混合物分离和提纯

§1.1化学实验基本方法第一章从实验学化学第2课时混合物的分离和提纯1.混合物的分离和提纯的含义和区别二、混合物的分离和提纯2.混合物的分离和提纯的常用方法和分类3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”不增：不引入新的杂质。不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离：混合物的提纯：

将混合物中各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程。

将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。1.混合物的分离和提纯的含义和区别过滤：蒸发：从液体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质。杂质：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸盐等主要成分：NaCl提纯NaCl晶体3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流（P7)⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤Na+

Cl-适量HCl

2、你还记得以下离子的检验吗?有白色沉淀生成NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3检验H+:检验OH-:检验CO32-:检验CI-:试剂现象稀硝酸和AgNO3溶液先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+BC课堂练习：2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D3.有A、B、C、D四种溶液,它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验:A+C无明显变化;A+D无明显变化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体.由此可以确定A是

,B是

,

C是

,D是

.

K2CO3K2SO4NaHSO4Ba(NO3)22.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（CD）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2C03溶液⑤加过量BaCl2溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④①③4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物.萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液.过滤：蒸发：从液体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质。与“过滤、蒸发”的区别：蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等蒸馏基本仪器：蒸馏基本装置：分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物

△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）进水出水萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.概念分析：混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应

如，CCl4不与I2反应物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等2.混合物的分离和提纯常用的方法和分类按实质分:按形式分:物理方法:2.按溶解度分:萃取、结晶3.按沸点分:蒸馏、分馏、蒸发、升华1.按溶解性分:过滤、分液化学方法:1.按热稳定性分:灼烧2.按其它化学性质分:洗气、固体试剂吸收法等4.按其它性质分：渗析（1）固体与固体的分离与提纯A.加热灼烧法B.升华法C.结晶法（2）固体与液体的分离与提纯

A.过滤

B.蒸发A.萃取（3）液体与液体的分离与提纯B.分液C.蒸馏（4）气体与气体的分离与提纯A.洗气B.固体试剂吸收法（5）其它分离提纯方法A.分馏B.渗析按形式分:二、化学方法分离和提纯物质1、化学方法分离和提纯物质的具体方法(1)加热法:

混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化镁，氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法:

在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新物质。若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：加适量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。(3)转化法:

不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质，例如苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。二、化学方法分离和提纯物质1、化学方法分离和提纯物质的具体方法(4)酸碱法:

被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；而被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。(5)氧化还原法:

对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有氧化性杂质，可加入适当还原