2021年江苏省扬州市中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年江苏省扬州市中考化学二模试卷

1.绿水青山就是金山银山，在生活中我们应该努力参与环境保护，下列理念错误的是

（）

A.淘米水用来浇花B.实行垃圾分类

C.实验结束后的药品扔到垃圾箱D.减少塑料袋的使用

2.化学实验精彩纷呈，将我们带入一个个缤纷的世界。下列关于化学实验现象错误的

是（）

A.将氯化氢气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中有白色沉淀

B.加热碳酸氢镀，试管口有水珠生成，白色粉末不断消失

C.加热高镒酸钾，紫红色固体逐渐变成黑色

D.引燃的铁丝伸入集气瓶中，火星四射，剧烈燃烧

3.下列物质俗称和名称对应关系正确的是（）

A.苏打、碳酸氢钠、NaHCO3B.生石灰、氧化钙、CaO

C.纯碱、氢氧化钙、Ca（OH）2D.双氧水、过氧化氢、H202

4.化学实验有许多要求，实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（）

n亨》般

BU

5,亚硝酸钠（NaNOz）外形酷似食盐，常用于发色剂，我们日常生活中吃的火腿等都可

能有。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

6.由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8,而A和

B的相对原子质量之比为7：2,则该化合物的化学式为（）

A.A2B3B.A3B4C.A2B5D.AB

7.某化学小组对某一主题进行了分类，整理正确的是（）

A.化学反应类型B.分子动理论

植物的光合作用-分解反应槐花飘香

一氧化碳还原氧化铁-置换反应沙尘暴卷起漫天的黄尘

C.天平的使用D.测定

左盘放物体，右盘放祛码

木炭粉中混有铁粉-磁铁

称量NaOH固体，左右两边各方一张等质

氧气中有少量二氧化碳-通入石灰水

量的纸张

A.AB.BC.C

8.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“一”表示转化

关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（）

A."C...CO2”的反应是放热反应

B.“CO-CO?”的反应类型为氧化反应

C.“CO2TCaCC）3”的反应用于吸收C（）2

D."CO?=H2cO3”的反应可用酚酬试剂验证

9.速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2,有关它

的叙述错误的是（）

A.“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B.一个“对乙酰氨基酚”分子中含有1个氧分子

C.“对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是8：9：1：2

D.“对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%

点燃

10.根据乙烘气完全燃烧时的反应：2c2H2+5。24co2+可以写出如下的

符号式：v（C2H2）：v（O2）：v（CO2）：V（H20）=2：5：4：2.（v表示化学计量数），

则下面有关此符号式的解读不正确的是（）

A.参加反应的乙快和氧气的化学计量数之比为2：5

B.参加反直的乙烘和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2

C.参加反应的乙焕和氧气的质量比为2：5

D.参加反应的乙烘气体和生成的二氧化碳气体在同温同压下的体积比为1：2

11.利用能源、节约能源是我们大家共同关注的社会问题。下列属于水资源保护图标的

是（）

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12.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，PH|

溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关1孑1

说法不正确的是（）1/

A.该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH,,,,.

