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文档简介
2024届安徽省长丰二中化学高二上期中考试模拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率xA.(O2)=0.01mol·(L·s)–1 B.(NO)=0.008mol·(L·s)–1C.(H2O)=0.006mol·(L·s)–1 D.(NH3)=0.002mol·(L·s)–12、在2A+B⇌3C+4D反应中(各物质均为气体),表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-13、下列物质属于食品添加剂的是A.NaOH B.工业NaCl C.甲醛水溶液 D.胡萝卜素4、燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是()A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气5、京津冀地区的大气污染问题已成影响华北环境的重要因素,有人想利用下列反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1来减少污染,使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是()A. B. C. D.D6、已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ,形成1molN-H键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3可知,高温、高压条件下,1molN2完全反应放出的能量为92.4kJ,则断开1molNN键吸收的能量是()A.431kJ B.649kJ C.869kJ D.945.6kJ7、25℃时CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L,该温度下CaCO3的Ksp为()A. B. C. D.8、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.饱和氯水中:Cl-、NO3—、Na+、SO32—B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、SO42—、Br-C.Na2S溶液中:SO42—、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中:NO3—、I-、Na+、Al3+9、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强,说明Z的非金属性比W的强B.离子半径大小:Z>Y>XC.X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1D.Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高10、下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,因此利用生物质能就是间接利用太阳能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,热能转化为化学能11、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列说法正确的是A.通入CO2,平衡朝正反应方向移动B.稀释溶液,水解平衡常数增大C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小12、一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,现有三个相同的体积均为1L的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ中充入2molHI(g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数C.容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于113、观察1s轨道电子云示意图,下列说法正确的是()A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少14、在恒温恒容条件下,反应2X(g)+Y(g)Z(g)∆H=-197kJ•mol-1,若将2mol
X和1mol
Y充入2L的密闭容器中,反应10min,测得X的物质的量为1.4mol,下列说法正确的是A.10min内,反应放出的热量为197kJ热量B.10min内,X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1C.第10min时,Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1D.第10min时,Z浓度为0.6mol•L-115、NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年,如表所示是几种化学键的键能:化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol-1946154.8283.0下列说法中正确的是()A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应16、某有机物的结构简式如图所示,下列说法错误的是A.该有机物属于烷烃B.该有机物的名称是甲基乙基庚烷C.该有机物与2,二甲基乙基己烷互为同系物D.该有机物的一氯取代产物共有8种17、对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图中正确的是()A.B.C.D.18、x、y、z为三种气体,把amolx和bmoly充入一密闭容器中,发生反应,x+2y2z达到平衡时,若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z),则y的转化率为A.(a+b)/5×100% B.2(a+b)/5b×100%C.2(a+b)/5×100% D.(a+b)/5a×100%19、下列说法正确的是A.∆H>0,∆S>0的反应,低温能自发B.其他条件不变,使用催化剂可改变反应进行的方向C.增大反应物浓度,活化分子百分数增大D.使用催化剂,可改变反应途径,降低活化能20、下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是A.属于酯类的有4种B.属于羧酸类的有3种C.存在分子中含有六元环的同分异构体D.既含有羟基又含有醛基的有5种21、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C.C60是一种新型的化合物D.C60与金刚石互为同分异构体22、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金二、非选择题(共84分)23、(14分)常用药﹣羟苯水杨胺,其合成路线如图。回答下列问题:已知:(1)羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。(2)D中官能团的名称___。(3)A→B反应所加的试剂是___。(4)F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应,且核磁共振氢谱显示4组峰,峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式___。24、(12分)下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B(1)这10种元素中化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。