人教高中化学教案电子版教案及反思

教案系列人教高中化学教案电子版教案及反思教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动同学学习的乐观性，面对大多数同学，同时留意培育优秀生和提高后进生，使全体同学都得到进展。下面是我为大家整理的5篇人教高中化学教案电子版内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

人教高中化学教案电子版1

《常见的酸和碱》

教学目标

【教学目标】

1.学问与技能

(1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法

(1)进一步熟悉和体验科学探究的过程。

(2)运用试验的方法猎取信息，运用比较概括的方法对猎取的信息进行加工。

3情感态度与价值观

增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。

教学重难点

【教学重点】

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】

1.酸碱指示剂的变色状况。

2.酸的化学性质。

教学工具

【教具预备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程

【导入新课】

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

【沟通回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】

用什么较简洁的方法区分酸和碱呢?

【呈现沟通】

请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验结果。

【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?

【阅读回答】

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】

请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【沟通回答】

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】

请同学们按教材P51“探究”进行试验，并做好试验记录。

【呈现沟通】

试验履行后请各组同学呈现你们的试验成果。

【提出问题】

通过上述试验你们有什么新的发觉和想法?

【沟通回答】

有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

【沟通呈现】

呈现沟通试验结果

【阅读记忆】

请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

【活动与探究2】

请同学们履行P53试验10-3并作好试验记录。

【归纳总结】

浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

【活动与探究3】

老师先分步演示，要求同学观看、感知后探究出缘由。老师先演示P53试验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：同学近距离观看无色液体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。老师再按图10-6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时致使的危害。同学作好记录。

【归纳总结】

浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水马上沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的准确处理方法是立刻用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。

特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。

课后小结

【课堂小结】

本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

人教高中化学教案电子版2

《酸和碱的中和反应》

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的关于内容,履行下列问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而未能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

当pH7时,pH越小,酸性越强;当pH7时,pH越大,碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。

(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二：使用pH试纸

【自主练习】

阅读书本62-63页的关于内容,履行下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)

【小组争论】

1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?

2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?

【老师点拨】

用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体未能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。

【跟踪练习】

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液未能使无色酚酞试液变色

学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

【自主练习】

阅读书本63-64页的关于内容,履行下列问题：

1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。

2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】

某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。

分析测定结果,发觉各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,准备探究溶液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?

设计试验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观看并试验,结果如下表。

试验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

人教高中化学教案电子版3

《生活中常见的盐》

【教学目标】

1.学问与技能

(1)能依据复分解反应的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

(2)归纳盐的相像化学性质。

(3)依据不同标准将物质分类。

2.过程与方法

(1)会对试验中消逝的问题进行分析、归纳。

(2)会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。

3.情感态度与价值观

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。

教学重难点

1.盐的相像化学性质。

2.物质的分类。

【教学难点】

盐的化学性质。

教学工具

【教具预备】大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。

【活动与探究1】

请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。

1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2.按要求推断表中物质能否发生复分解反应。

【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1.溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。

2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。

4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5.碳酸盐大多数不溶于水。

【提出问题】

上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢?

【沟通争论】

同学分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。

【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质

1.盐+金属→新盐+新金属

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反应条件:①盐必需为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性挨次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。

2.盐+酸→新盐+新酸条件：满意复分解反应条件即可。

3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满意复分解条件，②反应物均必需可溶。

4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满意复分解条件，②反应物均必需可溶。

【随堂巩固练习】

依据盐的化学性质及反应条件，推断下列反应能否发生，能的请履行化学方程式，并说明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——

③K+CuS04——④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活动与探究2】

请同学们分组按教材P76‘争论”中的要求进行活动，然后做好归纳。

【沟通争论】

1.依据物质的组建是否单一，可以把物质分为混合物和纯洁物。

2.在纯洁物中，依据组建元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。

3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。

4.在化合物中，可以按组建的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。

【归纳总结】

课后小结

【课堂小结】

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，推断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出准确的化学反应方程式。

课后习题

【布置作业】

履行本课时对应练习，并提示同学预习下一节的内容。

人教高中化学教案电子版4

教学目标

学问技能：通过复习把握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。

力量培育：依据学问点的复习培育总结、归纳的力量，培育应用所学学问解决实际问题的力量。

科学思想：应用电化学的学问综合、归纳，理论联系实际。

科学方法：应用试验争论  问题的方法。

重点、难点原电池与电解池的比较。

教学过程设计

老师活动

一、电化学学问点的复习

【设问】

电化学中有哪些学问点是重点要把握的呢?

同学活动

回答：

原电池与电解池的不同点;原电池的工作原理以及电解池的工作原理;两极反应的推断和书写;电化学的应用。

很好，我们可以将电化学的学问归纳在网络图中，哪一个同学能够写出?

