2022-2023学年山西省忻州市诚信高级中学校高一化学期末试题含解析

2022-2023学年山西省忻州市诚信高级中学校高一化学

期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D.VHA族元素均能与水反应：X2+H2O==HX+HXO（XF>Cl、Br、I）

参考答案：

C

【详解】A.处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错

误；

B.短周期元素H形成离子时，无最外层电子，故B错误；

C.第三周期的元素从Na到C1最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故C正确；

D.C1、Br、I的单质可以和水之间反应，符合通式：X2+H2OHX+HXO,但是氟气和水反

应生成的是HF和氧气，故D错误；

故选C。

【点睛】过渡元素常用于制备催化剂材料，周期表右上角的元素常用于制备农药，周期表

左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，在金属元素和非

金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材

料。

2.如图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的

下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（）

A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜

参考答案：

A

略

3.常温下,分别在溶液中发生如下反应：(1)16H*+10Z+2X0:==2X"+5Z21+8Ho

2+3+

(2)2A+B2=2A+2B,(3)2B+Zz==B2+2Z\由此判断下列说法错误的是

3

A.反应Z2+2A2*==2A1+2Z能发生

B.氧化性由强到弱的顺序是XO」、Zz、Bz、A:，Ks5u

C.还原性由强到弱的顺序是A"、B、Z、X2+

D.Z元素在(1)、(3)反应中均被还原

参考答案：

D

略

4.某K2c。3样品中含有Na2co3、KNO3和Ba(N03)2三种杂质中的一种或两种,现将

6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCb溶液，得到4.5g沉淀，对

样品所含杂质的正确判断是()

A.肯定有KNCh和Na2co3，没有Ba(N03)2

B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2，可能还有Na2cO3

C.肯定没有Na2co3和Ba(NO.,)2，可能有KNO3

D.以上判断都不正确

参考答案：

B

【考点】有关混合物反应的计算.

【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钢，因为碳酸钢不溶于水，再加

入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2co3,则生成沉淀为

6.9g

138g/molxl00g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2co3中碳酸根

的质量分数.

【解答】解：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2.因为碳酸车贝不溶

于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2co3，则生

6.9g

成沉淀为138g/inolxl00g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2co3

中碳酸根的质量分数，故一定有KNCh，可能还有Na2co3,综上分析可知，肯定有

KNCh，没有Ba（NO.O2.可能还有Na2co3，

故选B.

5.下列离子方程式的书写正确的是（）

+2-

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+C03==C02-+H20

3+

B、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+==H2-+Fe

Qa.一

C、向A1C13溶液中加入过量的NaOH溶液：Al+30H==A1（0II）3ZD

2

D、NaHC03溶液与NaOH溶液反应：（）H-+HCO3-==C03+H20

参考答案：

D

略

6.某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（？表示质子，O表示中子）：

则有关这三种原子的叙述中正确的是（）

A.它们是不同元素的原子

B.它们单质的化学性质相同

C.这三种原子具有不同的核电荷数

D.这三种原子具有相同的质量数

参考答案：

B

解：A.原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A错误；

B.原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2,所以它们属于同种元素的不同核

素，即互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确；

C.中性微粒原子核电荷数=质子数，故C错误；

D.原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2,质量数分别为2、3、4,故D错

误.

故选B.

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.含有NA个氢原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃,1.01xl05Pa,64gsO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5NA

D.在标准状况下，II.2LH2O含有的分子数为O.5NA

参考答案：

B

略

8.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是

()

A.能发生加成、取代反应

B.能发生还原、酯化反应

C.分子内共有19个氢原子

D.分子内共平面的碳原子多于6个

参考答案:

C

略

9.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是

A.分离苯和甲苯的混合液B.实验室制备氨水

C.配置480mL0.1mol/L盐酸D.称取27.4g物品

参考答案:

C

A、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸储，A错误；B、氨气极易溶于水，不能直接

通入水中，否则容易倒吸，B错误；C、配制480mL溶液，需要使用500mL容量瓶，C正

确；D、托盘天平称量时应该是左物右码，D错误，答案选C。

10.只用一种试剂，可区别Na2sohAlCb、NHd、MgSCU四种溶液，这种试剂是

()

A.HC1B.BaChC.NaOHD.AgNO3

参考答案：

c

A.加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B.加入BaCL不能鉴

别Fe2（SC>4）3和MgSCh，二者都生成BaSCU白色沉淀，故B错误；C.分别向四种溶液中

加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成

白色沉淀，可鉴别，故C正确；D.加入AgNCh都生成白色沉淀，分别为AgCl和

Ag2sCU，无法鉴别，故D错误；故选C。

11.下列说法中，错误的是（）

A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性

B.浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气

C.氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸

D.S0?、SCh都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

参考答案：

B

试题分析：A.浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；B.浓硫酸在常

温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C.氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原

性，为一元弱酸，正确；D.SCh、SCh都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；

故选B。

12.下列各组物质中互为同素异形体的是。

A.6%和JCB.水和重水（D2O）C.氨水和液

氨D.红磷和白磷

参考答案：

D

13.能源家族成员：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，其中属于二次

能源的有

A.①③⑥B.②④⑤C.①③④D.②⑤⑥

参考答案:

D

14.下列关于淀粉的认识中，不正确的

是

A.淀粉属于糖类，有甜味

B.淀粉属于高分子化合物

C.淀粉与碘水作用呈现蓝色

D.淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。

参考答案：

A

15.在相同条件下，下列各组气体所含的分子数一定相同是

A.34gNH3和4gH2B.32g02和14gN2

C.2LC02和2LC）2D.IL2L七和0.5mol

N2

参考答案：

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体.

（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4moi/L盐酸mL,实验中

需要用到的玻璃仪器有、、量筒、烧杯、胶头滴管.

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是.

A.容量瓶洗涤后未干燥B.移液

时，有少量溶液溅出

C.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D.量取溶液时，仰视刻度线

E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出.

参考答案：

（1）25.0；250mL容量瓶;玻璃棒;

（2）BC

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.

【分析】（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，

再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，根据溶液

配制过程和实验步骤分析判断所需要的仪器；

（2）A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；

B、移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；

C、定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；

D、定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；

E、装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度.

【解答】解：（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶

液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，

4mol/LxV=250mlx0.4mol/L,V=25ml；根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的玻

璃仪器为，溶解所需要的烧杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，

故答案为：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；

（2）A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；

B、移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；

C、定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；

D、定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；

E、装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；

配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC.

故答案为：BC.

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.根据所学化学反应原理填空:

(1)升高温度时，水的pH(填“增大”“减小”或“不

变”)

(2)体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积

分别为V1、V2o则V】V2(填“V”、">”或“=”)

(3)某反应放热且嫡增加，该反应自发进行(用“能”

或“不能”表示)

参考答案：

⑴减小⑵<(3)能

略

18.书写以下物质在水溶液中的电离方程式

(1)H2so4：。

(2)Ba(OH)2：。

(3)NaHCOj：o

参考答案：

(1)H2SO4=2H++SO42'；

(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH；

(3)NaHCO3=Na++HCO3，

解：(1)硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：

H2SO4=2H++SO42,