等于705101520滴入溶液

体积，mL

C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质

只有NaCl

D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

13.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（）

A.变化与守恒:物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、

H这2种元素

B.微观与宏观：金刚石和炭的化学性质不同，是因为他们的分子构成不同

C.实验与推理：在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

D.对比与总结：CO?能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

14.小茗同学为了更好的学习化学，总结了以下知识点，你认为正确的有（）

①用pH试纸测定浓硫酸的pH值时，用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在pH试纸上，

与标准比色卡颜色相比较，可以得出浓硫酸呈酸性

②孔明灯燃气的火焰温度可达300。&但纸质（着火点约170。口灯罩却没被点燃，是

因为风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，由此得知，降低温度到着火

点以下可以有效降温，液态二氧化碳灭火器就用了这个原理

③稀有气体通电后会发出各种颜色的光，因此可以用作霓虹灯

④生活中处处酸碱盐：头发呈碱性、血液呈酸性、海水呈碱性、肥皂呈碱性、苹

果汁呈酸性

⑤物质的溶解往往伴随能量变化：浓硫酸溶于水放热、洗衣粉溶于水吸热。

⑥玻璃棒的用途广泛：过滤（引流）、蒸发（搅拌）、稀释浓硫酸（散热）

⑦少量溶液溶于水，会使稀溶液的凝固点降低，所以在高原上为了防止鸡蛋煮不

熟，可以煮茶叶蛋

A.1个B.2个C.3个D.4个

15.在pH=13的环境下，可以大量共存的离子有（）

A.K+、Na+、H+B.NO］、CO，K+

C.K+、Na+、Cu2+D.NOJ.NH，H+

16.在实验室加热时需要垫石棉网的实验仪器是（）

A.锥形瓶B.试管C.量筒D.烧杯

17.有等质量的A、B两金属，相对原子质量A<B,将A放入质氯

气

量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸

质

中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时量

间变化曲线如图。下列说法正确的是（）

°反时时间

A.产生氢气的速率A<B

B.反应后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为98：73

D.消耗B的质量一定小于A的质量

18.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

水溶解、过滤、结晶

ACaO(CaCO3)

足量的。点燃

Bco2(co)2

适量的氯化钢溶液过滤

CHC1(H2SO4)

DNaCl(NaOH)适量的硫酸蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

19.如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

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溶

解m

60

度40

g20

骏钙

酉

tt住

nt

Na2s04-IOHIO

20406080100

温度也

A.约在64。，时，KCI和Na2sO4的溶解度相等

B.在室温至100汽区间，随着温度的升高，Na2sO4的溶解度先增大后减小，醋酸

钙则相反

C.分离含少量KC1的Na2sO4溶液，可采用蒸发结晶的方法

D.在40K时，将40gKQ固体放入60g水后充分搅拌，得到溶质质量分数为40%的

KC1溶液

20.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能

实现如图所示转化的是()

物质

甲乙丙T

选项

AHCuO

20co2o2

BCuS04H2SO4HC1Fe

CNaClNa2cO3KNO3NaOH

DCa(NO3)2CaCl2CaCO3Ca(OH)2

A.AB.BC.CD.D

21.扬州，一个美丽的地方：

I.扬州美食

扬州的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成

为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程复杂。

成分水蛋白质油脂糖类钙磷铁维生素B1维生素B2

质量分数/%89.34.71.32.80.240.0641.40.000060.00003

(1)工艺流程中，磨浆属于(填“物理”或“化学”)变化，由豆腐花制豆腐

的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是。

(2)豆腐中共含有种营养素，除水、无机盐和维生素外，还有,豆

腐中还含有人体所需的微量元素是(名称)。

n.扬州运动

小明他们学校举办了运动会，请根据所学知识回答相关问题：

(1)全运场馆的建造使用了多种材料•，其中普通玻璃属于

A.无机材料

B.合成材料

C.复合材料

(2)组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是

A.馒头

B.苹果

C.牛肉

D.芹菜

(3)本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是

A.选择在白天举行开幕式

B.分类回收全运村里的生活垃圾

C.场馆周围采用太阳能路灯照明

(4)全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为能的

装置。

(5)参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料燃烧的现象是。

22.水是一种重要的资源：

【水的电解】

如图，甲、乙两图都是电解水的简易装置。回答下列问题。

(1)装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是。

(2)图中显示表明，实验是未开始，刚开始还是已进行一段时间了？,请

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写出反应的化学方程式。

(3)关于这个实验，说法正确的是。

A.在实验前加入少量氢氧化钠，为了增强水的导电性，其本身不参加反应

B.开始电解后，A管收集到氧气，B管收集到可燃性气体

C.在刚开始的时候，负极气体体积：正极气体体积大于2：1,可能是氢气比氧气更

难溶于水

D.装置乙的作用是便于检验生成物

【水的用途】

(4)①硫磺是一种(颜色)固体，在氧气中点燃，(实验现象)，其化

学方程式是。

②在这个实验的时候，集气瓶底部往往会预先装一些水，水的作用是•对

比铁在氧气中燃烧，小茗同学认为后者实验的时候，可以把水换成细沙，你认为合

理吗？(合理/不合理)。

③排水法可以收集气体，氮气(可以/不可以)用排水法，这个时候水的作

用是。

【水的净化】

(5)加入“絮凝剂”的作用是，上述流程中，不属于物理变化的是。

(6)在实验室，人们常常用的方法对水进行净化。

23.孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cuz(OH)2c。3[可看成是CU(0H)2・

CuCO3],还含少量氧化铁和二氧化硅(不溶于水，也不与酸反应).以下为“湿法炼铜”

并制备其它副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程.

