钠和钠的化合物

金属的化学性质第一课时（三）常见无机物及其应用。1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用。2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl

等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．以上各部分知识的综合应用。【考纲要求】一、金属的通性1、物理通性：2、化学通性：有金属光泽、良好的导电、导热和延展性等。除汞外，在常温下金属都是固体。强还原性：M-xe-=MX+金属在自然界多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。3、存在：二、钠1、物性：2、存在、保存和取用：金属钠为

色，硬度

，比水

，熔点

，易传热、导电。(1)存在：只以

态存在，以氯化钠为主。(2)保存：密封保存，少量保存在

中。(3)取用：用_____夹去，然后_________________,

多余的钠_________________银白小轻较低化合煤油镊子用滤纸吸干表面的煤油放回原试剂瓶中3、制取：2NaCl====Na+Cl2↑电解2、化学性质：(1)与非金属单质的反应钠着火应该________________灭火，而不能用______________________________________灭火沙子或土水、泡沫灭火器、干粉灭火器(2)与水的反应a.现象及解释b.本质：钠与H+的反应2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑c.钠与酸的反应：钠直接与酸电离出的H+反应(1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；(2)若钠过量，则过量的钠还要与水反应。d.某些盐的反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑6Na＋6H2O＋2Fe3＋=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑①Na与CuSO4溶液②Na与FeCl3溶液e.对比钠与醇的反应：2Na＋2CH3CH2OH==2CH3CH2ONa+H2↑f．钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气【例】在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(

)A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D【例1】将相同的一小块钠分别投入①水中②酒精中③CuSO4溶液中④盐酸中⑤饱和NaOH溶液中，反应速率由大到小为__________________。【例2】一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中Na＋数目减小，有氢气放出D．溶液中c(Na＋)增大，有氢气放出BC④>③>①>⑤>②1．Na2O与Na2O2的比较三、钠的氧化物2.分别写出Na2O2与H2O和CO2的反应(1)Na2O2＋H2O：

(2)Na2O2＋CO2：

上述两个反应中：①每消耗1molNa2O2转移电子的物质的量为

mol；②每生成1molO2，转移电子

mol。1

2

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

Na2O2的强氧化性、漂白性【例】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(

)A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂DDE.CO32-F.SO32-有关Na2O2与H2O、CO2反应的计算2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2气体体积差

2

1

ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2气体体积差

2

1

ΔV＝12Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2固体质量差Δm156g

212g

212g－156g＝56g2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2固体质量差Δm156g

160g

160g－156g＝4g1．差量法的应用1、相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。2、凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为Wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。2．电子守恒关系2Na2O2～O2～2e－3、先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。【例】(2008年高考北京理综)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(

)A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【例】16gCH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重(

)A．16gB．32gC．4gD．无法判断BA

1.在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是()A．0.5molB．0.25molC．0.27molD．0.52molB2.使5.6LCO2气体迅速通过足量的Na2O2固体后得到4.48L气体(均为标况)，这4.48L气体的质量为()A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2gC【考点释例】(2010·北京东城模拟)200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g/mol)(

)A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4C2．工业制法

3．保存

4．称量

四、氢氧化钠电解法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑密封保存，试剂瓶应用橡胶塞或软木塞，不能用玻璃塞。原因为：2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O。称量NaOH的方法：因为NaOH具有很强的吸水性，在空气中吸收蒸气，容易潮解在纸上且能腐蚀纸，进而腐蚀托盘。所以氢氧化钠应放在小烧杯中称量。为使称量结果较准确，应迅速称量。1.俗称：烧碱、火碱、苛性钠5．CO2与NaOH溶液反应产物的判断

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(CO2不足);

CO2＋NaOH=NaHCO3(CO2过量)SO2、H2S等通入NaOH或KOH溶液原理相同。

【例】向含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是(

)A．Na2S

B．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHSA【例】向含16.0gNaOH的溶液中通入标况下6.72L的CO2，完全反应后，将得到的溶液小心蒸干，能得到多少克的固体？∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂

用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2无色晶体水碱HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OCO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(剧烈)分步发生（先生成HCO3-

）HCl稳定，不易分解热稳定溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3·10H2ONa2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②少量H+(1)固体:加热(2)溶液:NaOH溶解性：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别①固体：加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的NaHCO3

②溶液：滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液有白色沉淀生成的是Na2CO3④与同浓度盐酸反应的比较a.反应速率快、剧烈的是NaHCO3b.取等质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸反应快、产生气体多的为NaHCO3③测等浓度的两溶液的PH（碱性强弱）PH大的是Na2CO3除杂：①Na2CO3固体（NaHCO3）加热②Na2CO3溶液（NaHCO3）③NaHCO3

溶液（Na2CO3

）④

NaHCO3固体（Na2CO3

）加适量的NaOH溶液通入过量的CO2先溶于水，然后通入过量的CO2，再低温蒸干将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液现象：

原理：

(2)将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸现象：

原理：【专题】Na2CO3溶液和盐酸的互滴原理开始阶段无明显现象，最后才产生气体。Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl

；NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O开始就有气体放出。开始时盐酸相对过量，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O【专题】往溶质可能含Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或两种的溶液中滴加稀盐酸的图像问题：①图：②图：溶液中溶质只有NaHCO3若OA＝AB时，溶液中溶质为Na2CO3若OA>AB时，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；若OA<AB时，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3。1．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比

Na2CO3剧烈C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀【随堂练习】C2.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()A．分别用瓷坩埚加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打C3．将10gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后，固体质量减少3.1g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是(

)A．84%