(3)A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______;在该反应中,还原剂是________。(4)D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应,其离子方程式为___________。(5)E元素和F元素两者核电荷数之差是____。25、(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?___(填“能”或“否”),其原因是________。(3)他们记录的实验数据如下表:实验用品溶液温度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg),各物质的密度均为1g/cm3。①根据上表数据计算该反应的ΔH=______________。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:____________________。26、(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)Ⅰ.实验步骤(1)配制100mL待测白醋溶液:用__________准确量取10.00mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到_____________中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)该学生用标准0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的实验操作如下:A.检查滴定管是否漏水,洗净,并润洗B.取20.00mL待测白醋溶液,注入锥形瓶中,加入指示剂______________。C.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶,当_______________________________时,停止滴定,记录NaOH的用量。D.另取锥形瓶,再重复实验三次Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ.数据处理与讨论(3)根据数据,可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号).A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水B.滴定前平视,滴定后俯视碱式滴定管读数C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后,未用标准NaOH溶液润洗D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的________(填标号)。A.pHB.电离度C.电离常数D.溶解度27、(12分)用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度,试根据实验回答下列问题:(1)称量一定质量的烧碱样品,配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在_________(填编号字母)上称量。A.小烧杯B.洁净纸片C.直接放在托盘上(2)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,可选用_______作指示剂,滴定达到终点的标志是_____________________________________________。(3)滴定过程中,眼睛应注视_____________________________;(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果__________。②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果_______。28、(14分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系:t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为:_________;(2)该反应的正反应为_________反应(“吸热”或“放热”);(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是:_________。A.容器中压强不再变化B.混合气体中CO浓度不再变化C.混合气体的密度不再变化D.c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)(4)当温度为850℃,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表:COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________(填代号)。A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D.无法判断(5)在700℃通过压缩体积增大气体压强,则该反应中H2(g)的转化率_________(“增大”、“减小”或“不变”);工业生产中,通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应,却意外发现H2(g)的转化率也显著提高,请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为0.25。(6)求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数__________。(设该条件下,每1mol气体所占的体积为VL)上述反应的平衡时,再充入10mol的N2,根据计算,平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程,否则答案对也不给分]__________。29、(10分)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是____________;电解质溶液Y是__________________。(2)铜电极为电池的________极,发生的电极反应为_______________________X极上发生的电极反应为______________。(3)外电路中的电子是从________极流向__________极(填名称)。(4)盐桥中的Cl-向________极移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将________偏转。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【分析】半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,所以△c(NO)=0.3mol/5L=0.06mol·L-1,所以v(NO)═0.06mol·L-1/30s=0.002mol/(L·s)【题目详解】A、v(O2)=5v(NO)/4═1.25×0.002mol/(L·s)=0.0025mol/(L·s)故A错误;B、v(NO)═0.06mol·L-1/30s=0.002mol/(L·s),故B错误;C、v(H2O)=6v(NO)/4═1.5×0.002mol/(L·s)=0.003mol/(L·s),故C错误;D、氨气与NO的化学计量数相同,化学反应速率之比等于化学计量数之比,故v(NH3)=0.002mol·(L·s)–1,故D正确;答案选D。2、B【分析】反应速率之比等于化学计量数之比。【题目详解】单位换算一致以后,将各反应速率换算为同一物质进行比较,假如都换算为A物质的速率(单位:mol·L-1·s-1)则A.