资料：

1、CU2(0H)2c。3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

2、铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCb+Fe=3FeC12

3、氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(0H)2+2H20+02=4Fe(0H)3

回答下列问题：

(1)实验室在获取NaCl晶体的操作丫中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、

(2)写出盐酸与CU2(OH)2cO3反应的化学方程式：:

(3)在滤液I中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有个；

(4)滤液II的溶质为：；试剂X是；

(5)在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是

(6)孔雀石也可以制取CuSC)4•XH2O,现测定硫酸铜晶体(CuSC)4•XH2O)中结晶水的

x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称

量粉末的质量为1.6g则计算得x=(计算结果精确到0.1).

24.抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂。可由冰醋酸

(C2H4?)和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%

的双氧水；步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20〜30汽至反应结

束，在锥形瓶中收集产品。

(1)仪器A的名称是。

(2)步骤2搅拌的目的是o

(3)下列关于过氧乙酸和冰醋酸的说法正确的是。

a.过氯乙酸属于氧化物

b.过氧乙酸的相对分子质量为76

c.冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：I：8

d.过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数

(4)实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例嗡符和反应时间的变化

数据如表。由表中数据可知，反应物最佳比例是；最佳反应时间约。

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反应时间

反应物比例曙黑

0.5hlh3h5h7h

2：17.38%8.46%9.42%11.26%13.48%

1：110.56%12.92%13.54%20.72%20.80%

1：26.14%7.10%7.96%10.38%12.36%

（5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释

成100g溶液；从中取出5.00g溶液，先除去残余的H2O2,再加入稍过量的KI溶液，

充分发生反应：C2H4O3+2K1+H2SO4=K2S04+I2+C2H4O2+H2O,反应结束

后，经实验测得生成I2的质量为0,27g,试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。（写

出计算过程，结果保留1位小数）。

（6）请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，

用于地面、墙壁、门窗的消毒。

【实验用品】溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm3）、水、1000mL

量筒、I0L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。

【实验步骤】①计算：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.026g/cm3）稀释为0.5%的

过氧乙酸，需加入水的体积为mL（计算结果保留一位小数）；②配制：用量

筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好

桶盖待用。

【实验反思】

①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意;

②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是o

答案和解析

1.【答案】C

【知识点】水资源现状与爱护水资源、化学与环境、空气的污染及防治

【解析】解：A、淘米水用用来浇花属于一水多用，节约用水，故正确；

B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故正确；

C、实验结束后的药品扔到垃圾箱，易造成环境污染，故错误；

D、减少使用塑料袋，可以防止白色污染，有利于环境保护。故正确；

故选：Co

A、根据淘米水用用来浇花属于一水多用，节约用水解答；

B、垃圾分类处理有利于环境保护；

C、实验结束后的药品扔到垃圾箱，易造成环境污染解答；

D、根据减少使用塑料袋，可以防止白色污染解答。

本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境

和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大。

2.【答案】C

【知识点】常见盐的性质及用途、常见气体物质的检验与鉴别、氧气的化学性质

【解析】解：A、将氯化氢气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，能生成氯化银沉淀，会

观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确。

B、加热碳酸氢接生成氨气、水和二氧化碳，加热碳酸氢镀，试管口有水珠生成，白色

粉末不断消失，故选项说法正确。

C、加热高镭酸钾生成锌酸钾、二氧化锌和氧气，紫黑色固体逐渐变成黑色，故选项说

法错误。

D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项

说法正确。

故选：Co

A、根据氯化氢气体的化学性质，进行分析判断。

B、根据加热碳酸氢镀生成氨气、水和二氧化碳，进行分析判断。

C、根据加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，进行分析判断。

D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验

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现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

3.【答案】B

【知识点】化学式

【解析】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2c。3,碳酸氢钠的俗称是小苏

打.，物质俗称和名称对应关系错误，故选项错误。

B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO,物质俗称和名称对应关系正确，故选项

正确。

C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2c。3,氢氧化钙的俗称熟石灰或消石灰，物

质俗称和名称对应关系错误，故选项错误。

D、双氧水是过氧化氢溶液的俗称，属于混合物，不是过氧化氢的俗称，物质俗称和名

称对应关系错误，故选项错误。

故选：B。

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是

正确解答此类题的关键。

4.【答案】D

【知识点】酒精灯、托盘天平、仪器的洗涤、液体药品的存放和取用

【解析】解：A、图中胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图

中所示操作错误；

B、试剂瓶取用完毕，存放时要盖上瓶塞，否则药品可能会变质，图中所示操作错误；

C、托盘天平用完后，应用镜子把祛码放回祛码盒中，防止污染祛码，图中操作没把祛

码放回祛码盒中，图中所示操作错误.

