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文档简介

教案系列九年级化学上册第六单元教案教案及反思教学中,备课是一个必不行少、非常重要的环节,备课不充分或者备得不好,会严峻影响课堂的气氛和同学的乐观性,一堂预备充分的课,会令同学和老师都获益非浅。因此,平常,我们紧抓备、教、改、辅、查等教学中的重要环节。下面是我为大家整理的5篇九班级化学上册第六单元教案内容,感谢大家阅读,希望能对大家有所关怀!

九班级化学上册第六单元教案1

教学目标:

1、学问与技能:

①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组建及其在生活中的主要用途。

②能依据复分解反应发生的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③把握碳酸根离子的检验方法。

2、过程与方法:

②学会观看试验现象,并能分析整理试验现象。

3、情感态度与价值观:

①熟悉到化学与生产、生活有亲热的联系;

②了解前人的实际,增加同学学习化学的信念。

教学重点

①酸、碱、盐的反应——复分解反应。

②碳酸根离子的检验方法。

教学难点

归纳复分解反应及条件。

教学方法:

联系实际→对比区分→归纳总结→试验探究。

教学用具:

仪器:托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品:粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。

教学课时:一课时

教学过程:

复习巩固:

〔提问〕:什么是盐?

〔回答〕:在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

〔追问〕:与我们生活中说的盐是一回事吗?

〔争论〕:同学回答,引导同学阅读课文P70页。

〔介绍〕:化学中的盐,除了食盐外还有好多种,如:硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等,我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒大事。

〔过渡〕:生活中的盐除食盐以外,常见的还有:碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨关于食盐的学问。

新课讲授:

〔板书〕:一、氯化钠

〔提问〕:你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式,说出它的俗名吗?

〔同学回答〕NaCl、俗名:食盐。碳酸钠:Na2CO3,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:NaHCO3,俗称小苏打;碳酸钙:CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。

〔板书〕:1、化学式:NaCl,俗名:食盐;化学式:Na2CO3,俗称纯碱、苏打;化学式:NaHCO3,俗称小苏打;化学式:CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。

〔设问〕:氯化钠是我们熟识的一种物质,它在生活中有那些用途呢?

〔板书〕:2、氯化钠的用途:

引导同学阅读课文P70-71页的关于内容。

〔小结〕:生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;上选种;上用于清除大路上的积雪等。

〔板书〕:3、氯化钠在自然界的分布:〔同学回答〕

〔过渡〕:氯化钠在自然界的分布很广,我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐,再将粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。

〔板书〕:二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

〔引言〕:上节我们了解了氯化钠的重要用途,那这三种盐又会有什么用途呢?

〔介绍〕:(播放关于录像)

碳酸钠在工业上的用途,碳酸钙在建筑业上的用途,碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。

〔回顾提问〕:写出试验室制备CO2的化学方程式。

〔回答〕:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

CO2↑+H2O

〔思索〕:碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组建上有无共同点?

〔回答〕:含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

〔设问〕:碳酸钙能与盐酸反应造成或产生CO2气体,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能

生类似的反应?

〔同学发言〕:能或未能

〔引导〕:通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。

〔活动与探究〕:(投影)

向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,快速用带导管的塞子塞紧管口,并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观看现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述试验,并分析。

九班级化学上册第六单元教案2

§6-1铁的性质

【教学目的】

1.了解铁的重要物理性质

2.把握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式,使同学对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的熟悉。

3.使同学对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的熟悉。

【教学重点】对铁的化学性质

【教学难点】1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。

2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

【教学方法】叙述法、试验法

【教学用具】试管

【教学过程】

在前几章中,我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质,在这一章中,将主要学习一种日常生活接触最多,用途广泛的金属--铁,我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的学问。

“钢铁”这个名词在生活中是很常用的,可是钢并不等于铁,虽然钢的主要成分是铁,但在性能方面跟铁存在着很大的差异,今日我们就先来学习铁的性质。

一、铁的物理性质

纯铁具有银白色金属光泽,有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3,熔点为1535℃,沸点为2750℃,具有良好的导电、导热性能。

日常生活中的铁制品一般都不是纯铁,争论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来争论  。

二、铁的化学性质

1.铁与氧气的反应

前面我们已经学习过铁可以氧气中猛烈燃烧,铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气,这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。

在第一章中,我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的?那么,铁在常温下会不会与氧气反应呢?

演示:演示试验6-1

现象:第一支试管中的铁钉生锈了,第二、第三支试管中的铁钉没有变化。

争论:铁在什么条件下简单生锈。

答:铁在潮湿的空气中简单生锈,铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用,发生的一系列简单的化学反应。铁锈的成分很简单,主要是氧化铁,铁锈很疏松,易吸水,因此,铁制品表面的铁锈如不准时除去,会加快铁制品的生锈速度。

争论:怎样防止铁生锈?

