水的电离高二上学期化学人教版选择性必修1

第1课时水的电离1.认识水的电离；2.了解水的离子积常数；3.掌握水的电离平衡及影响因素。在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。2、任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒。一、水的电离

c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/Ln(H2O)＝55.6mol55.6molH2O中，只有1×10-7mol发生电离（1）1L水的物质的量（2）水中H+和OH-浓度（3）总的水分子与已电离的水分子之间的比例请计算：测定纯水的pH（常温）pH＝7测定结果：结论：纯水能发生微弱的电离水电离出的H＋、OH－浓度相等【寻找证明水的电离很微弱的证据】K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离.=c(H+).c(OH-)c(H2O)H2OH++OH－同学们，请表示出水的电离平衡常数。2O中，只有1×10-7mol

H2O电离，电离的水可以忽略不计，因此C(H2O）可视为常数KwT/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5二、水的离子积1、表达式：Kw=c(H+)·c(OH-)【思考与讨论】①温度变化对Kw产生什么影响？②依据表中的数据分析水的电离是吸热还是放热，说出理由？③计算在25℃和100℃时纯水中的c(H+)、

c(OH-)分别是多少？编号①②③编号④⑤⑥配制6种不同浓度NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH实验事实编号①②③④⑤⑥c(NaOH)1×10-35×10-31×10-22×10-25×10-21×10-1c(OH-)pH

c(H+)1×10-35×10-31×10-22×10-25×10-21×10-12×10-125×10-132×10-131×10-111×10-121×10-13注：表中浓度单位均为mol/L数据处理c(H+)·c(OH-)1×10－14【结论】常温时，稀NaOH溶液中c(H+)·c(OH-)为常数。11.011.712.012.312.713.0Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。c(H+)≈0.1mol/LHCl=

H++

Cl-c(OH-)=

Kw/c(H+)＝1.0×10-13

mol/L室温下，Kw

=1.0×10-14由水电离产生的c水(H+)＝c水(OH-)

＝1.0×10-13

mol/L例1、室温下，0.1mol/L的稀盐酸中，c(H+)、c(OH-)、由水电离产生的

c水(H+)、

c水(OH-)各多少？多极少H2O

=

H++

OH-c(OH-)≈0.1mol/LNaOH

=

Na++

OH-c(H+)=

Kw/c(OH-)＝1.0×10-13

mol/L室温下，Kw

=1.0×10-14由水电离产生的c水(H+)＝c水(OH-)

＝1.0×10-13

mol/L例2、室温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)、由水电离产生的

c水(H+)、

c水(OH-)各多少？多极少H2O

=

H++

OH-例3、室温下，由水电离产生的

c(H+)=10-13

mol/L，该溶液是酸性还是碱性？可能是酸性（如的稀盐酸）也可能是碱性（如的烧碱）

条件移动方向c(H+)c(OH-)电离程度Kw升温通入HCl(g)通入氨气加Na加FeCl3(s)加入NaHSO4(s)

三、外界条件对水的电离平衡的影响条件移动方向c(H+)c(OH-)电离程度Kw升温右移增大增大增大增大通入HCl(g)左移增大减小减小不变通入氨气左移减小增大减小不变加Na右移减小增大增大不变加FeCl3(s)右移增大减小增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变

1、温度升高，促进水的电离，Kw增大。2、酸和碱，抑制水的电离，Kw不变。3、外加能与H+、OH-

反应的物质，促进水的电离，Kw不变。三、外界条件对水的电离平衡的影响

DA练习3、下列关于水的说法中正确的是（）A、水的离子积仅适用于纯水B、水的电离需要通电C、升高温度一定使水的离子积增大D、加入电解质一定会破坏水的电离平衡C练习4、下列说法正确的是（）A、水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－

B、升高温度，水的电离程度增大C、在NaOH溶液中没有H＋

D、在HCl溶液中没有OH－B练习5、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组()A、Na+、NH4+、Cl-、SO42- B、S2-、CH3COO-、Na+、K+C、K+、Na+

、I-

、NO3- D、K+、Na+、NO3-、SO42-

D练习6、25℃下，的硫酸。溶液中c(H+)=______mol/L，溶液中c(OH-)=_______mol/L，c水(H+)=_______mol/L，c水

(OH-)=______mol/L。10-1310-1310-13练习7、