D、试管用完后，应洗刷干净，倒插试管架上晾干，图中所示操作正确

故选：D。

A、根据胶头滴管的使用方法进行分析；

B、根据药品的保存方法进行分析：

C、根据天平的使用进行分析；

D、根据试管的使用进行分析。

仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点

之一。

5.【答案】B

【知识点】化合价

【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物

中正负化合价代数和为零，可得：(+l)+x+(—2)*2=0,则x=+3价。

故选：B,

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答此类题。

6.【答案】B

【知识点】化学式的计算

【解析】解：

设化合物的化学式为AaBb，则元素A的相对原子质量为7M时，元素B的相对原子质

量为2M；

化合物AaBb中X、丫两元素的质量比=(7Mxa)：(2Mxb)=7a：2b,根据题意：化

合物中A、B两元素的质量比为21：8,则

7a：2b=21：8

解得a：b=3：4

则这种化合物的化学式为A3B4：

故选B.

要确定这种化合物的化学式，必须确定元素A、B在化合物中原子个数关系，可通过假

设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推

断.

本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同

学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力.

7.【答案】D

【知识点】分子、托盘天平、化学反应类型的综合运用、常见气体物质的检验与鉴别、

二氧化碳的化学性质

【解析】解：A、植物的光合作用是二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，该反应的反

应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应；一氧化碳与氧化铁反应生成

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铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。

B、槐花飘香，是因为槐花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们

闻到槐花花香；沙尘暴卷起漫天的黄尘，沙尘是宏观的物质，不能说明分子是在不断的

运动的，故选项错误。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，左盘放物体，右盘放祛码；氢氧

化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项错误。

D、铁粉能被磁铁吸引，可测定木炭粉中混有铁粉；二氧化碳能使石灰水变浑浊，氧气

不能，可检验氧气中有少量二氧化碳，故选项正确。

故选：D。

A、根据分解反应、置换反应的特征，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。

D、根据铁的特性、二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、四种基本反应类型的特征、托盘天平的使用

方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【知识点】化学反应类型的综合运用、碳单质的化学性质、二氧化碳的化学性质、一氧

化碳的化学性质

【解析】解：A、"C...C02"，可以是碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，属

于吸热反应，故选项说法错误。

B、“C0-C02"，可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，或一氧化碳与氧化铜在加热条

件下生成铜和二氧化碳，反应类型为氧化反应，故选项说法正确。

C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但氢氧化钙的溶解度很小，吸收效果差，

吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液，故选项说法错误。

D、无色酚甑溶液遇酸性溶液不变色，"C02=H2c。3”的反应不能用酚猷;试剂验证，

故选项说法错误。

故选：B«

A、“C...CO2"，可以是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，进行分析判断。

B、根据“COfCO?”，可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，或一氧化碳与氧化铜在加

热条件下生成铜和二氧化碳，进行分析判断。

C、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析判断。

D、根据无色酚酷溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行

分析判断。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、一氧化碳的化学性质等并能灵活运用是正确

解答本题的关键。

9.【答案】B

【知识点】化学式的含义、化学式的计算

【解析】

【分析】

本题考查的是化学式的意义及相关计算。

A.根据对乙酰氨基酚化学式的含义进行分析判断；

B.根据分子是由原子构成的，进行分析判断；

C.根据一个对乙酰氨基酚分子的构成进行分析判断：

D.根据化合物中元素的质量分数=蚂驾爵譬潮x100%,进行分析判断。

相对分子质量

【解答】

A.“对乙酰氨基酚”是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A正确，但不符合题意；

B.分子是由原子构成的，一个“对乙酰氨基酚”分子中含有2个氧原子，不含氧分子，

故B错误，但符合题意；

C.一个对乙酰氨基酚分子是由8原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，

则“对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是8：9：1：2,故C正确，但

不符合题意；

“对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为故

D.izxo+ix吏y+:14­+ioxz，x100%x63.6%,D

正确，但不符合题意。

故选B。

10.【答案】C

【知识点】化学方程式的概念与含义

【解析】解：A、参加反应的乙焕和氧气的化学计量数之比为2：5,正确。

B、参加反直的乙快和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2,正确。

C、参加反应的乙烘和氧气的质量比为52：160=13：40,不正确。

D、参加反应的乙焕气体和生成的二氧化碳气体在同温同压下的体积比为I：2,正确。

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故选：Co

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒

子个数比；反应物和生成物的质量比等.

