小、n()减小 D．c(Cu2+)、c()均增大9、下列化学用语书写正确的是()A．氯原子的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：C．乙烷的结构简式：C2H6 D．含6个中子的碳原子的核素符号：C10、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤11、下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物12、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则此段时间是（）A．1s B．2s C．44s D．1.33s13、下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A．比较碳酸和醋酸的酸性常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pHB．探究浓度对反应速率的影响向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间C．证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化D．探究温度对反应速率的影响将2支盛有5mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2mL5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象A．A B．B C．C D．D14、下列各组互为同位素的是()A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和15、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是()A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变16、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定二、非选择题（本题包括5小题）17、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。18、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。请回答：(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是____________________。(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______(填字母)。a．碱性b．还原性(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_________________________________。(4)①、②中的现象说明氨气能与______(填化学式)发生化学反应。20、某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置：(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是______。(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是________。(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：序号温度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)写出相应反应的离子方程式___________。(2)通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______。21、(1)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1氢氧化钠溶液。①实验尚缺少的玻璃用品是________、________。②若用醋酸代替盐酸做实验，对测定的中和热的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响<”)，原因是______________。(2)下表是几种常见燃料的燃烧热数值：燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g)ΔH/kJ·mol－1－285.8－283.0－890.3－1559.8－1411.0－1299.6请回答下列问题：①101kPa时，1mol乙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为________；②写出表示乙炔(C2H2)燃烧热的热化学方程式：_____________；③表格中相同质量的六种燃料气体，完全燃烧时放出热量最多的是________。(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】该装置是把电能转化为化学能的电解池，电子流入的电极为阴极，电子流出的电极为阳极，所以左极为阳极，右极为阴极，A错误；电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动，再在两极得失电子形成电流，B错误；每产生1molO2，根据电极反应，M−ne−===Mn+（M代表金属）和2H2O−4e−===O2↑+4H+，转移电子的物质的量大于4mol，转移电子数大于4NA，C错误；根据题意，若铁为阳极，则阳极电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e−===O2↑+4H+，D正确。2、A【题目详解】A、Na2S溶液加水稀释时水解平衡正向移动，OH-的数目不断增多，但溶液体积增大的程度大，故整体看c(OH-)减小，选项A符合；B、Na+不水解，其物质的量不变，选项B不符合；C、加水稀释，Na2S的水解程度增大，c(S2-)减小，因c(OH-)减小，故c(H+)增大，即增大，故增大，选项C不符合；D、加水稀释，水解平衡正向移动，S2-不断被消耗，故c(S2-)减小的程度比c(Na+)大，增大，选项D不符合。答案选A。3、B【解题分析】A、醋酸为弱酸不完全电离氢离子浓度比氨水中的氢氧根离子浓度还小，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度最小，选项A错误；B、②③等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH＝7，则盐酸的体积比氨水的体积大，选项B正确；C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＜①，选项C错误；D、将①④混合，当消耗溶液的体积：④=①时，得到CH3COONa溶液，溶液显碱性pH＞7，此时c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项D错误；答案选B。4、D【解题分析】由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动。【题目详解】A项、加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B项、反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C项、正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D项、在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误。故选D。【题目点拨】本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变。5、A【分析】A．加水稀释后，促进HCO3-水解，但Kw不变；B．碳酸氢根离子不可拆分；C．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解；D．溶液遵循电荷守恒。【题目详解】A.25℃时，加水稀释后，促进HSO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH-）的乘积变大，选项A正确；B．NaHSO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHSO3═Na++HSO3-，选项B错误；C．HSO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HSO3-）减小，选项C错误；D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，选项A为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，明确电荷守恒、盐的水解原理的影响因素为解答关键。6、C【题目详解】A.对X

(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡，对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小，对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v(B)>v(A)，故A不选；