【投影】学问点的归纳，网络图

同学打出投影：

1.常见的电池

【设问】

①构成原电池的材料是什么呢?

②原电池的原理是什么呢?

③它的原理与电解池有什么不同?

④常见的电池的类型?

看录像或投影：

回答：

①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。

②原电池是由化学能转化为电能的装置。

③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。

④常见的电池有：干电池;蓄电池。

几种电池示意图：

【设问】

依据示意图你能说明电池的种类吗?

回答：

锌锰电池(干电池)、铅蓄电池、燃烧电池(氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池)等。

【设问】

①电池的两极各发生了什么反应?

②电池正、负两极应当如何确定?

它的两极与电解池的两极有什么不同点?

③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理?

回答：

①活泼的金属为负极，发生氧化反应。

不活泼的金属为正极，发生还原反应。

②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极(阴极)。

原电池两极金属的金属活动性必需不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。

③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。

【讲解】

电池可以分为可逆电池和不行逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不行逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不行逆电池。

【设问1】

请举例说明不行逆电池(呈现同学解剖的干电池)?

干电池的两极材料是什么?

电解质溶液是什么?

两极反应式如何书写?

总反应如何书写?

回答1：

如：锌-锰电池

两极材料是Zn、MnO2

电解质溶液是：NH4Cl

负极：Zn-2e=Zn2+

总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑

【评价】订正同学的错误，写出准确的反应。

【设问2】

还有什么实例呢?

两极材料是什么呢?

电解质溶液是什么呢?

回答2：

再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。

负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。

正极：2H++2e=2H=H2

总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+

什么是可逆电池呢?(看前面的图)

谁能写出两极反应式?

总反应式又如何书写呢?

(老师指导同学书写)

铅蓄电池是可逆电池

两极反应式：

负极：Pb-2e=Pb2+

总反应：

【练习】

书写两极反应式。

若有：

(1)铜、锌、稀硫酸

(2)铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀

(3)锌、铁放在食盐水中

(4)氢、氧燃烧电池(电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成)

(5)甲烷燃烧电池(电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下

依据信息写出(4)、(5)的电池总反应式。

板演：

(1)负极：Zn-2e=Zn2+

正极：2H++2e=2H=H2

(2)负极：2Fe-4e=2Fe2+

正极：O2+4e+2H2O=4OH-

(3)负极：2Zn-4e=2Zn2+

正极：O2+4e+2H2O=4OH-

(4)负极：2H2+4OH--4e=4H2O

正极：O2+4e+2H2O=4OH-

总反应：2H2+O2=2H2O

正极：2O2+8e+4H2O=8OH-

【设问】

谁能够将燃烧电池小结一下呢?

回答：

在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

负极发生氧化反应，化合价上升，失去电子;

总反应式为：两极反应的加合;

书写反应时，还应当留意得失电子数目应当守恒。

【评价】回答的很好。

燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

负极：化合价上升，失去电子，发生氧化反应;

正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。

2.分析电解应用的主要方法和思路

【设问】

电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢?

在电解时离子的放电规律是什么呢?

电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化?

回答：

通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离)。

通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极，阳离子移向阴极)。

放电规律：

阳极：

金属阳极S2-I-Cl-OH-含氧酸根

阴极：

Ag+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Mg2+

溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。

因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生转变。

请同学们看下列的归纳表格。

3.原电池、电解池、电镀池的判

断规律

(1)若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件推断，主要有“三看”。

【设问】看什么呢?

回答：

看电极;看溶液;看回路。

【投影】

先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。

再看溶液：两极插入电解质溶液中。

【设问】

这样就可以形成电池了吗?

回答：

未能。

对，还应当看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。

【设问】

若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池?

回答：

是电解池。

【评价】不完全准确。(订正后看投影)

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。

【设问】为什么呢?

回答：

当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的状况是电解池。

【评价】很好，依据电解液、依据阳极的电极材料，确定电解或电镀。

二、电化学的应用

1.原电池原理的应用

【设问】

请同学们依据已经复习的学问回答原电池原理的应用及依据?