v(A)=0.5;B.
v(A)=2v(B)=0.6;C.
v(A)=v(C)=0.53;D.
v(A)=v(D)==0.25;显然B中比值最大,反应速率最快,答案选B。【题目点拨】本题考查反应速率快慢的比较,为高频考点,可转化为同种物质的速率比较大小,还应注意单位要统一。3、D【题目详解】A.NaOH有腐蚀性,不能作食品添加剂,选项A错误;B.工业NaCl含有有毒杂质,不能食用,选项B错误;C.甲醛水溶液有毒,不能食用,选项C错误;D.胡萝卜素是营养素,属于食品添加剂,选项D正确。答案选D。4、D【题目详解】A.甲醇燃烧会产生CO2和水,CO2会导致温室效应;
B.天然气主要成分是CH4,燃烧会产生CO2和水,CO2会导致温室效应;
C.液化石油气主要成分是是各种液体烃,完全燃烧会产生CO2和水,CO2会导致温室效应;
D.氢气燃烧会产生水,不是污染物,故其中最环保的是氢气,选项D正确。【题目点拨】5、B【解题分析】试题分析:已知的反应是吸热反应,则反应物的能量低于生成物的能量,排除A、C选项;加入催化剂,能够改变反应途径,降低反应的活化能,但是反应热不变,故选项是B。错误。考点:考查外界环境对反应反应的影响的知识。6、D【题目详解】已知H-H键的键能为436kJ/mol,N-H键的键能为391kJ/mol,设N≡N键的键能为x,题述反应放出的热量=生成物的总键能—反应物的总键能,即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol∙x=92.4kJ,x=945.6kJ/mol,从而得出断开1molNN键吸收的能量是945.6kJ,故选D。【题目点拨】利用反应热计算键能时,需将热化学方程式中的各物质的化学式改写为结构式,以便于弄清各分子中所含有的化学键数,防止在共价键数目的计算时出错。7、B【题目详解】CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L,则c(Ca2+)=c(Cl-)=5.0×10-5mol/L,所以Ksp=c(Ca2+)×c(Cl-)=5.0×10-5mol/L×5.0×10-5mol/L=(mol/L)2,故答案为:B。8、B【题目详解】A.在饱和氯水中SO32-易被氧化,故A错误;B.[H+]=1.0×10-13mol·L-1溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,K+、SO42-、Br-三种离子都能大量共存,故B正确;C.Na2S溶液Cu2+会与S2-反应生成沉淀而不能大量存在,故C错误;D.pH=12的溶液Al3+易转化为氢氧化铝沉淀而不能大量存在,故D错误;答案选B。【题目点拨】判断溶液中的离子共存离子间的反应规律是基础,而且还要审清题干中隐藏的离子。9、C【解题分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍,结合原子序数可知,W应位于第二周期,最外层电子数为4,W为C元素,若W为S,X、Y、Z不可能均为短周期主族元素;Y+和X2-的电子层结构相同,则X为O元素、Y为Na元素;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和,Z的原子序数为6+11=17,Z为Cl元素,据此分析解答。【题目详解】由上述分析可知,W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl;A.盐酸为无氧酸,不能由盐酸与碳酸的酸性比较C、Cl的非金属性,故A错误;B.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径大小:Z>X>Y,故B错误;C.由X、Y两种元素组成的常见离子化合物为Na2O或Na2O2,其阳离子与阴离子个数比均为2:1,故C正确;D.非金属性O>Cl,氢化物稳定性与元素非金属性一致,则氢化物稳定性X>Z,故D错误;故选C。10、D【解题分析】A.电解水时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气,电能转化为化学能,A正确;B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来,因此利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确;C.煤燃烧时,化学能转化为热能和光能,但主要转化为热能,C正确;D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,化学能转化为热能,D不正确,本题选D。11、A【解题分析】A项,通入CO2消耗OH-,OH-浓度减小,平衡向正反应方向移动,正确;B项,稀释溶液,促进CO32-水解,温度没有变化,水解平衡常数不变,错误;C项,盐类水解是吸热过程,升高温度促进水解,c(HCO3-)增大,c(CO32-)减小,增大,错误;D项,加入NaOH电离出OH-,c(OH-)增大,溶液的pH增大,错误;答案选A。12、B【题目详解】A.容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡,容器Ⅱ中从逆反应开始到达,平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率,故A错误;B.容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1molH2和1molI2(g),反应向正反应进行,故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高,该反应正反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,故B正确;C.容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深,故C错误;D.温度相同时,容器I中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1,容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低,故容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1,故D错误;故选B。13、D【题目详解】A.小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会,不表示电子数目,故A错误;B.1s轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形,故B错误;C.电子在原子核外作无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故C错误;D.小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小,故D正确;故选:D。14、C【分析】2X(g)+Y(g)Z(g)起始物质的量210改变物质的量0.60.30.3平衡物质的量1.40.70.3【题目详解】A.10min内,反应放出的热量为197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ热量,故错误;B.10min内,X的平均反应速率为=0.03mol•L-1•min-1,故错误;C.10min内,Y的反应速率为=0.015mol•L-1•min-1,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,所以反应速率逐渐变小,所以当反应进行到第10min时,Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1,故正确;D.第10min时,Z浓度为0.3mol/2L=0.15mol•L-1,故错误。故选C。15、B【题目详解】A.N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程,应吸收能量,故A错误;
