2024届福建省龙岩一中化学高二第一学期期中复习检测试题含解析

2024届福建省龙岩一中化学高二第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．12和17 B．11和17 C．11和16 D．6和82、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能发生C．HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ3、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ4、25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是A．1×10－12mol/L B．0.02mol/L C．1×10－7mol/L D．5×10－13mol/L5、右图为原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片是负极B．硫酸的浓度不变C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片6、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH值7、在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：()A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固体 D．升温8、在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是()A．2m＝nB．3m＝2nC．2m＝3nD．m＝2n9、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－110、下列元素中最高正化合价为+5价的是()A．Mg B．H C．N D．He11、下列反应属于氧化还原反应的是()A．NH3+HCl=NH4ClB．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC．CuO+H2Cu+H2OD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O12、某物质在反应中得到电子，则（）A．它是氧化剂，被氧化 B．它是还原剂，被还原C．它是氧化剂，被还原 D．它是还原剂，被氧化13、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L−1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥14、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．丙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应15、利用甲烷水蒸气催化重整反应可制备高纯氢：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)∆H，已知反应器中还存在以下反应：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.4kJ·mol－1II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)∆H2=－41.4kJ·mol－1反应中有关化学键的键能如图所示，下列说法正确的是A．∆H=+247.8kJ·mol－1B．CO2中C=O键键能为760.1kJ·mol－1C．减小压强有利于提高CH4的转化率D．升高温度，反应I速率加快，反应II速率减慢16、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32—→CO2↑+H2O+2e—，下列正确的是（）A．电池工作时，CO32—向负极移动B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+4e—D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应二、非选择题（本题包括5小题）17、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。18、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20、实验室测定中和热的步骤如下(如图)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)图中仪器A的名称是____________。(2)NaOH溶液稍过量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正确操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度d．使用温度计搅拌混合液体(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某温度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1。则CH3COOH在水溶液中电离的△H=________________。21、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B-C．H3C+B2-=HB-+H2C-(3)完成下列反应的离子方程式。A．H3C+OH-（过量）_______________________；B．HA（过量）+C3-__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．【题目详解】A、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故A选；B、原子序数为11和17的元素分别为Na、Cl，能形成离子化合物NaCl，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故D不选；故选A。【题目点拨】本题考查AB2型离子化合物，解题关键：熟悉元素的原子序数来判断元素，注意AB2型离子化合物中，A通常显+2价，B通常显-1价。2、B【解题分析】A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；B．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的电离平衡常数HZ＞HY＞HX，则酸性HZ＞HY＞HX，HZ+Y-═HY+Z-能够发生，故B正确；C．完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，故C错误；D．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸的电离平衡常数HZ＞HY＞HX，则酸性HZ＞HY＞HX，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与其酸根离子水解程度关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键。本题的易错选项是A，注意：所有的平衡常数都只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度都无关。3、B【题目详解】A.混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气的总质量是不变的，容器体积一定，所以混合气的密度一直不变，所以密度不变不能证明该反应达到平衡状态，故A不选；B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化，故B选；C.容器内各物质的浓度不再改变可以说明反应达到了平衡状态，但各物质的浓度之比等于方程式的系数比，和是否平衡无关，故C不选；D.单位时间消耗0.1molX必然同时生成0.2molZ，没有说明正逆反应速率相等，故D不选；故选B。4、D【题目详解】25℃，0.01mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.02mol•L-1，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液中的OH-全部来自水，即溶液中的c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水，则水电离出的c（H+）水=c（OH-）溶液==5×10－13mol/L，故选D。【题目点拨】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，根据c（H+）水=c（OH-）水，结合Kw的公式计算是解答关键。5、D【题目详解】Zn比Cu活泼，所以锌片是负极，铜片是正极，原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以硫酸的浓度变小，原电池是将化学能转变成电能的装置，电子由负极流向正极，因此D正确，答案选D。【题目点拨】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。