浙江省杭州市竺可桢学校2023-2024学年九年级上学期期中阶段性检测科学试题

杭州竺可桢学校教育集团2023学年第一学期期中阶段性检测九年级科学考生须知：160120分钟。答题前，在答题纸上写姓名、准考证号、座位号。考试结束后,试题卷和答题纸一并上交。本卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137卷 Ⅰ一、选择题（本题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯（）A．强度高 B．熔点低 C．铸造性好 D．耐腐2．在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（▲）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（）资料卡传统方法：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汁（纯碱和小苏打的混合物与水按一定比例混合成汁A．大米中含有的淀粉属于有机物 B．传统方法制得的“灰汁”是混合物C．稻草燃烧属于物理变化 现代方法制得“灰汁能使酚酞试液变红色4．钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应： ，该反应利用了CO的（▲）A．可燃性 B．有毒性 C．还原性 D．密度5．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（▲）A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOHD．在pH＝14的溶液中：FeCl3Ba(NO3)2CaCl2将两种或多种金属(或金属与非金属)▲）A.Fe—Na合金 B.Al—Na合金 C.Mg—Fe合金 D.Cu—Na合金7．金属或非金属单质及其化合物之间能发生一定规律的转化。下列铜及其化合物此的转化不能通过一步反应实现的是（▲）A．Cu→CuO B．CuO→Cu(OH)2 C．Cu(OH)2→CuCl2 8．下列描述的四种变化中，与其他三种有本质区别的是（）A．碳酸钠晶体在空气中风化 B．氢氧化钠固体放空气中变潮湿C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味 D．酸雨腐蚀大理石雕像氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（▲）A．氯化铵属于酸 B．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效氯化铵是一种复合肥 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀10．下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（▲）物质的名称俗名化学式类别A碳酸钠纯碱、苏打NaCO3盐B碳酸钙石灰石CaCO3酸C氢氧化钙熟石灰CaO金属氧化物D氢氧化钠苛性钠、烧碱NaOH碱在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来。过程中，滴入一滴盐酸后，溶液颜色pH最可能的变化范围是（▲）A．ab B．bd C．de D．bc铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（）“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈））固体：硝酸铵； 液体：水固体：生石灰； 液体：水固体：碳酸钠； 液体：稀盐酸固体：氯化钠； 液体：水）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应①生成的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义；其中正确的说法是（▲）A．①②③ B．①③⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），下列组合中正确的是（）序号物质杂质可选用的试剂及操作方法ACaCO3KCl固体加适量水，搅拌，过滤、洗涤、干燥BNaCl固体CaCl2固体溶解后加过量Na2CO3，过滤、蒸发结晶CNa2SO4固体CuSO4固体溶解后加适量KOH溶液，过滤、蒸发结晶DCuCuO加热（或高温灼烧）Cu(NO3)2、Al(NO3)3AgNO3渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断下列推断正确的是（）滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝Al（NO3）3Fe（NO3）2Fe（NO3）2Al（NO3）3Al（NO3）3Fe（NO3）2Cu（NO3）2XY、ZH2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。下列说法中不正确的是（）A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的质量顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量的顺序为Z＞Y＞X网络神曲“”）人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力作用卷 Ⅱ二、填空题（第21、22题每空1分，其余每空2分，本大题共44分）化学改变世界，科技改变生活。请回答：我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是▲ 。我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的▲ 性。我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于▲ （填字母）。A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料我国在氢能汽车研发领域取得重大突破采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是▲ 。（答出一点即可）5稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的▲性，在这个过程中竹片发生了▲变化(选填“物理”或“化学”)。直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100985▲毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和▲。科学兴趣小组在进行土壤酸碱性的测定探究：实验目的：进行土壤酸碱性的测定。5g土样（已经过晾干、研磨、过筛），放入碗底，加入自来水10mL（适量pH（可精确到小数点后一位）pH。pH分别为：3.6、3.5、3.7。结果分析：①从测定结果看，此土壤呈▲ （填“酸”“中”或“碱”）性。②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：▲ 。②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是▲▲和▲（用化学方程式表示）。小科同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。废液呈红色，说明废液显▲性；废液中所含溶质是▲（填化学式）。如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到溶液颜色变为▲。若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比▲（填“变大”或“变小”或“不变”）。Cu﹣ZnCu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。根据现有的条件，你认为能测出▲合金中铜的质量分数。Cu﹣Zn合金Cu﹣Ag合金Cu﹣ZnCu﹣Ag合金为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应（每次加入盐酸体积为10ml）。根据下表实验数据，该合金中铜的质量分数为▲ 。202211月在卡塔尔举行A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳E的水溶液呈蓝色。（1）B在生活或生产中的一种用途是▲ 。（2）A与稀盐酸完全反应的现象为▲ 。（3）E与F反应的化学方程式为▲ 。过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲ 。滤渣a的成分是▲ 。(填写化学式)写出反应(1)中生成气体的化学方程式：▲ 。若现象滤渣全部溶解变“滤渣部分溶解现象②不变则滤渣a的成分一定有▲ 。(填写出化学式)三、实验探究题（每空2分，本大题共38分）（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：随着反应的持写出标注的仪器名称，c为▲。根据提供的信息实验室制取HCl气体应选择的发生装置为▲ （选“甲“乙”或“均不能选”）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。为了证明反应剩余物中含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，▲ 。（请写出操作步骤，药品自选）化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ.常温常压，氢气密度是0.089g/L。Ⅲ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。【设计与实验】龙龙：定性探究铁锈蚀的因素（AB、CD试管中为纯铁钉），实验，一段时间后，观察到A钉表面有铁锈，B、C、D铁钉表面无明显现象。对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中▲ 和▲ 生化学反应。对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与▲ 有关西西：定量探究铁锈蚀的因素25g2g碳粉加入三颈烧瓶，t12mLNaCl溶液后，t35mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据34。据图3，0-t2时刻说明铁在生锈过程中▲ （填“吸收”或“放出”）热量。图比B和C说明▲ 析t3后强然大原是▲ 。小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实（。请回答：小明对两次实验进行分析下列说法中正确的是▲ 。A.实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸B.两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生C.甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同实验甲中的实验现象是▲ 。从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足：▲ 。对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；2uOu2和u。2CuCu2O。【进行实验小明根据所查阅的资料设计了一个最简单的实验方案取少量该红色固体放入盛有▲ 的试管中振荡若出现▲ 的现象则说明还含有Cu2O33．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。（实验中所用金属均已用砂纸打磨。【解释与结论】实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为▲ 。实验Ⅱ中实验现象是▲ 。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M▲ （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：实验硫酸的溶质质量分数（均取20mL）锌的形状（1g）氢气的体积（mL）（3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9实验①②对比说明▲ ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是▲ 。由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。四、分析计算题（本大题共18分）34．（4分）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？分碳酸钙的质量分数，采取以下的方法：取该石灰岩样品分地进行反应。测量反应前后的电子天平示数、数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：石灰岩样品中的二氧化硅属于▲ 。（填“盐”、“金属氧化物”或“非属氧化物”）根