B.根据阿伏伽德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，故B不选；C.因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一(即0.5aL)时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为P（B），当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5P（B）/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即P（B）>2P（A），故C选；D.根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，(容积为0.5aL与容积为1.4aL相比)Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A<B，故D不选；故选：C。7、B【分析】酸雨pH平均值为3.2，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气。【题目详解】A．金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，具备电解质环境，满足原电池的构成条件，构成了原电池，发生电化学腐蚀，故A正确；B．发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H＋+2e－=H2↑，故B错误；C．发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H＋+2e－=H2↑，有氢气产生，故C正确；D．发生电化学腐蚀时的负极是铁，电极反应式为：Fe-2e－═Fe2＋，故D正确。故选B。8、C【分析】向饱硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末，粉末会和水发生反应生成硫酸铜晶体而使饱和溶液中溶剂水减少，溶质析出，溶液仍为饱和溶液。【题目详解】A．溶液仍为饱和溶液，c(Cu2+)不变、c()不变，故A错误；B．溶液仍为饱和溶液，c(Cu2+)、c()均不变，故B错误；C．粉末会和水发生反应生成硫酸铜晶体而使饱和溶液中溶剂水减少，溶质析出，n(Cu2+)减小、n()减小，故C正确；D．c(Cu2+)、c()均不变，故D错误；故选C。9、D【题目详解】A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，原子结构示意图为，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在氢离子和氯离子，电子式为：，故B错误；C．乙烷分子中含有两个甲基，乙烷的结构简式为CH3CH3，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子核内有6个中子的碳原子，A=6+6=12，该原子的表示方法为C，故D正确；故选D。10、C【题目详解】①加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故①错误；②加入硫酸，氢离子中和氢氧根使之浓度减少，继而引发电离平衡正向移动，故②错误；③加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故③正确；④加水稀释使电离平衡相关的微粒浓度都减小，平衡向电离方向移动，故④错误；⑤弱电解质的电离是吸热过程，加热使平衡向右移动，故⑤错误；⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根反应，使溶液中氢氧根浓度减小，稀氨水的电离平衡正向移动，故⑥错误。故只有③正确。综上所述，答案为B。【题目点拨】加水稀释，平衡正向移动，看得见的浓度减小，看不见的浓度增大即电离方程式中能看见的微粒浓度减少，电离方程式中看不见的微粒浓度增加；例如：NH3·H2ONH4+＋OH－一水合氨、铵根离子、氢氧根离子在电离方程式中看得见，因此它们的浓度都减小，而氢离子看不见，因此氢离子浓度增大。11、A【题目详解】A．明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B．甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C．NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D．铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误；故选A。【题目点拨】12、B【题目详解】根据NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，则H2的浓度变化了0.9mol·L－1，此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则t＝0.9mol·L－1÷0.45mol·L－1·s－1＝2s；答案选B。13、A【分析】A.碳酸和醋酸均为弱酸，测量相同浓度的两种酸的pH，酸性越强的pH越小；B.2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，一只试管中高锰酸钾过量，溶液不褪色；【题目详解】A.碳酸和醋酸均为弱酸，测量相同浓度的两种酸的pH，酸性越强的pH越小，A正确；B.2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据化学方程式可以计算出其中浓度较小的试管中高锰酸钾过量，该试管中溶液在反应后不可能褪色，故不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，B错误；C.氢氧化钠在和氯化铝溶液反应时，由于氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，无沉淀，且仍有氢氧化钠剩余，再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下两者的Ksp的大小，C错误；D.NaHSO3溶液与5%H2O2溶液反应生成硫酸氢钠溶液，均为无色溶液，无明显现象，D错误；答案为A14、D【题目详解】A.O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；

B.CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；

C.H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；

D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。

故选D。【题目点拨】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。简单来理解就是，在元素周期表中同一个位置的不同原子。如H、D、T（H的三种原子，相同质子数不同中子数）。15、A【题目详解】A.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成nmolD，同时生成nmolA说明正、逆反应速率不相等，表明该反应未达到平衡状态，故A符合题意；B.B为固体，该反应是气体体积增大的反应，恒容容器中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡状态，故B不符合题意；C.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中容器中的温度不再变化，说明正、逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡状态，故C不符合题意；D.生成物C(g)的物质的量浓度不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡状态，故D不符合题意；故选A。16、C【题目详解】A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol，故A错误；B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【题目详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【题目详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白烟生成H2O、HCl【分析】(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；

(2)氨气易溶于水,氨水显碱性；

(3)氨气与氯化氢反应；

(4)根据氨气的性质分析；【题目详解】(1)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本题正确答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气极易溶于水,氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使溶液呈碱性,①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；因此，本题正确答案是:a。

(3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的HCl遇NH3反应生成氯化铵固体,有白烟生成；

因此，本题正确答案是:有白烟生成。

(4)①、②中的现象说明氨气能与H2O、HCl反应,分别生成一水合氨、氯化铵,；因此，本题正确答案是:H2O、HCl。【题目点拨】氨气属于碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，没有白烟产生，因为硫酸不挥发；与挥发性的盐酸、硝酸反应时，生成氯化铵、硝酸铵，有白烟产生，烟为氯化铵、硝酸铵的固体小颗粒。20、分液漏斗收集到气体的体积待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O浓度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】实验一、将分液漏斗中的硫酸滴入锥形瓶中，与锌反应制取氢气，要比较锌粒与锌粉反应的快慢，可以通过比较相同时间内反应产生氢气的多少，也可以通过测定产生相同体积的氢气所需要的时间，在读数时要使溶液恢复至室温，使液面左右相平，并且要平视读数；实验二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应的离子方程式；采用控制变量方法，根据对比项的不同点比较其对反应速率的影响；利用反应速率的定义计算反应速率；结合反应产生的微粒及反应变化特点判断其作用。【题目详解】实验一：(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗；(2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是收集反应产生H2气体的体积；(3)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，若发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是调待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平；实验二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间发生氧化还原反应，根据