解答本题的关键是要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对问题做出正确的

判断.

11.【答案】A

【知识点】常见图标的辨认

【解析】解：A、此图是节约用水标志；

B、此图是塑料可循环利用标志；

C、此图是绿色环保标志；

D、此图是节能图标。

故选：A。

根据已有的图标的意义进行分析解答即可。

本题考查了常见化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。

12.【答案】C

【知识点】酸碱中和反应及其应用、酸碱指示剂、溶液的酸碱性及其pH

【解析】解：A.根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1,为强酸性溶液，所以该曲

线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故A正确；

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7,故B正确；

C.当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7,盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质

是HC1、NaCL故C错误；

D.滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，

故D正确。

故选：Co

本题难度不大，酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广.

13.【答案】D

【知识点】一氧化碳的毒性和危害、常见酸的化学性质、质量守恒定律的应用

【解析】解：A、CO2和小0两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，

反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则物质X中一定含有碳、氢两

种元素，可能含有氧元素。，故选项说法错误。

B、炭的主要成分是碳，金刚石是碳元素形成的单质，金刚石和炭的化学性质相同，故

选项说法错误。

C、在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属

等，故选项说法错误。

D、CO2能产生温室效应，CO有毒，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故选项说法

正确。

故选：D。

A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。

B、根据金刚石和炭的化学性质，进行分析判断。

C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

D、根据二氧化碳对环境的影响、CO有毒，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸的化学性质、质量守恒定律、碳单质的化学性质等是正确解答本

题的关键。

14.【答案】C

【知识点】酸与碱、酸碱性对环境的影响、身边的物质、灭火的原理与方法、溶液的概

念、组成及其特点、溶液的酸碱性及其pH

【解析】解：①浓硫酸具有脱水性，不能用pH试纸测定pH值，说法错误；

②风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，孔明灯纸质灯罩不燃烧，由此得

知，降低温度到着火点以下可以有效灭火，液态二氧化碳灭火器在气化时吸收热量降低

温度到着火点以下也可以达到灭火效果，说法正确；

③稀有气体通电后会发出各种颜色的光，因此可以用作霓虹灯，说法正确；

④头发无酸碱性，血液呈弱碱性，说法错误；

⑤浓硫酸溶于水放热、洗衣粉溶于水放热，说法错误；

⑥玻璃棒的用途广泛：过滤（引流）、蒸发（搅拌）、稀释浓硫酸（散热），说法正确；

⑦少量固体物质溶于水会使沸点升高，所以在高原上为了防止鸡蛋煮不熟，可以煮茶

叶蛋，说法错误；

故选：Co

①根据浓硫酸的脱水性进行分析；

②根据灭火的原理进行分析；

③根据稀有气体的性质进行分析；

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④根据酸碱性的含义进行分析；

⑤根据物质溶于水的吸热放热现象进行分析；

⑥根据各操作中玻璃棒的作用进行分析；

⑦根据少量固体溶于水使得沸点升高进行分析。

考查范围广，难度较大。

15.【答案】B

【知识点】生活中常见的物质、溶液的酸碱性及其pH

【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OHL

A、H+、0H-能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

B、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。

C、CM+、0H-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

D、NH：＞H+与氢氧根离子分别能结合生成氨气和水、水，不能在碱性溶液中大量共存，

故选项错误。

故选：B..

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OFT；根据复分解反应的条件，离子间

若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存。

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能

否发生反应生成沉淀或气体或水；要注意在碱性溶液中共存。

16.【答案】AD

【知识点】其他常用仪器

【解析】解：在实验室加热时需要垫石棉网的实验仪器是锥形瓶、烧杯；试管不需要垫

石棉网；量筒不属于能加热的仪器。

故选：AD。

能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和用烟；

需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，据此解答.