回答：

应用到实际中有：

(1)由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来推断电极金属活动性强弱。

(2)分析推断金属腐蚀的快慢程度。

(3)由电池反应分析推断新的化学能源的变化，推断放电、充电。

【投影】

【评价】同学总结的很好，看以下归纳。

依据同学的回答小结：

原电池原理的三个应用和依据：

(1)电极反应现象推断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体造成或产生，电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解，质量削减。

(2)分析推断金属腐蚀的速率，分析推断的依据，对某一个指派金属其腐蚀快慢挨次是：

作电解池的阳极作原电池的负极非电池中的该金属作原电池的正极作电解池的阴极。

推断依据：

(1)依据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。

(2)依据反应的速度推断强弱。

(3)依据反应的条件推断强弱。

(3)由电池反应分析推断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应关于物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后依据两极的变化分析其它指派物质的变化。

【练习】1.下列五个烧杯中均有自然 水

铁被腐蚀由快到慢的挨次是：______。

回答：

从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快;若放在负极腐蚀的最慢;原电池中，两极的金属活动性差别越大，反应越快，但若有活动性强于铁的金属存在则铁不被腐蚀(爱护了铁)，所以此题的答案是：

(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。

2.电解规律的应用

【设问】

电解规律的应用有什么内容?

回答：

主要应用是：依据电解的基本原理分析推断电解质溶液。

【设问】

如何恢复电解液的浓度呢?(举例说明)

回答：

电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：

电解出什么物质就应当加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中削减的是氯气和氢气，所以应当加入的是氯化氢。

【设问】

假如电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应当加入什么呢?

回答：

因为电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应当向溶液中加入氧化铜。

【设问】

电解在应用中还应当留意什么呢?

回答：

在分析应用问题中还应当留意：

一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后挨次，还应当留意电极材料(特殊是阳极)的影响;二要：熟识用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。

【练习】

用石墨电极电解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是______。

(1)HCl(2)NaOH

(3)Na2SO4(4)NaCl

回答：

盐酸溶液电解造成或产生氯气和氢气，溶液的pH上升。

氢氧化钠溶液电解造成或产生氢气和氧气，溶液的pH上升。

硫酸钠溶液电解造成或产生氢气和氧气，溶液的pH不变。

氯化钠溶液电解造成或产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH上升。

所以(1)、(2)、(4)溶液的pH都增大。

答案：pH不变的是(3)。

以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢?

回答：

在(1)中应当加入氯化氢。

在(2)中应当加入肯定量的水。

在(3)中应当加入肯定量的水。

在(4)中应当加入肯定量的氯化氢。

3.综合利用——有用电池与可逆电池

常见的电池应用是：

①干电池(Zn-Mn电池)

日常生活和照明。

②铅蓄电池

应用于国防、科技、、化学电源等。

③锂电池

密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。

④燃烧电池

污染小、能量转化高，应用于高科技争论  。

⑤其它电池

铝电池：能量高、不污染环境应用于照明、野营作业。

回答：

应用在手电、心脏起搏器、海洋照明、航标电源。

今后我们还可以依据原理设计出更多更好的有用电池。

三、典型习题分析

【投影】

例题1如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都布满浓KOH溶液。若在滤纸中心点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体造成或产生。

(1)外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。

(2)A四周溶液的现象是_______，B四周发生的电极反应式为_____。

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动____。

(4)当C、D里的气体造成或产生到肯定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体渐渐削减，主要因为____，关于的反应式为_____。

依据图分析回答：

(1)C、D造成或产生气体的体积是不相同的，由此可以推断C端的气体是氢气，D端造成或产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。

(2)A四周的变化是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2。因为，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH--4e=2H2O+O2。

(4)氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，(类似燃烧电池)，消耗了氢气和氧气。

(-)2H2+4OH--4e=4H2O

(+)O2+2H2O+4e=4OH-

【评价】此题是一道比较综合的题，它考察了电化学学问的大部分内容。

此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中全部问题迎刃而解。这位同学分析得特殊好，我们应当认真的读题，抓住题中的突破口。

【投影】例题2用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各消逝气体2.24L(标准状况)，求原来溶液中CuSO4的浓度。

请同学们分析后给出答案。

回答：

阳极造成或产生的氧气为2.24L，阴极造成或产生的氢气为2.24L。

由CuSO4电解时放出的氧气为0.05mol，计算是：

2Cu2+～O2

2/y=1/0.05y=0.1mol

c(Cu2+)=0.1/0.1=(mol/L)

【评价】

此题的突破口是依据题意分析出两极各造成或产生的气体为2.24L;依据得失电子守恒。

同学们的分析是特殊准确的。

【投影】

例题3人工生成铝表面的氧化铝爱护膜的方法是将表面光滑的铝制品作为阳极放入盛18%H2SO4溶液的电解槽。通电肯定时间，设阳极氧气全部与铝反应。

思索后回答：

通过的电量为1A×3600s=3600C(库仑)。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的电子。

今有表面积约1.0dm2的铝制品，放入电解槽，通入1A的电流1h(小时)，已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3，则生成均匀的氧化膜的厚度是多少?