防止铁生锈可采纳将铁与空气隔绝,或保持空气的干燥,当然第二种方法不行行;所以一般采纳与空气隔绝,如在铁制品的表面喷上一层漆,在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜,即,在铁制品的表面涂上一层爱护膜,以防生锈。

九班级化学上册第六单元教案3

教学目标学问目标:通过对日常生活现象和化学试验现象的观看和分析,使同学理解理解物质变化和化学变化的初步概念。

力量目标:能够区分哪些属于物理变化,哪些属于化学变化;哪些属于物理性质,哪些属于化学性质

情感、态度、价值观:留意培育同学科学的观看和分析力量,并使他们受到科学态度和科学方法的训练。

教学重点:物质的变化与性质

教学难点:物理变化与物理性质,化学变化与化学性质的区分

教学方法:探究—归纳总结法

教学预备:[试验1-1]-[试验1-5]

课时支配:1课时

教学设计二次备课

新课导入:绪言课的几个试验给同学们留下了深刻的印象,课后有许多同学提问:为什么白纸喷“水”会变红,再喷“水”红色又消逝了呢?生活中也有许多现象:水在肯定条件下可以变成水蒸气和冰,钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。

一、化学变化和物理变化:

[介绍]观看试验方法:看、闻、触摸。

观看试验的步骤:1、试验前,物质的色、态、味等

2、试验过程中,发光、放热、生成气体、沉淀等现象;

3、试验后,物质的物质的色、态、味等;

思索:物质变化前后,是否生成了其他物质?

[试验1-1]水的沸腾

[试验1-2]胆矾的粉碎

[试验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应

[试验1-4]大理石与稀盐酸反应

观看并记录试验现象、填表:

试验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成

1-1液态的水有水蒸气造成或产生;又变成冷凝的水液态的水无

1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无

1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有

1-4块状石灰石有气泡造成或产生二氧化碳气体有

【争论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化,但无新物质生成,1-3、1-4中有颜色的变化,有沉淀的生成,有气体生成,并生成了新物质。

结论:1、2是物理变化,3、4是化学变化

得到:1、定义

2、化学变化的基本特征

3、化学变化常伴随的现象

4、物理变化和化学变化的联系

[课堂练习]

二、化学性质和物理性质:

1、化学性质:

2、物理性质:包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等

(1)熔点和沸点

熔化:固态变成液态

熔点:熔化的温度

沸点:液态变成气态

(2)密度:某种物质单位体积的质量

(3)颜色、状态、气味

[试验1-5]闻气味的方法

[课堂练习]

【课堂小结】

【作业布置】

【板书设计】课题1物质的变化与性质

一、化学变化和物理变化

1、定义:没有生成新物质的变化叫做物理变化,变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

2、化学变化的基本特征:有其他物质生成

3、化学变化常伴随的现象:颜色转变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

4、联系

二、化学性质和物理性质

1、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

九班级化学上册第六单元教案4

一、素养训练目标

1.学问目标:a常识性介绍化学争论  的对象。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区分;并能运用概念会推断一些易辨别的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2.力量目标:培育同学观看、描述试验的力量,启发同学学习化学的爱好,激发同学学习化学的知觉性和乐观性。

3.德育目标:通过学习世界是物质的,物质是客观存在的,永恒运动的,是不行毁灭的,

只能在肯定条件下相互转化,对同学进行辩证唯物主义训练,应用科学改造自然,造福人类的训练。

4.美育渗透点:以化学试验为载体,向同学呈现化学试验中的仪器美,化学试验现象美,从而激发同学对化学科学的宠爱之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点:物理变化、化学变化的概念(区分)及其应用。

难点:如何推断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点:物质变化与物质性质的区分。

解决方法:(1)通过观看演示试验,列表记录试验现象,由同学争论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区分。

(2)通过同学争论而归纳出物质的性质与物质的变化的区分。

三、试验及教具预备:

试管,带弯管的单空橡皮塞,酒精灯,玻璃片,烧杯,坩埚钳,石棉网,铁架台(带铁夹),研钵,火柴,药匙,胆矾,碱式碳酸铜,镁带,澄清石灰水,水。

四、学法引导

1.学会概念辨别,留意概念间的区分与联系。

如,化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区分;从变化发生过程中两者的相互关系查找它们的联系。

2.学会观看化学试验。

首先要观看变化前物质的颜色、状态;再留意观看变化中的现象,如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后,生成物的颜色、状态、气味等。学会观看试验,将有助于我们思索变化的缘由,推想变化的原理,总结变化的规律。

五、课时支配

2课时

六、教学过程:

导入新课:利用现代化的教学手段,可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(西城电教馆,17分钟),也可利用幻灯片引入新课,或由同学自己搜集资料文件资料,如:化学史、元素的发觉史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等,由同学的发言引入新课。

新课讲授:

一、化学是争论  什么的?

[同学争论]化学是争论  什么的?