本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确常见的加热仪器是解题关键，侧重

考查学生对基础实验知识掌握的熟练程度.

17.【答案】C

【知识点】金属的化学性质、有关化学反应方程式的计算

【解析】解：A、反应需要时间短，说明产生氢气的速率A>B,该选项说法不正确；

B、反应后A、B可能都有剩余，也可能一种物质有剩余，该选项说法不正确；

C、反应过程中，氯化氢和氢气质量比是73：2,硫酸和氢气质量比是98：2,产生氢气

质量相等，稀盐酸和稀硫酸质量分数相等，则消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为98：73,

该选项说法正确：

D、相对原子质量A<B,消耗B的质量一定大于A的质量，该选项说法不正确。

故选：Co

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

18.【答案】C

【知识点】物质的除杂与净化的综合应用

【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除

去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持

燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

C、H2s能与适量的氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、NaOH能与适量的硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应：②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

19.【答案】CD

【知识点】溶解度曲线及其应用、结晶方法及应用

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【解析】解：A、约在64。(：时，KC1和NazSO4的溶解度相等，该选项说法正确；

B、在室温至100式区间，随着温度的升高，Na2sO’的溶解度先增大后减小，醋酸钙则

相反，该选项说法正确；

C、氯化钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸钠溶解度在33。(：前随着温度升高而增大，

在33国后随着温度升高而减小，分离含少量KC1的NazSO,溶液，可采用降温结晶的方

法，该选项说法不正确；

D、在40久时氯化钾的溶解度是40g,将40gKCl固体放入60g水后充分搅拌，能够溶解

24g,得到溶质质量分数为：五瑞x100%=28.6%的KC1溶液，该选项说法不正确。

故选：CD。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

饱和溶液的溶质质量分数=:吗，x100%；

100g+溶解度

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离.

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

20.【答案】AD

【知识点】化学物质的多样性

【解析】解：A、丁能生成三种物质，乙、丙、丁都能生成甲；因此如果丁是氧气，碳

和氧气反应会生成二氧化碳；铜和氧气反应会生成氧化铜；氢气和氧气反应会生成水；

二氧化碳在植物进行光合作用时生成水，氧化铜被氢气还原时生成水。故选项正确；

B、如果丁是铁，铁通过一步反应无法得到盐酸、硫酸和硫酸铜，因此不可以。故选项

错误；

C、如果丁是氢氧化钠，氢氧化钠通过一步反应能得到NaCl、Na2CO3,但是不能得到

硝酸钾。故选项错误；

D、如果丁是氢氧化钙，氢氧化钙通过一步反应能得到Ca(NO3)2、CaCl2,CaCO3,氯化

钙与硝酸银反应生成硝酸钙，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，与盐酸反应生成氯化钙。

故选项正确。

故选：ADo

根据物质的性质和物质之间的转化关系分析推断，在本题中给出了A、B、C、D四组

物质，解题时可以利用代入法将物质带入，根据物质的性质分析，找出符合题意选择项

即可.

本题主要考查了常见物质的转化关系，熟悉常见物质的性质和复分解反应的条件是解答

本题的关键.