6、B【题目详解】Fe2(SO4)3会发生水解反应：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了杂质Fe(OH)3，可能影响到Fe2(SO4)3的性质，所以要减少Fe3+的水解，实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀释至所需浓度；故选B。7、C【解题分析】水中存在电离平衡，且水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，酸、碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离。A．NaOH是强碱，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，故A不选；B．醋酸是酸，电离出氢离子，抑制水的电离，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，不影响水的电离，故C选；D．升高温度促进水的电离，故D不选；故选C。8、C【解题分析】本题考查化学反应速率知识，依据参加反应的各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比的规律来作答即可得出结论。答案选C。【题目详解】已知：v(HCN)=nmol/(L/min)，v(O2)=mmol/(L/min)，反应速率之比等于其计量数之比，故nmol/(L/min)：mmol/(L/min)=2：3，即2m＝3n，C项正确；【题目点拨】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比进行计算。9、D【题目详解】A.反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；B.反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B不正确；C.反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C不正确；D.应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正确；答案选D。10、C【解题分析】A．Mg元素的最高价是＋2价，A错误；B．H的最高价是＋1价，B错误；C．N元素的最高价是＋5价，C正确；D．He是稀有气体，一般只有0价，D错误；答案选C。【点晴】注意从元素周期表归纳元素化合价规律：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。11、C【题目详解】A．NH3+HCl═NH4Cl中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C选；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。12、C【题目详解】某物质在反应中得到电子，该物质中有元素化合价降低，该物质是氧化剂，发生还原反应，被还原，故选C。13、A【分析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。【题目详解】①中若CH3COOH完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，而现在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质；②中CH3COOH以任意比与H2O互溶，体现的是CH3COOH的溶解性，与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然的联系；③是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明CH3COOH为弱电解质；④中发生的是酸碱中和反应，醋酸与强碱反应能够进行到底，不能说明其电离程度，不能判断醋酸为弱电解质；⑤中Fe无论是与盐酸还是与CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H＋反应，与CH3COOH溶液反应，放出H2的速率慢，说明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分电离；⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质；综合以上分析可知：①③⑤⑥可以证明它是弱电解质；正确选项A。【题目点拨】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点。14、D【解题分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。【题目详解】A项、丙烷在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生中和反应，中和反应是一个放热反应，故B错误；C项、氧化钙与水反应是一个放热反应，故C错误；D项、水蒸气与碳高温下反应，故D正确。故选D。15、C【题目详解】A.由盖斯定律可知∆H=∆H1+∆H2=206.4kJ·mol－1－41.4kJ·mol－1=165kJ·mol－1，故A错误；B.一个化学反应的反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，题目只告诉了三种键的键能，而要通过II反应求CO2中C=O键键能，就必须知道CO中的键能，通过反应I可求出C的键能=4164+4622-4363-206.4=1073.6kJ·mol－1，把C的键能代入反应II即可求出CO2中的C=O键能=（1073.6+4622-436+41.4）=801.5kJ·mol－1，故B错误；C.通过CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反应中的化学计量数可知减小压强有利于提高CH4的转化率，故C正确；D.升高温度，对反应I、II，都是加快反应速率的，故D错误；答案选C。16、A【解题分析】A、根据原电池的工作，阴离子向负极移动，即CO32－向负极移动，故A正确；B、根据原电池工作原理，电子由负极经外电路流向正极，根据题中信息，通H2一极为负极，通氧气一极为正极，即从通氢气一极流向通氧气一极，故B错误；C、正极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故C错误；D、电池中通氧气电极为正极，得电子，化合价降低，发生还原反应，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【题目详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【题目点拨】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。18、加成反应CH2OACB【题目详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。19、①环形玻璃搅拌棒

②保温隔热，减少热量损失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和热是酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，与反应物实际用量无关

⑧偏小【题目详解】(1)根据装置图可知还缺少环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；(3)在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，满足此反应的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则热量损失，求得的中和热数值偏小；(5)若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；(6)氨水是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。20、环形玻璃搅拌棒确保硫酸被完全中和Cabcd大于浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定+43.5kJ•mol﹣1【分析】测定中和热实验时，一要保证所用的酸、碱都为稀的强电解质，否则易产生溶解热、电离热；二要保证酸或碱完全反应，以便确定参加反应的量；三要确保热量尽可能不损失，即把热量损失降到最低。【题目详解】(1)图中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)为保证硫酸完全反应，NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸被完全中和。答案为：确保硫酸被完全中和；(3)为尽可能减少热量的损失，药品应快速加入，所以加入NaOH溶液的正确操作是C。答案为：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量会发生散失，从而造成偏差；b．实验装置保温、隔热效果不好，反应放出的热量会散失到大气中，从而造成偏差；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后