第三章第1节电离平衡第1课时强弱电解质及其电离+课件-2021-2022学年人教版（2019版）高中化学反应原理（选择性必修1）+

人教版（2019版）化学化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡

第1课时

强、弱电解质及其电离【学习任务一】电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电的化合物。请挑出“电解质”和“非电解质”：CH3COOH、Ba(OH)2、BaSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2SO4、HClO4、R-COOH、氨水、盐酸、CO2、熔融氯化钠、NaHSO4、KOH、浓硫酸、Al(OH)3、H2SO3、KNO3、HClO、C2H5OH、Na2O、C6H12O6、NaHCO3、NH3、Mg、Al2O3、SO2、Cl2、H2O、蔗糖溶液电解质包括：酸、碱、盐、水及活泼金属氧化物（1）一种物质不是电解质就是非电解质。（2）电解质一定能导电，非电解质不导电。（3）能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。（4）电解质溶液导电与金属导电实质相同。（5）某物质溶于水后所得溶液能导电，则该物质一定是电解质。电解质溶液导电能力的强弱主要决定于溶液自由移动离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数，另外也与溶液的温度有关。（7）电解质溶液在通电时发生电离，产生自由移动的离子。（8）NH3、SO3、BaSO4、C2H5OH、CH3COOH等均是电解质。下列说法正确的是

。（6）1.实验探究盐酸和醋酸的电离程度各取4.0ml、0.1mol·L－1的盐酸和醋酸于试管中，(1)用广范PH试纸分别

测量PH值；(2)分别投入过量的已打磨光亮的镁条。观察实验现象，完成下表。【学习任务二】强电解质和弱电解酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸0.1mol·L－1的含义PH值与镁条反应的现象对比产生气体速度（反应剧烈程度）：

。实验结论c(H＋)

，电离程度

。盐酸＞醋酸盐酸＞醋酸盐酸＞醋酸0.1mol的HCl[或冰醋酸(CH3COOH)]溶于水配成1L水溶液。13强电解质和弱电解质电离行为微观示意图对比【学习任务二】强电解质和弱电解HCl在水中的电离示意图CH3COOH在水中的电离示意图思考与讨论1：强、弱电解质在水溶液中存在的微粒有哪些区别？强电解质的水溶液中只有阴、阳离子（或水合离子），不存在溶质分子；弱电解质的水溶液中既有阴、阳离子（或水合分子）、又有弱电解质分子,且主要是未电离弱电解质分子。

强电解质弱电解质概念在水溶液中能

电离的电解质在水溶液中只能

电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有____________既有

，

又有___________化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①大部分盐(包括难溶性盐)；②

，如HCl、H2SO4等；③

，如KOH、Ba(OH)2等①

，如CH3COOH、HClO等；②

，如NH3·H2O等；③水全部部分阴、阳离子阴、阳离子电解质分子强酸强碱弱酸弱碱2.强电解质与弱电解质电离程度比较【学习任务二】强电解质和弱电解完成课题练习题1题1.把下列物质填入相应项目中常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③个别盐：Fe(SCN)3(CH3COO)2Pb④水：是极弱的电解质。

常见的强电解质：①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④活泼金属氧化物：如Na2O、MgO小结：常见的强弱电解质化合物离子化合物共价化合物固体中有离子，但不能自由移动，不导电非电解质熔融、溶液状态不形成离子，不导电使离子能自由移动有导电性熔融(或溶解)本无离子，固、液态都不导电溶解形成自由移动离子有导电性强电解质部分形成自由移动离子溶解有导电性弱电解质电解质全部电离部分电离归纳整理3.电解质的的电离题3.写出下列物质在水中的电离方程式：CH3COOH

；

Ba(OH)2

；NH3·H2O

；

H2SO4

；HClO4

；H2CO3

；NaHSO4

；NaHCO3（熔）

；NaHSO4（熔）

；NaHCO3

；Al(OH)3(酸式)

；Al(OH)3(碱式)

；完成课题练习题3【学习任务二】强电解质和弱电解【小结】电解质的电离方程式的书写1.弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”

①一元弱酸、弱碱一步电离。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)如H2CO3：③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Cu(OH)2：2.酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中的电离：②弱酸的酸式盐如NaHCO3在水溶液中的电离：H2CO3H＋＋HCO3－(主)HCO3－H＋＋CO32－(次)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

HCO3－H＋＋CO32－NaHCO3=Na＋＋HCO3－完成课题练习题2固体水溶液破坏的化学键类型熔融状态（液态）破坏的化学键类型晶体类型KOH

BaSO4

Al2O3

H2SO4

CH3COOH

NH3·H2O

CH3CH2OH

SiO2

题2.下列情况下（固体、水溶液、熔融状态）能导电的打“√”3.电解质的的电离【学习任务二】强电解质和弱电解【学习任务三】强、弱电解的判断题4.实验设计：证明盐酸比醋酸电离程度大。试剂和用品：0.10mol/L盐酸、0.10mol/L醋酸、PH=1（c(H+)=10-1mol/L）的盐酸、PH=1（c(H+)=10-1mol/L）的醋酸、已打磨光亮的镁条若干、广泛PH试纸、碳酸氢钠粉末、电流计、导线若干。

写出电离方程式，盐酸

；醋酸

。

方案1方案2方案3实验试剂

实验步骤（方案）

实验现象

实验结论

思考与讨论2：你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表实验假设实验方案实验现象结论测定1mol/L的氢氧化钠和氨水的PH值氢氧化钠在水中的电离程度比一水合氨的大氢氧化钠溶液的PH值大氢氧化钠的电离程度大测定等体积等浓度的氢氧化钠溶液和氨水的导电性氢氧化钠溶液的导电性强【学习任务三】强、弱电解的判断随堂巩固1.CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3都难溶于水，但CaCO3、BaSO4是强电解质，而Fe(OH)3却是弱电解质？提示：CaCO3、BaSO4溶于水的部分却是完全电离成离子；而Fe(OH)3溶于水是部分电离，是三元弱碱。提示：溶液的导电能力取决于离子总浓度大小及所带电荷。2、常温下0.001mol/L的盐酸导电能力比1mol/L的乙酸溶液弱，但乙酸是弱电解质而HCl是强电解质？作业反思：电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，同温度时，取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度、离子所带电荷（及离子迁移的速率）等。3.BaSO4饱和溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液导电能力很弱，因而它们都是弱电解质，这个观点正确吗？简述理由。提示不正确。BaSO4是难溶性盐，其溶液中自由移动的离子浓度很小，但溶于水的BaSO4完全电离成Ba2＋和SO42-，故BaSO4是强电解质。醋酸部分电离，0.1mol·L－1醋酸溶液中离子浓度较小，因而醋酸是弱电解质。随堂巩固4.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（

）A.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1B.醋酸与水以任意比互溶C.10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱AD6.(1)溶液体积、c(H+)相同(PH值相同)的盐酸和醋酸分别与等量的镁（不足）反应：开始时刻产生氢气的速率_________

反应结束所以时间____________

产生氢气的量_______________(2)写出上述反应的离子方程式。随堂巩固5.1mol/L的硫酸、盐酸、醋酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________

，最终收集到的氢气的物质的量______

。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸相等相等盐酸多7.下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_______，与B图变化趋势一致的是____，与C图变化趋势一致的是_____。(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量(3)澄清的石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

(2)

(1)(3)

(