21.【答案】物理过滤六糖类、油脂、蛋白质铁ACABC电产生烧纸的气味

【知识点】营养物质的综合考查、二氧化碳的用途及对环境的影响、化学变化中的能量

变化、化学变化和物理变化的判别、过滤方法及应用

【解析】解：I(1)磨浆时只是改变了物质的形态，没有新物质生成，是物理变化；过

滤是把固体与液体分开的操作，将豆腐与水分离，要通过过滤操作，故填：物理；过滤；

(2)人体所需要的六大营养素为：水，糖类，蛋白质，油脂，无机盐，维生素，根据标

签中的信息，除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有糖类、油脂、蛋白质；

在钙、磷、铁中前两种的含量在体内超过了0.01%,属于常量元素，铁的含量在体内低

于0.01%,属于微量元素，故填：六；糖类、油脂、蛋白质；铁；

口(1)玻璃属于无机材料•，故选：A；

(2)A、馒头中主要含有的营养素为糖类；B、苹果中含有的营养素为维生素；C、牛肉

中富含的营养素为蛋白质；D、芹菜中主要富含的营养素为维生素；故选：C；

(3)A、选择在白天举行开幕式，可以减少照明设备的使用，节约用电；

B、分类回收全运村里的生活垃圾，可以减少污染，同时还能节约资源；

C、场馆周围采用太阳能路灯照明，可以减少污染物的排放，起到节能环保的作用.故

选：ABC；

(4)电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；故填：电；

(5)纯棉材料含有纤维素，燃烧后产生烧纸的气味，故填：产生烧纸的气味。

I(1)根据化学变化与物理变化的本质区别及过滤的原理进行分析；

(2)根据六大营养素的种类和微量元素的种类进行分析；

DI)根据材料的分类进行解答；

(2)根据物质所含有的营养成分进行解答；

(3)根据低碳经济的概念分析即可.低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤

炭、石油、天然气等使用，降低能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态

环境保护双赢的一种经济发展形态；

(4)根据电池是一种将化学能直接转化为电能的装置进行解答；

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(5)根据纯棉材料中含有纤维素进行解答.

本题考查六大营养素包括的种类、食物来源及材料利用及其低碳节能、保护环境的有关

知识，完成此题，可以依据己有的知识进行。

通电

ABCD

22.【答案】装置简单、便于操作进行一段时间2H2。二2H2T+02T黄色产

点燃

生蓝紫色火焰、放出热量、生成一种有刺激性气味的气体S+02三S02吸收二氧化

硫，防止污染空气合理可以排尽装置内的空气(或帮助验满)吸附水中悬浮杂质，

加速沉降投药消毒蒸僧

【知识点】水的净化、电解水实验

【解析】解：【水的电解】

(1)装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是装置简单、便于操作，故填：装置

简单、便于操作；

(2)由实验的装置图可知，试管的上部已收集了一部分气体，表明了实验己进行一段时

通电一通电

间了；反应的方程式为：2H20一2H2T+。2故填：进行一段时间；2H2O——2H2T

+。2T；

(3)A、水的导电能力较差，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠时能够增强水的导电性，其

本身不参与反应，说法正确；

B、电解水时，A管对于电源正极，正极产生的是氧气，B管对应电源负极，负极产生

的是氢气，说法正确；

C、电解水时，氧气比氧气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比大于2：1,说

法正确；

D、装置乙的作用是便于检验生成物，说法正确；

故选：ABCD«

【水的用途】

(4)①硫磺是一种黄色粉末，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放出热量、生成一种有

点燃

刺激性气味的气体，硫燃烧生成二氧化硫，方程式为：S+02三S02；故填：黄色；

卢燃

产生蓝紫色火焰、放出热量、生成一种有刺激性气味的气体；S+02=S02：

②硫燃烧时，集气瓶底部需要加入少量的水来吸收二氧化硫，防止污染空气，铁丝燃

烧实验时，集气瓶底部放少量的水，防止高温燃烧物掉落使集气瓶炸裂，实验时可以将

水换成细沙，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；合理；

③由于氮气难溶于水，故可以用排水法进行收集，排水法时集气瓶内水的作用可以排

尽空气且帮助验满，故填：可以；排尽装置内的空气(或帮助验满)。

【水的净化】

(5)由于明矶溶于水生成的胶状物具有吸附性，取水后加入絮凝剂的作用是吸附悬浮杂

质，加速沉降；净水过程中不属于物理变化的是投药消毒；故填：吸附悬浮杂质，加速

沉降；投药消毒；

(6)实验室中常用的净水方法是蒸储，故填：蒸僧。

【水的电解】

(1)根据甲装置的特点进行分析；

(2)根据装置特点及水通电分解的方程式进行解答；

(3)根据电解水实验中的注意事项进行分析：

【水的用途】

(4)①根据硫磺的颜色、硫燃烧的现象及方程式进行解答；

②根据硫燃烧、铁丝燃烧集气瓶底部水的作用进行分析；

③根据排水法收集气体的原理进行分析；

【水的净化】

(5)根据明矶溶于水生成物的特性及净水过程中发生的变化进行分析；

(6)根据实验室里的净水方法进行分析。

本题考查了水的净化、电解等知识，难度不大，属于课本中的基础知识，完成此题，可

以依据已有的知识进行解得。

23.【答案】蒸发皿CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+C02T2HCR

FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着的杂质4.4

【知识点】金属的化学性质、化学方程式的书写、常见酸、碱、盐的反应与