B.N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程,放出能量,故B正确;
C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g),△H=(946+3×154.8-283.0×6)kJ•mol-1=-287.6kJ•mol-1,△H<0,为放热反应,故C错误;
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,则不能发生化学反应,化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,故D错误;
答案为B。16、C【题目详解】A根据有机物的结构简式:中只含C-C和C-H单键,所以属于烷烃,故A正确;B.该有机物的名称是3-甲基-5-乙基庚烷,故B正确;C.该有机物与2,5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式为C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式为C10H22,两者属于同分异构体,故C错误;D.结构中有8种类型的氢,故D正确;答案:C。【题目点拨】根据烷烃的命名规律进行判断。找最长连为主链,取代基离主链最近的位置进行编号,顺序由简到繁。烷烃中一卤代物的种类等于烷烃中氢原子的种类数。17、C【题目详解】试题分析:A、该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,B的浓度增大,与图像不符,错误;B、对于有气体参加的反应,增大压强,正、逆反应速率均增大,与图像不符,错误;C、该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,C的物质的量减小,该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强,平衡正向移动,C的物质的量增大,与图像相符,正确;C、该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,A的转化率减小,与图像不符,错误。考点:考查化学平衡图像分析18、B【解题分析】X(g)+2Y(g)
2Z(g)起始(mol):a
b
0转化(mol):x
2x
2x平衡(mol):a-x
b-2x
2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol,解得:x=mol,Y的转化率为×100%=×100%,故选B。【题目点拨】本题主要考查化学平衡的计算,注意三段式计算方法的运用。在选择题中排除法是一种常用方法,可以简化过程,Y的起始物质的量为bmol,根据转化率=×100%,计算结果的分母中一定含有b,只能选B。19、D【解题分析】A、△H>0、△S>0的反应,根据△H-T△S<0可知,该反应需要在高温下才能自发进行,故A错误;B、在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡和反应方向,故B错误;C.增大反应物浓度,增大了单位体积内活化分子个数,从而增大有效碰撞几率,反应速率增大,但活化分子百分数不变,故C错误;D.催化剂能降低活化能,改变反应途径,增大活化分子的百分数,从而加快反应的速率,故D正确;故选D。20、B【题目详解】A.若C4H8O2为酯,那么可以分成几种情况,①甲酸与丙醇形成的酯,有2种同分异构体,②乙酸与乙醇形成的酯,有1种同分异构体,③丙酸和甲醇形成的酯,有1种同分异构体,所以属于酯类的同分异构体有4种,A正确;B.若C4H8O2为羧酸,则有可能是丁酸或者2-甲基丙酸,共两种同分异构体,B错误;C.分子中4个碳与2个氧可形成六元环,C正确;D.将分子式为C4H8O2的有机物写成既含羟基又含醛基的有机物,能写出5种,可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛,D正确;故选B。21、B【解题分析】A、因纳米车很小,我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动,故A错误;B、“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段,故B正确;C、C60是由一种元素组成的纯净物,属于单质,不属于化合物,故C错误;D、C60与金刚石是同素异形体,故D错误;故选B。22、B【题目详解】A.新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到,故A错误;B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故B正确;C.新医用药物大多为有机物,故C错误;D.制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找,故D错误;故选B。二、非选择题(共84分)23、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A,根据题目给出的信息可知D中含有硝基,这个硝基只能是A到B的过程中引入的,而产物中左边的苯环上的取代基是对位的,因此B为对硝基氯苯,碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C,加酸中和后得到对硝基苯酚D,还原后得到对氨基苯酚E,根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸(水杨酸),E和F脱水形成肽键,得到最终产物,据此来分析题目即可。【题目详解】(1)根据结构得出其化学式为C13H11NO3,首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠,水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐,因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠;(2)D为对硝基苯酚,其中含有的官能团为硝基和羟基;(3)根据分析,A→B是硝化反应,需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸;(4)能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基,能发生银镜反应证明有醛基,然后还有4种等效氢,一共有3种符合条件的同分异构体,分别为、、。24、ArK>Na>Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【题目详解】(1)这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。(2)同一主族的元素从上到下,原子半径依次增大,同一周期的元素从左到右,原子半径依次减小,因此,A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg。(3)A的过氧化物为Na2O2,其与水反应生成NaOH和O2,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素,还原剂是Na2O2。(4)D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,其为两性氢氧化物,其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水,该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。