请同学们分析：

在从2molAl与1.5mol氧气反应造成或产生氧化铝可知，得失电子为6mol。依据此反应计算出氧化铝的物质的量，再依据氧化铝的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此题的答案是：24μm(微米)。

【评价】

同学们分析的比较清晰，在作此题时应当抓住时间、表面积、电量、物质的量的相互关系，应用数学方法得到准确的答案。

请同学们通过练习巩固复习的学问，提高解题的力量，以适合生活、生产、科技的需要。

精选题

一、选择题

1.银锌电池广泛应用各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

反应的物质是[]

A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn

2.应用惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解溶液的pH从6变为3时(设阴极没有H2析出，电解前后的溶液体积不变)，电极上析出银的质量是[]

A.27mg

B.54mg

C.108mg

D.216mg

二、非选择题

离子组建符合下列状况的电解质，进行电解(各离子只能使用一次)。

(1)以碳棒为电极进行电解，电解质的含量削减，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____，电解的电极反应____，电解的总方程式是____。

(2)以铂丝为电极进行电解，水量削减，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积为2∶1，则该电解质的化学式为____，电极反应式为____。

(3)惰性电解，电解质的含量削减，水的含量也削减，pH下降，则电解质的化学式为____，电解总的方程式____。

4.正在争论  应用锌顶替铅的电池，它可以削减环境污染容量又很大，其电池反应为2Zn+O2=ZnO，其原料为锌和电解质溶液、空气。请写出：

(1)电极反应____，____。

(2)估量该电解质溶液应当用____(强的酸或强的碱)。

5.定温下，将肯定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解。当阳极逸出amol气体时，同时从溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶体，则原来饱和Na2SO4溶液的质量分数是____。

6.某同学试图用电解法依据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其试验方案的要点为：

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图2-18。

②在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：

(1)连接这些仪器的准确挨次为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同)E接____，C接____，接F____。

试验电路中的电流方向为____→____→____→C→____→____。

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式______。

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______，相应的离子方程式为______。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的试验步骤的先后挨次是______。

①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并洗净

③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜后称量

⑥再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子电量为1.6×10-19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N=______。

答案

一、选择题

1.D2.B

二、非选择题

3.(1)HCl阳极：2Cl-—2e→Cl2↑阴极：2H++2e→H2↑

总反应式：2HClH2↑+Cl2↑

(2)KOH阳极：4OH--4e→2H2O+O2↑阴极：4H++4e→2H2↑

(3)CuSO4总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

4.(1)负极：Zn—2e→Zn2+正极：O2+4e+2H2O→4OH-

(2)强碱

6.(1)D、A、BF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-—2e=Cl2，变蓝色，2I-+Cl2=I2+2Cl-

(3)①③④⑥

人教高中化学教案电子版5

【考试说明要求】：

1.了解分散系的概念，比较三种分散系的特征

2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，把握溶解度在物质分别方面的应用。

3.了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。

4.了解胶体的制备、鉴别和提纯;把握胶体的性质和应用。

【基础学问整理】：

一、分散系概念以及三种分散系比较

1.分散系

2.三种分散系比较

分散系溶液胶体浊液

分散质微粒直径

外观

分散质微粒组建单个分子或离子分子集合体或有机高分子大量分子或离子集合体

能否透过滤纸

能否透过半透膜

实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水

二、胶体

1.定义：分散质的大小介于～之间的分散系叫做胶体。

2.胶体的分类

按分散质的组建分为：

粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体

分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散剂的状态分成：

液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等

固溶胶：有色玻璃、烟水晶等

气溶胶：烟、云、雾等

3.胶体的性质和应用

(1)丁达尔现象

(2)布朗运动

①定义：胶体粒子在做的运动。

②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)电泳现象

①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。

②说明：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。

③带电规律：

i.一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电;

ii.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电;

iii.蛋白质分子一端有—COOH，一端有—NH2，因电离常数不同而带电;

iv.淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难分散。

④应用：

i.生物化学中常利用来分别各种氨基酸和蛋白质。

ii.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。

iii.电镀业采纳电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。

iv.陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。

v.石油工业中，将自然 石油乳状液中油水分别。

vi.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。

(4)胶体的沉聚

①定义：胶体粒子在肯定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质转变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分别出来。

②胶粒分散的缘由：外界条件的转变

i.加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。

ii.加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。

iii.加带相反电荷的胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉力量越大。

③应用：制作豆腐;不同型号的墨水未能混用;三角洲的形成。

4.胶体的制备

(1)物理法：

如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)

(2)水解法：

[Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，连续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：

(3)复分解法：

〔AgI胶体〕向盛10mL0.01mol•L—1KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol•L—1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。

〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。

离子方程式分别为：Ag++I—=AgI(胶体)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)

复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。

5.胶体的提纯

6.常见的胶体分散系

①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

明矾溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(胶体)+2OH—