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文档简介
2022-2023学年安徽省阜阳市姜岳职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入H2和O2。下列说法不正确的是A.通入H2的电极为负极B.随着放电的进行,负极附近PH上升C.通入O2的一极电极反应为D.标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案:B略2.氟气通入NaOH溶液中,除生成NaF和H2O外,还生成一种无色气体x,x由两种元素组成,其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法中不正确的是
A.x气体不是HF
B.x气体的化学式OF2C.反应中氟气既是氧化剂又是还原剂
D.反应中氟气全部被还原参考答案:C3.把一小块镁、铝合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中,可以形成微型原电池,则该电池负极上发生的电极反应为(
)A.Mg-2e-===Mg2+
B.Al+4OH--3e-===A1O+2H2OC.4OH--4e-===2H2O+O2↑
D.2H2O+2e-===2OH-+H2↑参考答案:略4.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合有序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.2种
B.3种
C.4种
D.5种 参考答案:C略5.参考答案:答案;A6.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO3—+OH—
=CO32—+H2O
B.醋酸钠溶液和盐酸混合
CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C.少量金属钠放入冷水中
Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu2++SO42—+Ba2++2OH—
=
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
参考答案:答案:D
解析:离子方程式正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”“
”“↑”“↓”等是否正确。(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。(4)看电荷是否守恒。(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
应写成2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。A选项中应产生CaCO3沉淀;B选项中CH3COONa是易溶的强电解质,应改为离子形式;C选项中电荷不守恒。
7.关于蛋白质的下列叙述中有错误的是A.蛋白质的水溶液具有胶体的性质
B.所有的蛋白质都能与发生颜色反应C.天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.天然蛋白质分子中既含,又含参考答案:B8.下列各组混合物,不能用分液漏斗分离的是
A.甲苯和水
B.乙酸乙酯和水
C.乙酸和水
D.硝基苯和水参考答案:C9.保护水资源、节约用水是每个公民的义务。下列说法正确的是A.生活污水使用明矾消毒后再循环使用B.严禁使用农药、化肥以防止水体污染C.将化工厂的废水直接灌溉农田,以提高水的利用率D.推广使用无磷洗涤剂,可有效减少水体的富营养化参考答案:D略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()。A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均为直线形分子C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性参考答案:D略11.
(08惠州调研)2006年11月23日中科院网报道,纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下:下列叙述不合理的是:(
)
A.Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,属于混合物B.反应③的化学方程式是:6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中,形成的分散系可能有丁达尔现象D.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解参考答案:答案:A12.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:下列说法正确的是()A.丙中一定含有羧基B.甲不可以与HBr发生取代反应C.甲、乙、丙都能发生氧化反应D.可以用溴水检验乙中的碳碳双键参考答案:C【考点】有机物的结构和性质.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】甲中含有碳碳双键和醇羟基,乙中含有碳碳双键和醛基,丙能在稀硫酸中水解,说明丙中有碳碳不饱和键和酯基,则丙的结构简式为,结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答.【解答】解:A.由丙可水解可知,含﹣COOC﹣,故A错误;B.甲含碳碳双键,与HBr发生加成反应,故B错误;C.均含碳碳双键,可发生氧化反应,故C正确;D.乙中含有碳碳双键和醛基,均与溴水反应,则不能用溴水检验乙中的碳碳双键,故D错误;故选C.【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意烯烃、酯、醛的性质,题目难度不大.13.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是(
)
A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化,还是HClO的漂白性参考答案:B略14.在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A.甲:浓硫酸和木炭
乙:浓氨水和SO2B.甲:双氧水和MnO2
乙:饱和食盐水和HClC.甲:苯酚和Na2CO3溶液
乙:NaOH溶液和Cl2D.甲:浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)
乙:氯化亚铁溶液和硫化氢参考答案:B略15.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:参考答案:BD从图看知:X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。A、应该是Y>Z>X。C、硫酸为共价化合物。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(08上海卢湾区期末)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl
g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为
。(4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操是
。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是
。参考答案:答案:(1)11.7(2分)
(2)蒸发皿(1分)
(3)35℃(33~40℃均可得分)(2分)
(4)加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。(2分)
(5)重结晶(1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(15分)物质A、B、C有如下转化关系:
请回答下列问题:(1)若A、B、C均为含铝元素的化合物,M可以是:(填一种情况即可)。写出C→B的离子方程式:
。(2)若M是第IVA族某元素的最高价氧化物,且M为气体,组成A的阴阳离子均含有10个电子,请写出C的名称:
(3)若A是一种黄绿色气体,M是一种常见金属。写出B→C的离子方程式:
。(4)若A、B、C都是含硫化合物,已知:A转化为B的热化学方程式:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1;A转化为C的热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1;请写出A与C反应转化为B的热化学方程式:
。
(5)若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下,该反应达到平衡态I后,升高温度平衡发生移动,达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为
(填“吸热”或“放热”)反应;如减小压强,使反应达到平衡态Ⅲ,请在右图上画出因减压的反应速率随时间变化的关系图。参考答案:(15分)(1)NaOH溶液(或盐酸)
Al3++3AlO2-+6H20=4Al(OH)3
4分(2)碳酸氢钠
2分(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
2分
(4)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l);△H=-(3a-b)/2kJ·mol-1
3分(5)放热
4分略18.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率
;
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量一变化,曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是
(选填“△H<0”或“H>0”)反应,写出反应的热化学方程式
;选择适宜的催化剂,
(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为
,温度升高,平衡常数K
(填“曾大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的
。
a.升高温度;
b.充入气c.再充入1mol和2molH2
d.一使用催化剂
参考答案:(1)0.075mol/L.min(2)△H<0;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g);△H=-91KJ/mol(3)CCH3OH/CCOC2H2(4)C略19.(16分)由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。(1)右图为碳及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应则其化学方程式可为(写一个即可)
;图中变化过程哪些是吸热反应
(填序号)。(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应:降低其浓度。某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式
。(4)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用(4)转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关数据见下图:据上图计算,从反应开始到tmin时,用H2浓
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