(5)E元素和F元素分别为C和Si,两者核电荷数之差是14-6=8。【题目点拨】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称,这是高中学生的基本功,根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断,也是学生的基本功,要求学生要在这些方面打好基础。25、环形玻璃搅拌棒温度计否金属易导热,热量散失多,导致误差偏大-56.8kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ/mol【解题分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;(2)铜丝搅拌棒是热的良导体,热量损失大,即可判断出答案;(3)先判断温度差的有效性,然后求出温度差平均值,再根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量,然后根据△H=-Q/n计算出反应热,根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式【题目详解】(1)中和热的测定过程中,需要使用温度计测量温度。为了使酸和碱充分接触,还需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。所以还缺少环形玻璃搅拌棒和温度计;因此,本题正确答案是:环形玻璃搅拌棒、温度计;
(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为铜丝搅拌棒是热的良导体,热量损失大,因此,本题正确答案是:否、金属易导热,热量散失多,导致误差偏大;(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液质量和m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18kJ/(kg·℃),2次温度差分别为:3.3℃、3.5℃。2组数据都有效,温度差平均值△t=3.4℃,代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ,即该实验测得的中和热△H=−56.8kJ/mol,。NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−56.8kJ/mol,故答案为①−56.8kJ/mol;②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−56.8kJ/mol;26、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞当滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色,且30秒不恢复到原色0.8000CEC【分析】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL),用酸式滴定管精确量取10.00mL市售白醋,用100mL容量瓶精确配制成100mL白醋溶液,用标准氢氧化钠溶液进行滴定20.00mL所配白醋溶液,测定需要氢氧化钠溶液的体积,按照公式进行计算,并进行误差分析。【题目详解】(1)由于是精确量取10.00mL市售白醋,所以常选用酸式滴定管,此时应选用容量瓶配制待测白醋溶液,精确度比较匹配,注意指明规格为100mL;(2)因为醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,其溶液显碱性,酚酞的变色范围为8.2−10.0,所以酚酞作指示剂比较理想;滴定时,把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶,当滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色,且30秒不恢复到原色时,停止滴定,记录NaOH的用量;(3)对比4次实验中消耗NaOH溶液的体积数据,发现第1次体积数据误差明显过大,属于异常值,应首先舍去。取其余3次体积的平均值为16.00mL,则20mL待测白醋溶液消耗NaOH的物质的量为0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol,所以20mL待测白醋溶液中CH3COOH的物质的量也为0.0016mol,故所配白醋溶液的浓度为,则c(市售白醋)=;(4)由可知,测定的白醋溶液浓度的大小取决于所消耗标准氢氧化钠溶液的体积,A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,无影响,故A不符合;B.滴定前平视,滴定后俯视碱式滴定管读数,使测定的V(NaOH)偏小,则结果偏小,故B不符合;C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后,未用标准NaOH溶液润洗,使NaOH溶液的浓度减小,则消耗的V(NaOH)偏大,则结果偏大,故C符合;D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,造成待测液的物质的量偏小,消耗的V(NaOH)偏小,则结果偏小,故D不符合;E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,此部分气泡体积也计入了耗用的NaOH体积中,则消耗的V(NaOH)偏大,则结果偏大,故E符合;故选CE;(5)电离常数可判断对应酸的强弱程度,依据电离平衡常数与酸的强弱关系及强酸制弱酸原理,进而判断反应能否发生,其他选项不能判断酸的强弱,故C正确。27、A酚酞(或甲基橙)用酚酞做指示剂时,当红色刚好变成无色,且半分钟内溶液颜色无变化锥形瓶内溶液的颜色变化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量;
(2)强酸强碱中和反应达终点时,pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞,甲基橙也可以,但石蕊变色范围宽且现象不明显,故一般不用石蕊作指示剂;(3)根据中和滴定存在规范操作分析;
(4)根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)计算,V(标准)用两次的平均值;
(5)根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)分析误差.【题目详解】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量,防止玷污托盘.因烧碱(氢氧化钠)易潮解,所以应放在小烧杯中称量,所以A选项是正确的;
(2)强酸强碱中和反应达终点时,pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞(或甲基橙),用酚酞做指示剂时当红色刚好变成无色,且半分钟内溶液颜色无变化,可判断达到滴定终点;
(3)滴定时,滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化;
(4)V(标准)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL,c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1;
(5)①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,导致造成V(标准)偏大,根
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