世界是由物质组建的。

构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念:物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学争论  物质,如水是由什么元素(第二章学)组建?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要争论  的内容。化学还是一门争论  物质变化规律的一门基础自然科学。

板书:化学是一门争论  物质的组建、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以试验为基础的科学,许多化学概念、化学基础学问都是通过试验形成的,因此必需学会观看试验的方法。

老师讲解观看试验的方法。

学习化学必需重视试验,留意培育观看力量、动手力量、分析力量、思维力量、表达力量、乐观培育学习化学的爱好。观看试验现象的程序:

投影:变化前:物质的颜色、状态、气味。

变化中:物质发生的主要现象,如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡造成或产生,造成或产生的气体是否有气味,有什么颜色的沉淀造成或产生等。

变化后:生成物的颜色、状态、气味。

描述试验时应留意语言清晰、精确     ,只说现象不说结论。

下面请大家观看几个演示物质变化的试验,主要观看变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由同学描述并记录试验现象。

演示[试验1]水的沸腾

[试验2]胆矾的研碎

试验编号变化前的物质变化时发生的现象变化后造成或产生的物质

1

液态的水

沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

又凝聚成液体液态的水

2蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎蓝色粉末状的胆矾

[试验3]镁带的燃烧

[试验4]加热碱式碳酸铜

3

银白色的镁带

燃烧,放出大量的热,同时

发出刺眼的白光白色氧化镁粉末

4

绿色粉末状的

碱式碳酸铜

加热后,绿色粉末变成黑色,

管壁消逝小水滴,石灰水变

浑浊三种其他物质:氧

化铜(黑色)、水、

二氧化碳

二、物理变化和化学变化

[提问]试验1、2有什么共同特征?试验3、4有什么共同特征?

1、2这两个试验的一个共同特征,就是物质的形态发生了变化,没有生成其他的物质。这是推断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质,这是推断化学变化的依据。

引导同学小结物理变化与化学变化的概念。

板书:物理变化:没有生成其他物质的变化。

化学变化:变化时都生成了其他物质。

(化学反应)

[争论]这两种变化有什么本质区分和联系?

在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以关怀我们推断有没有化学变化发生,但未能作为推断一个变化是不是化学变化的依据。

[争论]推断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[争论]下列说法中准确的是

A、发光放热的变化肯定是化学变化B、固体变成气体肯定是物理变化

C、化学变化过程肯定伴随着物理变化D、物理变化过程肯定伴随着化学变化

解答此类题要熟识下列要点:

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化,又叫化学反应

现象

物质的状态、外形等发生

变化放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

等等

实例冰→水→水蒸气,汽油挥发,

木材制成桌椅铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐烂

根本区分

(推断依据)是否生成其他物质

关系

化学变化的过程中肯定伴随物理变化

物理变化的过程中不愿定有化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个试验,我们知道水沸腾时能变成水蒸气,而水蒸气遇冷又能凝聚成小水滴,胆矾是蓝色的晶体,镁带在空气中能燃烧,碱式碳酸铜受热能转化成三种物质,这些都是物质自身特有的属性,即物质的性质,引出物理性质和化学性质的概念。

[叙述]物质的性质,无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性,物质不同,其性质也不同。下表有助区分两种概念。

[投影]

物理性质化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

九班级化学上册第六单元教案5

教学目标

学问与技能

熟悉一种溶液组建的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简洁计算。

过程与方法

初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观

通过质量分数的计算,引导同学查看商品的标签,熟悉化学在生活中的意义。

教学重难点

重点

关于溶液中溶质的质量分数的计算。

难点

理解溶液组建的含义及关于溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具

投影仪及相关图片、试验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。

教学过程

一、新课导入

师:上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念,对平常我们认为的“饱和溶液就是浓溶液,不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的熟悉。那么推断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要争论的问题。(板书:溶液的质量分数)

二、新课教学

师:同学们,你们在夏天喜爱游泳吗?

生:喜爱。

师:那你们到水里后,是漂移在水面上,还是沉在水下呀?

(生纷纷谈论,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大多数人认为会沉到水下)

师:请同学们看下面两幅图片:(死海图片)

师:这是死海里的景象,你能说明一下,为什么人可以漂移在水面上吗?

生:盐份多,浓度大。

师:说得好!下面我们来做试验,来具体说明为什么会消逝这样的奇景。

【活动与探究】

在日常生活中,如何区分两杯糖水的浓度大小?如何区分两杯食盐水的浓度大小?

生:通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别,更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水,反之浓度小。师:但是在试验室,由于许多试剂有毒,根本未能通过品尝来推断浓度大小。那如何推断它们的浓度大小呢?

[试验]在三只试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析:在这三支试管中,溶液的组建是否相同,推断的依据是什么?

[小结]①对于有色溶液,可以依据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀:一般来说,颜色越深,溶液越浓。

师:对于食盐溶液的浓度大小,也可以通过下列试验推断。

【探究试验】鸡蛋在水中漂移

取一个烧杯,加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行试验并照实填写下表。

[分析]在此过程中所得的几种溶液的组建是否相同,推断的依据是什么?

[小结]溶液的密度越大,浮力越大。(与死海的漂移原理相同)

师:其实,表示溶液浓度大小的方法有许多,今日给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页,找出溶质质量分数的概念。

生:溶质的质量分数=×l00%。

师:同学们归纳得不错,这正是溶质的质量分数的概念。刚才在试验

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